黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1. 对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A. 移走部分HIB. 减小容器容积
C. 通入大量氦气D. 降低体系温度
2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是
A. ④>③=②>①B. ①>④>③=②
C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业中需要采用高压的条件
B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
4. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是
A. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行
B. 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快
C. 室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 能量越低，混乱度越大，体系越稳定
5. 和存在平衡： 。下列分析正确的是
A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，平衡逆向移动，气体颜色变深
B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大
D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压
6. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 前内，A的平均反应速率为
B. 前内，A和B反应放出的热量为
C. 化学计量数之比
D. 内，A转化率为37.5%
7. 下列装置不能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A. 该反应的离子方程式为：
B. 实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的对反应起催化作用
D. 其它条件不变，若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的
9. 根据图中所示，下列叙述错误的是
A. 根据图1可判断：酸性，且从b点到d点，比值变大
B. 图2所示反应为：，b的压强可能比a大，也可能与a相等
C. 图3表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率：
D. 对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻升温平衡逆向移动
10. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、氮氧化物的量均不断增大
C. 催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃
D. 气体流速越快，NH3的去除率越高
11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)：
下列说法错误的是
A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是
B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大
C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率
D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大
12. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 当不再变化时，反应达到平衡状态
B. 平衡常数：
C. 反应速率：
D. 点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 为
C. 溶液呈酸性
D. 时，溶液中比值为10
15. 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当容器中时，说明该反应处于平衡状态
B. 由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小
C. 660K时，该反应的平衡总压、平衡常数
D. 升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4道大题，共55分)
16. 回答下列问题
（1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。在a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________点。
（2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下空同)，___________。
（3）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：
①4种酸的酸性由强到弱的顺序是___________；
②、、、结合的能力由强到弱的顺序是___________；
③向溶液通入少量，离子方程式为___________。
17. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸原理示意图如下图。
已知：常压，时，的转化率为。回答下列问题：
（1）过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是___________(写出两种即可)。
（2）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到，其原因是___________；
（3）过程“Ⅱ”在实际生产中，选定条件为，常压的原因是___________。
（4）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是___________。
（5）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。
（6）已知：；。常温下，若的溶液中；
①的电离常数为___________；
②的溶液中___________(填“>”“=”或“