2025年中考化学考前信息必刷卷1（山东统考）

这是一份2025年中考化学考前信息必刷卷1（山东统考），共17页。试卷主要包含了考试时间，增强安全意识，提升安全素养，化学服务于生活，逻辑推理是一种重要的思维方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：60分。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（）
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A．铅属于对人体有害的元素B．羊毛属于合成纤维
C．缺维生素A会引起夜盲症D．缺碘会引起甲状腺肿大
3．下列实验操作中正确的是（）
A．倾倒液体B．取用固体粉末
C．移走蒸发皿D．量筒读数
4．增强安全意识，提升安全素养。下列有关叙述错误的是（）
A．标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图
B．若发生轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气
C．硫在空气中燃烧的实验，应在通风橱中进行
D．闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
5．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A．铕属于非金属元素B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25D．的核外电子数是65
6．化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（）
7．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
8．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
9．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然气可用作厨房燃料
10．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（）
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
11．如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（）
A．该反应前后元素种类不变
B．丙中氮、氢元素的质量比为
C．该反应实现了无机物向有机物的转化
D．参加反应的甲、乙分子的个数比为
12．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
13．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
15．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是（）
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（11分）化学兴趣小组为了测定一批从采石场采集的大理石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
（1）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是________；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是________；
（3）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（4）反应结束后，所得的滤液中所含的溶质有________（填物质的化学式）。
17．（8分）我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池（如图）作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是____________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是________，电池工作过程中将化学能转化为________能。
（3）电极材料磷酸铁锂（）中，锂、氧两种元素的质量比是________。
（4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为____________（任写其中一个），该反应属于________（填基本反应类型）反应。
18．（10分）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。
（1）图1中甲表示的物质类别是________ 。
（2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的___________。
A．COB．CO2C．SO2D．N2
（3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2.用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。
①从图2中可知该反应的微观实质是________ ；
②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式__________________；
③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是_____________。
19．（12分）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为________（填字母），该反应的化学方程式为________，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是____________。
（2）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是________，该装置的功能与装置B∼E中的_____ （填字母）功能相同。
（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。
根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为________ （填“K”“L”或“M”）。
20．（10分）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣（含FeO和少量）为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为____________。
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。
（3）滤液①中的金属阳离子是________；滤渣②的成分是________。
（4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_____________。
21．（14分）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。
A．B．C．、
任务二 模拟的生成
【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：
（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为____________。
②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体_____________（填化学式）生成。
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为____________。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。
任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响
【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。
【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下：
【得出结论】
（4）不同浓度的对分解速率的影响是_____________。
【反思改进】
（5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为________（填用量和试剂名称）。
选项
做法
化学原理
A
用碳酸镁治疗胃酸过多
碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B
用汽油去除衣服上的油渍
汽油能溶解油渍
C
洗净后的铁锅及时擦干水分
破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D
用小苏打烘焙糕点
NaHCO3受热易分解产生气体
选项
宏观事实
微观解释
A
汽油置于敞口容器中逐渐减少
分子在不断运动
B
碳酸分解生成水和二氧化碳
化学反应前后,分子种类发生改变
C
气体压缩储存于钢瓶中
压强增大,气体分子变小
D
氧气和臭氧化学性质不同
分子结构不同
实验
实验目的
实验方案
Ⅰ
检验氮气
将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ
除去溶液中的
加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ
分离和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
试管
试剂
现象
①
铜丝+1mL稀
无明显现象
②
铜丝+10mL 30%的
铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③
铜丝+10mL 30%的+1mL稀
铜丝表面变光亮，溶液变蓝
试管
相同试剂
不同试剂
各时间段生成的速率（mL/min）
第3min
第6min
第9min
第12min
④
10mL 30%的、1mL 14%的溶液
1mL 30%的
3.0
3.5
3.6
3.6
⑤
10mL 30%的、1mL 14%的溶液
1mL 10%的
2.0
2.3
2.4
2.4
参考答案
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A
【解析】A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意；
B、节约用电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故B不符合题意；
C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方式，故C不符合题意；
D、减少使用塑料袋和过度包装物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。
故选A。
2．B
【解析】A、铅是重金属元素，对人体有害，说法正确，不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，说法错误，符合题意；
C、人体缺维生素A会引起夜盲症，说法正确，不符合题意；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。
故选：B。
3．B
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，可用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4．A
【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，没有易燃易爆的性质，因此不能张贴爆炸品的标志，故A选项符合题意；
B、一氧化碳易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，若发生CO轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气，故B选项不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，因此该实验应在通风橱中进行，故C选项不符合题意；
D、为了安全，闻气体气味时应“招气入鼻”，即应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故D选项不符合题意。
故选A。
5．C
【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误；
C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误；
故选：C。
6．A
【解析】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意；
B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7．D
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯（C4H8O2）的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误；
B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误；
C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确；
故选D。
8．C
【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意；
B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。
故选C。
9．B
【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；
B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；
C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。
故选B。
10．B
【解析】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选B。
11．D
【解析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误；
故选：D。
12．D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
13．B
【解析】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。
14．A
【解析】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误；
B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故说法正确；
C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故说法正确；
D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。
故选A。
15．D
【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；
B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确；
故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（1）稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行
（2）80%（3）3.52g。（4）、
【解析】（1）大理石主要成分是碳酸钙，则本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行；
（2）由图可知，10g大理石与过量稀盐酸反应后过滤得到2g滤渣，杂质不溶于水也不与酸反应，说明大理石中碳酸钙的质量为10g-2g=8g，则大理石中碳酸钙的质量分数是；
（3）解：设生成二氧化碳质量为。
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于稀盐酸是过量的，所以反应结束后，所得的滤液中所含的溶质有氯化钙、盐酸，其化学式为、。
17．（1）可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可）
（2）塑料电
（3）7:64
（4）、置换
【解析】（1）与传统燃油汽车相比，新能源汽车可以减少污染物的排放，保护环境；
（2）塑料属于合成材料，钢是铁的合金，钢和铝均属于金属材料；
电池工作过程中将化学能转化为电能；
（3）磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为：；
（4）采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
18．（1）盐（2）BC
（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小
【解析】（1）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，故填：盐。
（2）A、CO与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收CO，A错误；
B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收CO2，B正确；
C、SO2与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收SO2，C正确；
D、N2与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收N2，D错误。
故选：BC。
（3）①根据图2，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠未反应完，溶液中的溶质有NaCl、NaOH，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与NaCl不反应，硫酸铜与NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀、Na2SO4，化学方程式为：。
③滴加稀盐酸时，发生的反应是，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小。故填：滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小。
19．（1）B 开始排出的是装置中的空气
（2）往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 E
（3）M
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯；
（2）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（3）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。
20．（1）SiF4
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe3+、Fe2+铁/Fe
（4）
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
（4）硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe（OH）SO4，该反应的化学方程式为：。
21．（1）C
（2） O2
（3）
（4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
（5）1mL 50%的硫酸（合理即可）
【解析】（1）常见的铜锈成分为、或两者的混合物。取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈中含有氯离子，铜锈成分为、；
故选：C。
（2）①前10分钟：依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为。
②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成。
（3）抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
过程2：除去氧化膜。过氧化氢溶液与铜反应生成氧化铜和水，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜和水，除去氧化膜的物质为。
（4）分析实验④和⑤，过氧化氢溶液、硫酸铜溶液体积相同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不同，变量是硫酸的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速率越快，不同浓度的对分解速率的影响是相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快。
（5）为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，此时变量是硫酸的浓度，相同条件下，硫酸浓度越高，反应速率越快，为了使观察更直观，反应速率要始终，可使实验⑤和⑥作对比，比较硫酸浓度对过氧化氢分解速率的影响，还应该加入的试剂为1mL 50%的硫酸（合理即可）。