湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析

这是一份湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析，共21页。试卷主要包含了92 时转移电子数为， 在某密闭容器中存在如下平衡 等内容，欢迎下载使用。
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 湖南水口山六厂素有“中国铍业一枝花”之称，是我国唯一一家以硅铍石(主要成分为
)为原料提取氧化铍的企业。已知：铍和铝在元素周期表中处于对角线
位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性。下列叙述正确的是
A. 属于酸性氧化物，易溶于水
B. BeO 为两性氧化物
C. 作为磁性材料，能用于油墨的生产
D. 工业冶炼铝时应先将 转化为无水
【答案】B
【解析】
【详解】A． 属于酸性氧化物，但难溶于水，A 项错误；
B．由已知中铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性可知，
BeO 为两性氧化物，B 项正确；
C．作为磁性材料，能用于油墨生产的是 ，C 项错误；
D．工业上用电解熔融的 冶炼铝，D 项错误。
故选 B。
2. 下列有关化学概念或性质的判断不正确的是
A. 燃料电池的负极一定发生氧化反应
B. 焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在
C. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
【答案】C
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【解析】
【详解】A．燃料电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，A 项正确；
B．焰色试验通过金属元素的特征颜色判断其存在（如钠显黄色，钾透过钴玻璃显紫色），属于定性鉴定方
法，B 项正确；
C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（异戊二烯的聚合物），而非单体异戊二烯，C 项错误；
D．淀粉和纤维素均由葡萄糖单元构成，水解最终产物均为葡萄糖，D 项正确；
答案选 C。
3. 下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作
B．分离 胶体和
实验目的 A．比较 Fe 与 Cr 的金属活动性
溶液
装置或操作
实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若电流计指针发生偏转且铬电极上有气泡逸出，则铁的金属活动性强于铬，若电流计指针发生
偏转且铁电极上有气泡逸出，则铬的金属活动性强于铁，A 项正确；
B． 胶体和 溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分
离，B 项错误；
C．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时，不可能有白烟生成，C 项错误；
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D．配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D 项错误。
故选 A。
4. 对 反应而言，下列观点正确的是
A. 置换反应都是吸热反应
B. 升高温度， 加快， 减慢
C. 平衡后，添加适量 C 粉能使平衡正向移动
D. 相同条件下， 和 的总能量一定小于 1ml 和 的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应类型(置换反应)与反应是否吸热或放热无关，A 项错误；
B．无论是吸热反应，还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都加快，B 项错误；
C．C 为固体，增加固体的量平衡不移动，C 项错误；
D．反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量， 和 的总能量一定小于
和 的总能量，D 项正确。
故选 D。
5. 下列相关方程式或说法不正确的是
A. ，则
B. 侯氏制碱法的原理：
C. 石英与焦炭在高温的氮气流中制备 ：
D. 溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫单质的气态时能量高于固态时的能量，故 ，故 A 正确；
B． 侯 氏 制 碱 法 的 原 理 为 氨 气 、 二 氧 化 碳 通 入 到 饱 和 食 盐 水 中 生 成 碳 酸 氢 钠 ， 故 为
，故 B 正确；
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C．石英与焦炭在高温的氮气流中生成 和 CO，故为： ，故 C
正确；
D． 溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ，D 项错误。
故选 D。
6. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为 。用 表示
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 所含的质子数为
B. 标准状况下，消耗 17.92 时转移电子数为
C. 当有 被还原时，消耗的 分子数为
D. 通入水中充分溶解，溶液中 分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明是标准状况，无法计算，A 项错误；
B．由方程式可计算，消耗 17.92L 即 时转移电子数为 ，B 项正确；
C．由方程式 分析可知，被氧化的氨气占参加反应氨气的四分之一，C 项错
误；
D．氨水中存在平衡： 通入水中充分溶解，溶液中
分子数小于 ，D 项错误。
故选 B。
7. 对于反应 ，其正反应速率 随时间的变化如图所示。下列叙述正
确的是
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A. 时刻之前逆反应速率 呈减小趋势
B. 时刻改变的条件可能是升高温度
C. 时刻改变的条件可能是减小压强，且 大于
D. 时刻改变条件后活化分子百分数一定不变
【答案】B
【解析】
【详解】A． 时刻之前，逆反应速率与正反应速率变化趋势相反，即 时刻之前逆反应速率 呈增大趋
势，A 项错误；
B．由图可知， 时刻改变条件，平衡逆向移动且反应速率"突增"，因该反应为放热反应，故改变的条件可
能是升高温度，B 项正确；
C．由图可知，t 时刻 “突增”，改变的条件不可能为减小压强，C 项错误；
D．因 t 时刻改变的条件可能是升高温度，因此活化分子百分数可能会增大，D 项错误。
故选 B。
8. 近日，科学家开发了基于碳布的首个“ ”电池，其装置如图所示，电池总反应为
。已知 在碳布上生成，下列叙述正确的是
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A. 原电池工作时， 通过玻璃纤维向 X 极迁移
B. 原电池工作时，Y 极发生还原反应．
C. 原电池工作时， 通过玻璃纤维向 X 极移动
D. 参与反应时理论上转移 0．6ml 电子
【答案】B
【解析】
【分析】由题干装置图结合电池总反应： 可知，X 电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，
6Li++N2+6e-=2Li3N，据此分析解题。
【详解】A．观察图示，在碳布(Y 极)表面生成氮化锂， 要留在玻璃纤维右边的溶液中与 形成
，说明 不能通过玻璃纤维，是 通过玻璃纤维由 X 极移向 Y 极，A 错误；
B．放电时，Y 极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B 正确；
C．电池工作时，阳离子向正极迁移，即向 Y 极迁移，C 错误；
D． 参与反应，理论上转移 6ml 电子，但是没有指明“标准状况”，不能用 计算，D
错误；
故答案为：B。
9. 在某密闭容器中存在如下平衡 。若只改变一个条件(碳
粉足量)，下列叙述正确的是
A. 若平衡正向移动，则此反应的 一定发生变化
B. 若压缩容器体积使浓度增大，则平衡正向移动
C. 若改变条件使平衡常数 增大，则 NO 转化率一定增大
D. 若 NO 消耗速率加快，则平衡时 一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的大小与平衡是否移动无关，A 错误；
B．对反应 体系，反应前后气体的化学计量数不变，故压缩容器体积，
平衡不移动，B 项错误；
C．平衡常数只与温度有关，一定是温度发生变化且导致平衡正向移动，平衡常数 才增大，C 项正确；
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D．升高温度，NO 的消耗速率加快，但平衡逆向移动， 减小，D 项错误。
故选 C。
10. Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行 与 溶液是否反应的相关实验探究。某学
生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。
①将甲中 Y 形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
②将丙中 Y 形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。
下列叙述正确的是
A. 该装置能证明 70%硫酸具有氧化性
B. 乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触
C. 丙装置中的试剂 a 和 b 可以分别是 和浓盐酸
D. 丙装置中的试剂 a 和 b 可以分别是铜片和浓硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】甲中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入氯化钡不反应，通过丙中产生气体通
入乙中，探究二氧化硫与氯化钡反应的条件。
【详解】A．亚硫酸钠与 硫酸制二氧化硫的反应属于复分解反应，不能证明 硫酸具有氧化性，A
项错误；
B．二氧化硫和氨气均易溶于水，进气导管均不能插入液面以下，否则会产生倒吸，B 项错误；
C． 和浓盐酸要在加热的条件下才发生反应，C 项错误；
D．丙中产生的气体可能是氨气、氯气或者二氧化氮，当为氨气时生成亚硫酸钡沉淀，是氯气或者二氧化氮
时生成硫酸钡沉淀，D 项正确。
故选 D。
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11. 和 在钯的配合物离子 的作用下合成 ，反应历程如图，下列说法不正确的是
A. 该过程 总反应为
B. 该过程有非极性键断裂
C. 在此过程中作为中间产物
D. 历程中发生了反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据图示可知氢气与氧气在［PdCl4］2-催化作用下生成过氧化氢，即 H2+O2 H2O2，A
项正确；
B．H2、O2 中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B 项正确；
C．依据过程图可知［PdCl4］2-在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C 项错误；
D．由图示可知，过程中发生了反应 Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2-，D 项正确
故选 C。
12. 某芳香族化合物的结构如图所示。已知 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与 X
的原子序数之差为 8， 同主族。
下列叙述错误的是
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A. Y 元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 上述部分元素能组成离子化合物
D. 简单氢化物的稳定性：
【答案】B
【解析】
【分析】已知 为原子序数依次增大的短周期元素， 同主族且 Z 形成两个化学键，
故 Z 为 O，T 为 S；W 与 X 的原子序数之差为 8，X 为 H，W 为 F；Y 形成三个共价键，Y 为 N。依题意推
出，X 是氢、Y 是氮、Z 是氧、W 是氟、T 是硫。
【详解】A． 属于酸性氧化物，A 项正确；
B．氟无正价，无最高价氧化物的水化物，B 项错误；
C． 均属于离子化合物，C 项正确；
D．氧元素的非金属性大于氮元素，所以简单氢化物的稳定性： ，D 项正确；
故选 B。
13. 已知常温下， 。下列叙述错误的是
A. 向 溶液中加入一定量的盐酸时，平衡 逆
向移动， 变小
B. 中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH 溶液和 溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同
C. 溶液和 溶液相比，后者 大
D. 溶液与 溶液相比，前者 浓度大
【答案】A
【解析】
【详解】A．电离常数与温度有关，温度不变， 不变，A 项错误；
B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH 溶液和 溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B
项正确；
C．弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大， 更大，C 项
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正确；
D．电离常数越大，弱电解质越易电离， 溶液与
溶液相比，前者 浓度大，D 项正确。
故选 A。
14. 亚硝酰氯( )是有机合成的氯化剂。合成原理： ，在
密闭反应器中投入 和 合成 ，测得 的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，
下列叙述错误的是
A. 该反应在较低温度下能自发进行
B. 的体积分数：
C. 点时反应器中气体的平均摩尔质量约为
D. 点时同时减压和升温， 的平衡转化率由 点向 点迁移
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故 A 正确；
B．该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可
知，T1 条件下一氧化氮的转化率大于 T2 条件下，则反应温度 T1 小于 T2，所以 d 点氯气的体积分数大于 b
点，故 B 正确；
C．由图可知，M 点一氧化氮的转化率为 60%，由题意可建立如下三段式：
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由三段式可知，平衡时气体的总物质的量为 2.4ml，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则
气体的平均摩尔质量为 ≈54.6g/ml，故 C 正确；
D．由图可知，P 点的温度高于 b 点、压强小于 b 点，则同时加压和降温，一氧化氮的平衡转化率才能由 P
点向 b 点迁移，故 D 错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制作人造关节、头盖、主动心瓣等。 是制备金属钛的重要中间
体。某小组同学利用如图装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知：HCl 与 不发生反应；装置 C 中除生成 外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和极少量
。其它相关信息如表所示：
密度
熔点/ 沸点/
物质 水溶性
℃ ℃
易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶 136.4 1.7
剂
76.8 1.6 难溶于水
请回答下列问题：
（1）装置 A 中仪器 b 的名称为___________，装置 A 中导管 a 的作用为___________，装置 B 中所盛试剂
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为___________，装置 C 中生成 的化学方程式为___________。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却 f．加热装置 C 中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：__________。
___________→___________→b→___________→___________→___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．通入氯气之前，必须先从 k 处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉线载体是为了增大气体与 、碳粉 接触面积，以加快反应速率
C．装置 D 的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
（4）装置 E 的作用是___________。
（5）指出该制备装置存在的缺陷：___________。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ③. 浓硫酸 ④.
（2）
（3）AC （4）防止空气中的水蒸气进入装置 D 的圆底烧瓶中使 变质
（5）没有尾气处理装置
【解析】
【分析】装置 A 中高㼡酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置 B 中的浓硫酸除去，然后在
电炉内与二氧化铁发生反应生成 ，用装置 D 的冰盐水降低温度，获得液态 易与水反应，
故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置 D，同时装置 E 也可以吸收未反应完的 和可能挥发
出来的 HCl，防止污染环境。
【小问 1 详解】
装置 A 中仪器 b 的名称为蒸馏烧瓶；装置 A 中导管 a 能够使分液漏斗和蒸馏烧瓶中的气体压强相同，便于
浓盐酸顺利滴下；装置 B 的作用是干燥氯气，因此所盛的试剂为浓硫酸；装置 C 中 和碳粉及氯气在高
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温下反应生成 和有毒气态氧化物 CO，对应的化学方程式为 。
【小问 2 详解】
组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置 A 中
的圆底烧瓶发生反应，然后加热装置 C 中陶瓷管，使 与 反应从而制取 ，待反应结束时
停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故正确的操作顺序用字母序号表示为
。
【小问 3 详解】
A．为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气
干扰实验，不需要通入氮气，A 符合题意；
B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与 、碳粉的接触面积，从而加快反应速率，B 不符合题意；
C．装置 D 的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使 液化，但反应产生的物质中有少量的 也
会被液化，因此不能收集到纯的液态 ，C 符合题意；
故选 AC。
【小问 4 详解】
装置 E 中的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置 D 的圆底烧瓶中使
变质。
【小问 5 详解】
该装置有缺陷，通过装置 E 后的气体中含有 CO，因此不可直接排放到空气中。
16. 近日，我国科研团队利用 和 AuPd 合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔和氢气，该方案具有潜
在的环保和经济价值。相关反应如下：
请回答下列问题：
①已知 的燃烧热 分别为 、 。
（1）写出 燃烧热的热化学方程式：___________。
的燃烧热 为___________ 。
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（2）上述反应可分为两个过程：ⅰ. 在 Pd(100)表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ. 在 AuPd 表
面合金削弱乙炔在 Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。
①反应中过程ⅰ的相对能量变化如图所示。
过程ⅰ中决速的步骤是___________(填“TS1”或“TS2”)。
②乙炔从催化剂表面脱附过程中___________(填“吸收”或“放出”)能量。
（3）在密闭容器中充入乙烯仅发生反应： ，测得乙烯平衡转化率与温度、
压强的关系如图所示。
①X 代表的物理量为___________(填“温度”或“压强”)，判断方法为___________。
②物理量 ___________ (填“大于”或“小于”)。
③ 三点的化学平衡常数分别为 ，则 相对大小关系
为___________。
【答案】（1） ①. (l) ②.
（2） ①. TS1 ②. 吸收
（3） ①. 温度 ②. 该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙
烯的平衡转化率增大 ③. 小于 ④. [或 ]
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【解析】
【小问 1 详解】
①根据燃烧热 定义，可写出： (1) 。
②根据题意写出如下热化学方程式：
a．
b．
c． 。
根据盖斯定律，由反应 反应 反应 c 得目标反应：
；
【小问 2 详解】
①过程ⅰ中决速的步骤是 TS1，其原因是 TS1 的活化能大于 TS2，TS1 为慢反应，故 TS1 为决速步骤。
②依题意“在 表面合金削弱乙炔在 上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附”，克服吸附需
要吸收能量；
【小问 3 详解】
①该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则
代表温度， 代表压强，即答案为：温度；该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，
平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大；
② 代表的是压强，同一温度条件下，增大压强，乙烯的平衡转化率减小，则 小于 。
③m、n 两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，故化学平衡常数：
。
17. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含 )为原料制备锂电
池正极材料 并回收铝，流程如下。
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已知：滤饼 主要成分为 。
请回答下列问题：
（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有___________(写出 2 种即可)。
（2）“酸浸”时，加入 Fe 粉的作用主要是___________(用离子方程式表示)，检验该反应进行完全的方法为
___________。
（3）实验测得滤饼中 Fe、P 物质的量之比 与生成滤饼的 pH 之间的对应关系如下表所示。
pH 4.0 6.0 6.5 7.0 8.0 9.0 10.0
1.12 1.54 1.50 1.49 1.47 1.47 1.65
获得滤饼的最佳 pH 为___________。
（4）写出从“滤液①” “ ”过程中含铝微粒参与反应的离子方程式：___________、___________。
（5）“调 ”时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生___________杂质(填化学式)
。
【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、适当升温等
（2） ①. ②. 取酸浸液适量于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液不显红色，说
明还原反应进行完全(合理即可)
（ 3） 6.5 （ 4） ① . ② .
（5）
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【解析】
【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入氢氧化钠溶液碱溶，将氧化铝、二氧化硅转化为四羟基合
铝酸钠、硅酸钠，过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入磷酸溶液溶解氧化铁后，再加入铁，将溶液中的铁
离子转化为亚铁离子，再加入氨水调节溶液 pH 在 6—9 的范围内，将溶液中的铁元素、磷元素转化为
沉淀，过滤得到滤液和含有 的滤饼；向滤饼中加入磷酸锂和植物粉，
真空烧结得到锂电池正极材料 。
【小问 1 详解】
通过粉碎烧渣、搅拌等物理措施，有利于增大“碱溶”时反应物的接触面积，以及适当升温均能加快反应速率，
从而提高硫铁矿烧渣的浸出率；
【小问 2 详解】
“酸浸”过程中，加入铁粉的作用是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为：
；三价铁遇到硫氰化钾显红色，则检验该反应进行完全的方法为：取酸浸液适量于试管中，加入 KSCN 溶
液，若溶液不显红色，说明还原反应进行完全(合理即可)；
【小问 3 详解】
因滤饼的主要成分 中 ，根据表格数据可知 pH 为 6.5 时最有利于滤饼的生成；
【小问 4 详解】
“碱溶”时，发生的反应有 、
，向滤液①中加入足量盐酸发生的离子反应有： 、
，加入氨水发生离子反应： ，
故答案为： ； ；
【小问 5 详解】
调节溶液 pH 时，若加入过量的氨水，溶液中的亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀，导致沉淀中混有
杂质。
18. 乙二酸( ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内。
（1）乙二酸的电离方程式为___________。
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（2）常温下，向 草酸溶液中逐滴加入 溶液，所得溶液中
三种微粒的物质的量分数 与溶液 的关系如图所示。(注：曲线 1
代表 、曲线 2 代表 、曲线 3 代表 。)
① ___________。
②c 点的 ___________。
（3）某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)
探究草酸浓度对反应速率的影响。测得实验Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率-时间曲线如下所示。
注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
①实验Ⅰ~Ⅲ中草酸浓度最大的一组是___________(填“Ⅰ”“热”或“Ⅲ”)。
②a 点和 b 点的速率大小关系：v(a)___________ 填“>”“