黑龙江省哈尔滨市2023级高二化学上学期10月阶段性考试试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市2023级高二化学上学期10月阶段性考试试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列溶液肯定显酸性的是( )
A. pHcOH⁻ 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
2.下列不能表明醋酸是弱电解质的是( )
的醋酸水溶液中, c(H⁺)约为 10⁻³ml/L
B. 常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C. 相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大
D. 醋酸稀溶液中同时存在 CH₃COOH和CH₃COO⁻
3.下列说法正确的是( )
A. 同温同压下， H₂g+Cl₂g=2HClg在光照和点燃的条件下△H 不同
B. 常温下，反应 CaCO₃s=CaOs+CO₂g不能自发进行，则该反应的△H>0
C. 工业合成氨，当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率
D. 合成氨(△H①>②
C.只断裂和形成极性共价键 D.断裂 CH₄中碳氢键时吸收热量
6. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小， cH⁺减小
B. 向水中通入少量HCl 气体，平衡逆向移动， cH⁺减小, c(OH⁻)减小
C. 将水加热, Kw增大, cH⁺变大
D. 向水中通入适量： SO₂气体或加入一小块 Na，都能促进水的电离
7.一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： 2HIg⇌H₂g+I₂g△H>0。则下列有关说法正确的是( )
A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C. 保持容积不变，继续充入 HI气体，则HI的转化率将减小
D. 保持其他条件不变，升高温度， v正增大，v逆减小
8.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应： xAg+yBg⇌zCg化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是( )
A. 在I中, 若. x+y>z,则 p₁>p₂
B. 在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂
C. 在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：y
D. 在IV中, 若 T₁>T₂,则该反应的平衡常数. K₁>K₂
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H₂NCOONH₄s⇌2NH₃g+CO₂g。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有( )
= 1 \* GB3 ①v正NH3=2v逆CO2 ②总压强不变
③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的总物质的量不变 ⑥CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
10.25°C时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是( )(已知 3.6≈1.9)
A. 酸性由强到弱的顺序： CH₃COOH>HCN>H₂CO₃
B. 等浓度的CHCOO⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、CN⁻,结合质子能力最强的是 CN⁻
C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中， cCH3COO-cCH3COOH的值减小
D. 0.2ml/L 稀醋酸溶液中, cCH₃COO⁻≈1.9×10⁻³ml/L
11.常温下，pH=3的醋酸溶液和 0.01ml⋅L⁻¹的NaOH 溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比是( )
A. 1: 10 B. 1: 4 C. 10: 1 D. 无法计算
12.常温下，下列叙述正确的是( )
A. pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7
B. pH=4的醋酸溶液, 稀释至原体积的10倍后 pH>5
⋅L⁻¹的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1
D. 将水加热至 100℃, 其pH=6, 所以水在100℃时呈酸性
13. 常温下，将浓度为0.1ml/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H⁺) B.cF⁻/cOH⁻
C.cH⁺/cHF D. 溶液的导电能力
14.常温下，下列叙述正确的是( )
A. 用干燥的广泛 pH 试纸可测得氯水的pH为4
B. 某溶液中由水电离的 cOH⁻=1.0×10⁻¹³,则此溶液一定呈酸性
C. 将pH=4的盐酸稀释1000倍后, 溶液的pH=7
D. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=7,则强碱与强酸的体积比是1：10
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1 的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的 cH⁺=1×10⁻¹⁴ml⋅L⁻¹的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.cH⁺/cOH⁻=10¹²的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.cFe³⁺=0.1ml⋅L⁻¹的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-
16.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯 HCOOCH₃:CH₃OHg+COg⇌HCOOCH₃g,在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH₃OH和CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. b点反应速率 ν正=ν逆逆
B. 增大压强甲醇转化率增大
C. 平衡常数 K75°C>K85°C
D. 生产时反应温度控制在 80∼85°C为宜
17.空气中的CO 是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是 I₂O₅s+5COg⇌I₂s+5CO₂g。定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的 I₂O₅和CO，发生上述反应。下列图像正确且在 t min 时反应达到平衡状态的是( )
18.下列由实验操作与现象能得出相应结论的是( )
19.向某密闭容器中充入 X₂g和 Y₂g发生反应： aX₂g+bY₂g⇌cZ₂g △HT₂, △H>0
B.T₂°C时, 0~10min内用 H₂Og的分压表示的反应速率为 0.9kPa⋅min⁻¹
C.其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D.气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等
23.丙炔酸 CH≡C-COOH是一元弱酸(简写成HR) ，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是( )
A.△H₃=△H₁+△H₂
B.将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小
C.向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 cNH4+=cR-=cH+=cOH-
D.由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应
24.浓度均为0.1ml/L,体积均为 V₀的MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积为 V, pH随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. MOH的碱性弱于 ROH的碱性
B. ROH的电离程度: b点小于 a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH⁻)相等
D.当 lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则 cM+cR+增大
25.某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的速率方程为 v=k⋅cᵐA⋅cⁿB,其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间) 为 0.8k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 该反应的速率方程中的m = n = 1
B. 该反应的速率常数 k=6.4×10⁻²min⁻¹
C. 在过量的B存在时, 反应掉93.75%的A所需的时间是 375min
D. 表格中的 c₁=0.75、v₁=v₂=6.4×10⁻³
二、填空题(共50分)
26.(12分)
I.(1)向盛有 2mL0.1ml/LK₂Cr₂O₇溶液的试管中滴加 5~10滴6ml/L NaOH溶液,溶液颜色由 色变为 色。
(2) 将盛有 2mL0.5ml/LCuCl₂溶液的试管加热，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，则反应
CuH₂O₄²⁺+4Cl⁻⇌CuCl₄²⁻+4H₂O的 △H 0 (填“>”或“”“
（3）c>b>a（4）a=b>c（5）c> a > b （6）b>a=c
27.（16分）
（1）①＜ ②正向 不变
（2）D
（3） ①提高化学反应速率 ②3H2+2LiNH=2NH3+ 2LiH
（4） ① HCl ②
28. （8分） 1.8×10-5ml/L ② 16 1：4
29.（14分）
（1）①一 （1分） ②高温（1分）
（2） 0.8/t
（3） c（1分） b （1分） 0.0125
（4） ①温度升高，脱氢反应速率增大(或催化剂的活性增大，反应速率增大)
② 降低 ， 温度升高，有利于C3H8被氧化成其他产物的副反应发生
弱酸
CH₃COOH
HCN

电离常数
Kₐ=1.8×10⁻⁵
Kₐ=6.2×10⁻¹⁰
Ka1=4.4×10⁻⁷
Ka₂=4.7×10⁻¹¹
选项
实验操作与现象
结论
A
在浓 H₂SO₄、稀H₂SO₄中分别加入锌粉， 前者反应剧烈
其他条件相同时， 浓度越大， 反应速率越快
B
将10mL0.1ml·L⁻¹KI溶液和5mL0.1ml·L⁻¹FeCl₃溶液充分混合后， 滴加KSCN溶液， 溶液变红色
2Fe³⁺+2I⁻ ⇌ 2Fe²⁺+I₂是可逆反应
C
将完全相同的两个 NO₂球泡同时浸入热水、冷水中， 前者颜色加深
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) △H>0
D
将赤热的铂丝插入浓氨水中， 剧烈反应且铂丝保持红热
浓氨水挥发是放热反应
选项
已知条件
反应方向
平衡移动
A
a+bc
较高温度下能自发进行
平衡后升温， 平衡向逆反应方向移动， c(Z₂)减小
D
a+b