黑龙江省哈尔滨市2022届高三上学期10月月考化学试题（word版含答案）

黑龙江省哈尔滨市2022届高三上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质分类正确的是

A．胶体：分散质不能通过滤纸的分散系

B．弱电解质：、、、

C．有机物：二氯戊烷、丙酮、

D．混合物：牛奶、王水、冰醋酸、水玻璃

2．下列说法错误的是

A．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

B．橡胶的高分子链之间通过硫原子形成网状结构，适合制造轮胎

C．豆腐是利用氯化镁、硫酸钙等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的

D．将重质油干馏为轻质油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的措施(碳中和是指的排放总量和减少总量相当)

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇甲基橙显黄色的溶液：、、

B．的溶液：、、、

C．某无色透明的溶液中：、、、

D．的溶液：、、

4．下列关于有机物的说法正确的是

A．正丁醇和丙三醇互为同系物

B．中所有碳原子一定共面

C．有机物最多消耗

D．有机物最多可以消耗

5．下列各组操作中不能得到相应纯净物的是

A．A B．B C．C D．D

6．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含中子的质量为

B． 中含有的个数一定为

C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为

D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为

7．下列说法正确的是

A．的电离方程式为

B．向溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加

C．虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D．室温下的溶液和的溶液中，小于

8．有机物的多种同分异构体中符合属于酯类、能与氯化铁溶液发生显色反应、苯环含有两个侧链的同分异构体的数目是

A．6种 B．9种 C．15种 D．19种

9．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验结论正确的是

A．①中酸性溶液会褪色，乙醇最终转化为乙醛

B．②中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

C．③中初始时钠会沉在溶液底部，随着反应进行逐渐上浮，上方的火焰为淡蓝色

D．④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成

10．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．总反应为

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物

D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

11．下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

12．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于溶液的温度升高

D．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小

13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)   ∆H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g)   ∆H2 ＞0

下列说法不正确的是

A．反应①中，N2O4为氧化剂

B．反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

15．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)

A．的盐酸稀释倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1

B．的溶液中

C．已知电离平衡常数，，则溶液的

D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按体积比为混合，溶液

16．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：

能量变化如图所示

已知为快速平衡。

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ为决速步骤

B．反应结束后，溶液中存在

C．反应结束后，溶液中存在

D．反应I与反应Ⅱ活化能的差值等于图示总反应的焓变

17．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH >0

B．图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D

C．图2在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率

D．图2在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小

18．某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表丙酸溶液

B．溶液中水的电离程度：a＞b

C．从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D．取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多

19．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应

B．右侧电极电势高于左侧电极电势

C．当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸

D．阳极的电极反应式为：

20．标准溶液滴定酸化的溶液过程中，相关数据如图所示，其中曲线①为，②为。下列推论正确的是

A．该反应的离子方程式为：

B．滴定前高锰酸钾溶液中的浓度为

C．溶液中的浓度为

D．a点时该反应转移电子

21．在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：

D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：＜

二、实验题

22．苯胺()是重要的化工原料，其制备原理为：

已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐。

乙醚为极易挥发的液体，是用途广泛的有机溶剂，与空气接触会形成易爆混合物。部分物质物理性质见表：

回答下列问题：

（1）实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为_______。

（2）图甲中装置的名称为_______，往硝基苯中加入和足量盐酸充分还原生成盐，冷却后，往混合物中加入过量溶液得碱化液。加溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_______。

（3）分离提纯：

步骤i.如图乙，加热装置产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，用热的水蒸气将中的苯胺逐渐吹出至中(收集到苯胺及水的混合液体)，从混合物中分离出粗苯胺及水溶液。

步骤ⅱ.步骤i所得水溶液中加至饱和，用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并。

步骤ⅲ.合并溶液用干燥剂干燥，过滤，将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺。

①图乙中T型管处方框区域玻璃导管不宜过长，原因是_______。

②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因是_______。步骤ⅲ中干燥剂可以选用_______(填序号)

a.浓硫酸    b.五氧化二磷    c.碱石灰

③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺需控制温度为_______左右。

④该实验中所得苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。

三、工业流程题

23．工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、CuSe、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如图：

已知：①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如表。

（1）为提高“培烧”时原料的利用率，可采取的措施有_______(写一条即可)。

（2）过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______。若“沉碲”后所得溶液的pH为5，此时溶液中_______。(已知：H2TeO3的，)

（4）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到，然后加入溶液进行还原，还原碲的离子方程式为_______。“酸溶”也可改为“碱溶”再电解得到碲片，则电解时阴极电极反应式为_______。

（5）制硒时，过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______。

四、原理综合题

24．甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

（1）制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_______制备甲醇。(填序号)

A．煤的气化 B．煤的液化 C．石油的分馏 D．石油的裂解

作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ   

反应ⅱ   

反应ⅲ   

（2）若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量

（3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以()。反应i、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应i、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有_______。

②反应i的相对压力平衡常数表达式为_______。

③在点对应温度下、原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。

（4）维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。

五、结构与性质

25．甲醇()是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛()

①基态原子的价层电子的轨道表达式为_______，其核外电子共占据_______个能级。

②甲醛中碳原子的杂化方式为_______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。

（2）在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(，沸点57.1℃)。

①一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

（3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。

（4）银晶体中存在的作用力为_______，图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；晶胞密度为_______(用含a、的代数式表示)。

六、有机推断题

26．双草酸酯()是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如图：

已知：

①

②HCl+

（1）分子中含有的官能团名称是_______。

（2）该结构中有_______种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是_______。

（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是_______。

（5）的结构简式是_______。

（6）写出和在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。

（7）为的共含五个碳原子的同系物，的同分异构体中可以和反应的有机物一共有_______种(不考虑立体结构)。

（8）资料显示：反应⑧有一定的限度，在与发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_______。

参考答案

1．C

2．D

3．D

4．C

5．C

6．A

7．C

8．B

9．C

10．D

11．C

12．B

13．C

14．D

15．C

16．B

17．C

18．C

19．C

20．D

21．C

22．

（1）HNO3+H2O+

（2）    球形冷凝管       

（3）    防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果    乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸    c    184℃    43.9%   

23．

（1）将阳极泥粉碎或者通入过量空气

（2）Au、CuO

（3）    酸浓度过大，TeO2溶于酸，沉淀不完全    5   

（4）           

（5）降低Se的沸点，避免Se被氧化

24．

（1）B

（2）A

（3）    ⅰ、ⅲ        92%   

（4）    ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动    反应达平衡后，升高温度，反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度   

25．

（1）        7        、、   

（2）        乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出   

（3）    N    平面三角形   

（4）    金属键    12       

26．

（1）羟基

（2）3

（3）

（4）②③⑤⑧

（5）

（6）(2n-1)H2O+

（7）12

（8）有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移