2025年中考化学考前信息必刷卷3（山东统考）

这是一份2025年中考化学考前信息必刷卷3（山东统考），共17页。试卷主要包含了考试时间，茶叶中含有咖啡碱等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：60分。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是（）
A．生活垃圾分类处理B．工厂废水直接排放
C．推广使用清洁能源D．回收利用废旧金属
2．下列关于空气的说法错误的是（）
A．空气中氮气的质量分数为78%B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物呼吸D．植树造林可以改善空气质量
3．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）
A．柠檬汁B．白醋C．牛奶D．肥皂水
4．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（）
A．称量B．溶解
C．取用D．检验
5．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（）
A．钠原子核内有11个质子B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同D．氖原子与钠原子的化学性质相似
6．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（）
7．茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是（）
A．咖啡碱中含有氧分子B．咖啡碱中氧元素的质量分数最小
C．咖啡碱属于有机物D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
9．利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（）
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
11．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是（）
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
12．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
13．下列实验方案中不能达到目的的是（）
14．捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
15．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（）
A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（11分）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：

（1）上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比_______（选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于_______反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是_______（选填选项序号）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是_______（选填选项序号）。
A．将氯化镁富集提纯B．生成更多氯化镁C．使石灰乳和稀盐酸反应
（3）某NaCl样品中混有杂质，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50 g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是_______（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数_______。（计算结果精确至0.1%）
17．（8分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。
（1）传统汽车能源主要来自石油。
①从物质分类角度看，石油属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
②汽油作汽车燃料的缺点有______________（写一个）。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于_______（填“无机”或“有机”）化合物。
②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______________。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为_______能转化为电能。
②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是_______。
18．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。

（1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______________，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是_______。
（2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是_______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到_______时，证明盐酸有剩余。
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。
A．能使无色酚酞溶液变红B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与CO2反应生成K2CO3D．能与Fe2O3反应
19．（12分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是_______。
（2）实验室用_______（填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________。
（3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。
①图2中方框处的发生装置可选图1中的_______（填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为_______。
②K装置的作用______________。
20．（10分）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于_______（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有_______。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______________（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______________。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______________（简述试剂、用量及操作）。
21．（14分）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_______现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_______（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_______。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i．硅藻土不溶于水和酸。
ii．溶液与Fe、Zn均能反应生成。
（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______________。
物质名称
柠檬汁
白醋
牛奶
肥皂水
pH范围
2~3
3~4
6~7
9~10
选项
实验
现象
化学方程式
A
木炭在氧气中燃烧
发出红光，生成黑色固体
B
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
C
镁带在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
D
红磷在空气中燃烧
产生黄色火焰，生成黄烟
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别磷矿粉和
分别取样，观察外观
B
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别硬水和软水
分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D
除去NaCl溶液中的少量
加入过量溶液，过滤
实验步骤
实验现象
结论与解释
①取样，用磁铁吸引
样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：
②
③______________
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸
固体逐渐减少，_______，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液
固体表面出现红色固体
参考答案
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B
【解析】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；
B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。
故选：B。
2．A
【解析】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；
C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；
D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。
故选A。
3．D
【解析】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（1）不变分解 A
（2）A
（3）Cl-、OH- 90.5%。
【解析】（1）根据反应前后元素的种类和质量不变，可知该过程中，镁元素的质量在反应前后不变。
过程③中氯化镁在通电条件下生成镁和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
过程③中是将电能转化为化学能，故选A。
（2）将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后再将氢氧化镁与盐酸反应制成氯化镁，这样做能将氯化镁富集提纯，故选A。
（3）①由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且由图可知，加入氢氧化钠溶液40g时，反应恰好完成，则加入氢氧化钠溶液60g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则其中的阴离子为氯离子和氢氧根，符号为Cl-和OH-。
②设该50g样品中氯化镁的质量为x，则
解得x=4.75g
则该50g样品中NaCl的质量分数为
答：该50g样品中NaCl的质量分数为90.5%。
17．（1）混合物汽油来自不可再生能源石油
（2）有机
（3）化学不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳
【解析】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油；
（2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：有机；；
（3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。
18．（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（2）氢氧根离子/OH-红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
（3）D
【解析】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为：；
图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 ；
（2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子；
若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余；
（3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；
B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；
D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；
故选：D。
19．（1）集气瓶
（2）大理石/石灰石
（3）B 密度大于空气吸收多余的Cl2，以免造成空气污染
【解析】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：
（3）①实验室用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B；
用J装置收集氯气，气体从长导管通入，采用的是向上排空气法，说明氯气具有的物理性质为：密度大于空气；
②氯气有毒，尾气中可能含有氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以L装置的作用是：吸收多余的Cl2，以免造成空气污染。
20．（1）化合物
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）/
（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
（5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
21．（1）硫酸铜有气泡产生
（2）软塑料瓶变瘪反应物消失
（3）防止食物腐败
（4）
【解析】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；
（4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。