黑龙江省大庆市2023_2024学年高二化学上学期10月阶段性考试

这是一份黑龙江省大庆市2023_2024学年高二化学上学期10月阶段性考试，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共17个小题，共43分)
(一)、单项选择题(每题有且仅有一个正确选项，1-8题每题2分，9-14每题3分)
1. 下列变化过程属于放热反应的是
A. 苛性钠溶于水B. Fe2O3与Al在高温条件下的反应
C. 灼热的炭与CO2反应D. NaHCO3固体与盐酸反应
2. 下列说法不正确的是
A. 化学反应发生时既遵循质量守恒又遵循能量守恒
B. 单位体积内活化分子数目越多，化学反应速率越快
C. 具有足够能量的活化分子一定能够发生化学反应
D. 化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关
3. 反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小
C. 该反应的反应热
D. 反应物A更稳定
4. 下列说法正确的是
A. ，则的燃烧热
B. 已知：；，则
C. 密闭容器中充入和足量发生反应：，条件下测得放出的热量
D. ，，常温常压时，锡以灰锡状态存在
5. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B. 的电离：
C. 的碱式电离：
D. 在水溶液中的电离：
6. 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠溶液B. 醋酸钠溶液C. 溶液D. 的硫酸溶液
7. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mlC，发生如下反应：，10s末测得，则下列说法正确的是
A. 10s末时，用A表示的反应速率为
B. 该条件下，c(C)由0.06ml/L降到0.04ml/L所需的反应时间小于5s
C. 压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
D. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
8. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是
A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大
C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小
D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小
9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释是
A. 溶液中加入固体后颜色变深
B. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度
C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
10. 时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是
A. 容器的压强不变B. 不变C. 的质量减小D. 逆反应速率增大
11. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是
A. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3
B. 反应达到平衡时，X转化率为50%
C. 平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数
D. X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位ml·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆)
12. 已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A. 该溶液中
B. 溶液中大于该溶液中
C. 溶液中存在、和
D. 用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
13. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是
A. 等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN-
B. 将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋
C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D. 0.02ml/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4ml/L
14. 以下图像对应的叙述正确的是
A. 图甲：A的平衡转化率为50%
B. 图乙：t1时刻改变条件只能是加入催化剂
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
(二)、双项选择题(每题有且仅有两个正确选项，每小题3分，共9分)
15. 1mlHCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的
A. 分解生成和放出热量
B. 由图可知：该反应的决速步为Ⅳ→Ⅴ
C. 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和
D. 由反应历程预测：在表面积一定时，越大，反应速率一定越快
16. 利用甲烷制取乙烯：。T℃，向2L恒容密闭容器中充入1mlCH4(g)，反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是
A. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
B. ，
C. 升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n
D. 达到平衡后，向容器中充入1mlCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大
17. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mlA和1mlB，乙中充入2mlC和1mlHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间
C. 若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间
D. 若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等
三、非选择题(本大题共3个小题，共57分)
18. 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
（2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“ ②. 455.1 ③. BCD ④. C
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/ml·L-1
0.05
0.05
0.1
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=1.8×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1ml/LH2C2O4溶液
30mL0.01ml/LKMnO4溶液
②
20mL0.2ml/LH2C2O4溶液
30mL0.01ml/LKMnO4溶液
实验序号
实验温度/K
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
a
4
b
0
t1
B
T1
2
a
3
b
V1
8
C
313
2
a
V2
b
1
t2
化学反应
平衡常数
温度
500℃
700℃
800℃
①
K1
2.5
0.34
0.15
②
K2
1
1.7
2.52
③
K3