2025年中考化学真题完全解读（山东统考卷）

这是一份2025年中考化学真题完全解读（山东统考卷），共23页。试卷主要包含了试卷结构‌，命题特点及趋势，难度分析，考查重点与能力要求‌等内容，欢迎下载使用。
2025年山东中考化学试卷严格贯彻《义务教育化学课程标准（2022年版）》要求，试卷命题时全面落实“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能。以“核心素养为本、情境为载体、能力为核”为命题理念，试题覆盖化学核心知识、关键能力及科学探究方法，注重理论联系实际，体现学科应用价值。试卷结构合理，难度梯度适中，兼顾地区学情、教情，有效考查学生的知识迁移能力、科学思维能力和综合实践能力。。
一、试卷结构‌
2025年山东中考化学试卷是第一次命制的山东统考卷，临沂、菏泽、枣庄、聊城使用了省统一命题化学卷。试卷满分100分，题型包括选择题（15道，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分）和非选择题（6道，共65分），非选择题细分题型丰富，容量大、问题多，考查深入。
二、命题特点及趋势
1.贴近生活，注重应用
· 多道题目以生活情境为背景，如“暖身贴”“果蔬洗盐”“火箭推进剂”等，引导学生关注化学在生活中的应用。
· 强调绿色化学、健康安全、资源利用等现代化学理念。
2.强化实验与探究能力
· 实验题和科学探究题占比高，强调实验操作、数据分析、结论推理等科学素养。
· 如第20题“暖身贴发热原理探究”和第21题“竖炉炼铜模拟实验”，体现跨学科融合和工程思维。
3.注重基础，突出核心知识
· 考查内容覆盖物质构成、化学反应、溶液、元素周期表、化学计算等核心知识点。
· 选择题中不乏对化学用语、化学方程式、物质分类等基础知识的考查。
4.图像与数据分析能力要求高
· 试卷中大量使用图示、表格、曲线图等非文字信息，要求学生具备较强的信息提取与转化能力。
· 如第13题（O₂浓度变化图）、第15题（实验装置与数据计算）等。
三、难度分析
1· 基础题占比约52%，如选择题前8题、填空题前两问等，侧重知识记忆与简单应用。
2· 中档题占比约43%，如部分选择题、计算题、实验题，需要一定的分析与推理能力。
3· 较难题占比约5%，如第15题（成分测定）、第21题（竖炉炼铜数据分析），综合性强，考查学生的综合运用与创新思维。
四、考查重点与能力要求‌
一、 夯实基础
初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。
降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：
首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括:基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。
其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。
建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。
二、重视实验操作，提高实验探究能力
在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。
这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。
三、强化读图与数据分析训练
多做带有图表、曲线的题目，提升信息提取与转化能力。学会从实验数据中得出结论，并能进行误差分析。如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，对有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。
四、注重语言表述的严谨性，答题的规范性
每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是
A．煤炉取暖时注意通风B．电器起火时用水灭火
C．霉变花生清洗后食用D．用稀甲醛溶液泡海鲜
【答案】A
【解析】A、煤炉燃烧时，如果氧气不足，会产生一氧化碳。一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致人体缺氧甚至死亡。通风可确保氧气充足，减少一氧化碳生成，避免中毒。因此该做法正确，符合题意；
B、电器起火时，电路可能仍带电。自然界的水是导体，用水灭火会导致触电或短路，正确做法是切断电源后使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。因此该做法错误，不符合题意；
C、霉变花生可能含有黄曲霉毒素，这是一种强致癌毒素，食用后可能导致急性中毒或长期健康问题（如肝癌）。因此该做法错误，不符合题意；
D、甲醛（福尔马林）是一种有毒化学物质，常用于防腐，但具有强刺激性和致癌性。用于食品会残留有害物质，违反食品安全法规。因此该做法错误。不符合题意。
故选A。
2．下列做法符合绿色化学理念的是
A．使用可降解的塑料制品B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电D．工业烟尘高空排放
【答案】A
【解析】A、可降解的塑料制品在自然环境中能够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染，符合绿色化学理念，符合题意；
B、将废旧电池深埋地下，电池中的重金属会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严重危害，不符合绿色化学理念，不符合题意；
C、火力发电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏，不符合绿色化学理念，不符合题意；
D、工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人体健康和生态环境，不符合绿色化学理念，不符合题意。
故选：A。
3．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。
故选C。
4．柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分NaCl由分子构成
【答案】B
【解析】A、柴属于可再生资源，而煤和天然气等燃料都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生资源，故选项说法不正确；
B、“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味，故选项说法正确；
C、油脂是人体必需的营养素，提供能量和必需脂肪酸，但应适量摄入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，故选项说法不正确；
D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。
故选B。
5．某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是
A．称量B．量取
C．溶解D．测pH
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确；
B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确；
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。
故选D。
6．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【解析】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．石墨有金属光泽，可用作电极材料
B．酒精有可燃性，可用作燃料
C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、石墨具有导电性，可用作电极材料，与金属光泽无关，故选项性质和用途对应关系不正确；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项性质和用途对应关系不正确；
D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系不正确。
故选B。
8．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；
B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
9．利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确；
D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选B。
10．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
【答案】C
【解析】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误；
B. 反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误；
C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确；
D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+ CO22CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。
故选C。
11．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A．的化学反应速率很快
B．的化学方程式为：
C．的反应中各元素化合价均发生变化
D．的反应吸收能量
【答案】C
【解析】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确；
B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确；
D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。
故选C。
12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的；
C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。
故选D。
13．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是
A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意；
D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。
故选B。
15．某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。
B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。
设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。
即mg样品中含NaHCO3的质量为。
设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。
那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。
设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。
所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。
C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。
NaCl质量分数为=，C 错误。
D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（7分）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
(1)多彩生活，“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于 (填标号)。
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
(2)现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为 (结果精确至)。
(3)“嫦娥”探月，太空筑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为 。
(4)智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应
【答案】(1) 蛋白质 A
(2)46.7%
(3)
(4)C
【解析】（1）①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然纤维，其主要成分为蛋白质；
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于有机高分子材料，故选：A；
（2）尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为:：；
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化铝的化学式为：Al2O3；
（4）制粗硅时发生反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型为置换反应，故选：C。
17．（8分）兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。
(1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。
(2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)使用推进剂III时，清洁无污染的原因是 。
(4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是 (回答1条即可)。
【答案】(1)1：4
(2)物理变化
(3)液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
(4)相比推进剂I，其他推进剂有更加环保、稳定、可长期储存
【解析】（1）由偏二甲肼的化学式：，可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2:8=1:4；
（2）利用石油各成分沸点不同，把煤油从石油中分离出来，该过程没有生成新的物质，属于物理变化。
（3）氢气和氧气燃烧过程中只生成水，水本身无污染，没有其他污染物生成。
（4）偏二甲肼与四氧化二氮成本高，原料有毒，开发的其它推进剂降低了成本，更加环保、稳定、可长期储存。
18．（9分）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
(1)消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。
(2)某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。
【答案】(1)
(2) 过滤 2.2。
【解析】（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙；
设保鲜剂吸收的的质量为x，
x=2.2。
19．（10分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
回答下列问题：
(1)配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为 g(结果精确至0.1g)。
(2)用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。
(3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为 。
【答案】(1)66.7
(2)
(3) 增大氧气浓度 澄清石灰水/溶液
【解析】（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为：200g×10%÷30%≈66.7g；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应需要固液常温型发生装置，则发生装置选B，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选F，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C，综上所述，所选仪器的连接顺序为：BFC；
（3）集满O2的集气瓶中氧气浓度比空气大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。
20．（11分）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
(1)验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
(2)探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。
步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为 。
步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为 (用①②③④表示)
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。
④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。
由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (选填“相同”或“不同”)。
(3)拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。
A．除味剂B．脱氧剂C．补铁剂
(4)反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。 。
【答案】(1)稀硫酸或稀盐酸
(2) 检验装置气密性 ②③④① 相同
(3)B
(4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。
【解析】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。 步骤Ⅱ 铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。
（2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。
步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。
（3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。
（4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。
21．（20分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。
(2)蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 。
②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为 。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ；的化学方程式为 。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 ，利用数据分析其原因可能是 。
【答案】(1)
(2)电能转化为化学能
(3) 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 +1 不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害
(4) 3：40 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行
【解析】（1）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
（2）电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能；
（3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率；
②在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2；
③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价；
④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
（4）①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：40；
②当C和CuO质量比为 1：10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行。
题型
分值
数量
选择题
T1~T10，2分
T11~15，3分
15
非选择题
填空与简答
T16,7分
T17，8分
2
计算题
T18，9分
1
实验与科学探究题
T19，10分
T20，11分
2
综合应用题
T21，20分
1
考查维度
具体内容
基础知识
化学式、化学方程式、物质分类、元素周期表、溶液配制、pH测定等
实验技能
装置连接、操作规范、现象分析、误差分析、实验设计等
计算能力
质量分数、化学方程式计算、元素质量计算等
信息处理
读图识表、数据分析、推理判断等
科学探究
提出假设、设计实验、分析结果、得出结论等。
题号
难度系数
详细知识点
一、选择题
1
0.65
一氧化碳的毒性及安全使用；对人体健康危害的物质；灭火原理与方法
2
0.94
废弃金属对环境的影响及回收；有机材料对环境的影响及应对措施；空气的污染与防治
3
0.85
纯净物和混合物的判断；电解水实验的现象和结论；溶液的基本特征；溶液的微观构成
4
0.85
微粒的观点解释现象；油脂作用；化石燃料的形成及现状；多种多样的物质及其组成
5
0.85
固体配制一定质量分数溶液；溶液的酸碱性的判断与pH的测定；量筒的正确使用方法和注意事项；托盘天平的正确使用方法和注意事项
6
0.94
元素的概念；元素周期表信息示意图；微粒结构示意图书写；地壳中元素的含量
7
0.85
石墨的相关知识；酸的通性；中和反应的实际应用；乙醇
8
0.65
固体溶解度曲线的应用；固体溶解度的影响因素；溶解度的相关计算
9
0.85
复分解反应的定义；酸的通性；氧化物的定义；酸的通性的微观实质
10
0.65
单质和化合物的判断；有机物定义和常见的有机物；微粒图像的分析及应用；爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃
11
0.65
化学方程式的书写；盐类参与的反应；化合价代数和的计算与应用
12
0.65
用质量守恒定律确定物质组成；酸的通性；常见的酸碱指示剂及其变色情况；蒸发
13
0.85
空气各成分及其体积分数；氧气助燃性及实验；根据图像分析结论
14
0.65
启普发生器原理及使用；二氧化碳与碱的反应及实验；金属与酸反应原理；溶解时能量的变化
15
0.4
有关质量守恒定律的计算；化学方程式与实验的计算；碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙
二、非选择题
16
0.65
置换反应；化学式书写及读法；根据化学式计算元素质量分数；塑料、合成橡胶、合成纤维
17
0.65
化学变化与物理变化判断；根据化学式计算元素质量比；氢能源的优点；资源综合利用和新能源开发的重要意义
18
0.85
含杂质的化学方程式计算；生石灰的性质及用途
19
0.85
有关溶液浓缩、稀释的计算；生石灰的性质及用途；过氧化氢制取氧气实验；二氧化碳的检验、验满及净化
20
0.65
金属与酸反应原理；钢铁的锈蚀；探究铁生锈的条件；设计实验探究物质的成分
21
0.65
金属冶炼的计算；化学反应中能量变化的实际应用；根据方程式推测化学式；金属与盐溶液反应
装置
目的
A．除去H2中的少量HCl
B．鉴别稀盐酸和稀硫酸
装置
目的
C．证明某气体为H2
D．从食盐水中提取食盐
选项
操作及现象
分析
A
装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低
气体分子间隔变小
B
装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高
气体分子数目增多
C
装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低
消耗的气体分子数目：甲>乙
D
装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降
气体分子数目增多
推进剂
信息
推进剂I
偏二甲肼
最早使用，稳定，原料剧毒
四氧化二氮
推进剂II
煤油
较环保，成本低
液氧
推进剂III
液氢
环保
液氧
推进剂IV
复合固体推进剂
稳定，可长期储存
步骤
操作
现象
结论
I
将磁铁靠近原料
部分黑色粉末被磁铁吸引
原料中含有铁粉
II
将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量 振荡
黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
C与CuO的质量比
反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无)
红色块状金属
金属光泽
黑色物质
1：9
√
√
少量
1：10
√
√
几乎无
1：11
√
×
很少
1：12
√
×
少量
1：13
√
×
较多