2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（长春卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（长春卷）（解析版），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，推理是学习化学常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．哈尔滨亚冬会的成功举办展现了黑龙江的冰雪魅力与科技实力，下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 用冰块雕刻成各种精美的亚冬会吉祥物造型
B. 运动员在赛道上滑行时，冰刀与冰面摩擦使部分冰融化
C. 亚冬会场馆内的天然气燃烧为场馆供暖
D. 冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨访
【答案】C
【解析】A、冰雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、冰融化过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；D、冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；故选C。
2．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】空气中各成分体积分数:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂
质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本
相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。
项目组“自制魔法树”：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发。8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，请完成下面小题。
3．结合下图所示，下列关于磷酸二氢钾说法错误的是（ ）
属于化合物
可用作复合肥
难溶于水
受热易分解
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；B、磷酸二氢钾中含有氮、
磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，可用作复合肥，说法正确；C、根据题干磷酸二氢钾可配制成
12%的溶液，说明磷酸二氢钾是能溶于水的，说法错误；D、根据图示，保存磷酸二氢钾要注意防晒，推测
其受热易分解，说法正确；故选C。
4．配制磷酸二氢钾溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用固体B．称量固体质量
C．量取水的质量D．溶解固体
【答案】A
【解析】A、取用固体时，瓶塞要倒放，用药匙取用，操作正确；B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原
则，图示中砝码和药品的位置放反了，操作错误；C、量取水读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保
持水平，操作错误；D、溶解固体应该在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，操作错误；故选A。
5．磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列与项目有关说法正确的是（ ）
A．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大
B．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出
C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
D．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、将a点的溶液升温到80℃，磷酸二氢钾的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数也不
变，说法错误；B、选项没有指明溶液是否饱和，若60℃时磷酸二氢钾溶液为不饱和溶液，降低温度到20℃，
不一定会有晶体析出，说法错误；C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾
溶液的溶质质量分数是，说法错误；D、纸上“开花”的过程中，水分蒸
发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，说法正确；故选D。
6．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ）
消碳反应的产物“”是CO
B. 积碳反应为分解反应
C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
【答案】D
【解析】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确；B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确；D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。
7．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻
璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；B、温度升高，丙三醇分子间的间
隔变大使玻璃球胀破，说法正确；C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点
以下，说法错误；D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C
8．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金属单质能够导电，能导电的单质不一定是金属单质
B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，所以温度达到着火点的可燃物就能燃烧
C. 活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，所以与稀盐酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 二氧化碳可以灭火，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
【答案】A
【解析】A、金属单质能够导电，但能导电的单质不一定是金属单质，也可能是非金属单质石墨，故选项推理正确；B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，但温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，但与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、二氧化碳可以灭火，但使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项推理不正确。故选A。
9．兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气的体积分数小于85%
B．容器内水的作用主要是降温和防止污染
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】D
【解析】A、根据图像，a点时容器内氧气的体积分数为15%，容器内其余气体(氮气、稀有气体、二氧化碳
等)的体积分数为:1-15%=85%，故氮气体积分数小于85%，A选项正确；B、红磷燃烧放出大量的热，生成
的五氧化二磷是有毒物质，该实验需要冷却至室温后读数，水可以降温，也可以吸收五氧化二磷防止空气
污染，B选项正确；C、根据图像，反应结束后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，C选
项正确；D、此实验测定的是空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，D选项错误。故选：D。
10．将CO和铁的氧化物FexOy、置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m的值为16.8
B．铁的氧化物中x:y=3:4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为21.6g
D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】B
【分析】由碳元素的价类图可知，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，由CaCO3和NaHCO3可知X的类别为盐。
【解析】A、根据分析，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，常温下化学性质都不活泼，说法正确；B、b为CO，c为CO2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳不属于化合反应，说法错误；C、d为H2CO3，可以使石蕊溶液变红，说法正确；D、图中X对应的物质类别是盐，碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，说法正确。故选B。
二、非选择题（本题共6小题，共40分，11题（3）2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据图示信息回答有关问题。
（1）观察第2、3周期的元素，均以 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。
（2）磷原子的相对原子质量是 。
（3）写出三种含有钙元素的不同类别的化合物： 。
（4）下列原子结构示意图表示正确的是 。
A．B．C．D．
【答案】（1）金属
（2） 15
（3）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
（4）A
【解析】（1）由元素汉字名称中的“钅”字旁可知，锂元素和钠元素均属于金属元素，故观察第二、三周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故磷原子的质子数为15；
（3）CaO氧化物 Ca(OH)2碱 CaCO3盐；
（4）A、该原子第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，表示正确，正确；
B、原子核外第一层上最多只能容纳2个电子，错误；
C、原子核外第一层上最多只能容纳2个电子，错误；
D、原子核外第一层上最多只能容纳2个电子，错误。故选A。
12．（5分）不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。
（1）古代火把的主要材料包括竹子、木头、草、松脂等，古代房屋以木材为主，一旦失火便容易造成大火，救火人员有时会在下风口将一些房屋拆去，其中采用的灭火原理是 。
（2）煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，由此可知，煤油中一定含有碳元素，推理的依据是 ；
（3）白炽灯的灯头用铝制而不用铁制，是由于铝具有良好的抗腐蚀性，原因是 (用化学方程式表示)；在传统的白炽灯中，灯丝通常由钨丝制成，钨(W)是由钨酸亚铁(FeWO4)炼制得到的，其中钨元素的化合价为 。
【答案】（1）清除或隔离可燃物 （2）质量守恒定律或反应前后元素种类不变
（3）4Al+3O2=2Al2O3 +6
【解析】（1）救火人员有时会在下风口将一些房屋拆去，其中采用的灭火原理是清除或隔离可燃物；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，由此可知，煤油中一定含有碳元素；（3）铝具有良好的抗腐蚀性是因为其与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了氧气的进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，钨酸亚铁(FeWO4)中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设钨元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。
13．（6分）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是 。
（2）结合上图说明自然界中氧气含量几乎保持恒定的原因是 。
（3）大气中若含量增加会导致 ；图中①～⑧的变化过程中，消耗的途径有（填序号） ；日常生活中，减少排放的举措有 （举一个例子）。
（4）在一定条件下可以转化为化工原料乙烯（），其微观变化过程如图。
反应前后不变的微观粒子是 。
【答案】（1）水循环 水循环是物理变化，水分子不变，碳循环和氧循环是化学变化，分子种类发生了改变
（2）动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变
（3）温室效应增加 ①⑥ 减少私家车的使用（合理即可）
（4）氧原子、碳原子、氢原子
【解析】（1）水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环和氧循环过程中，分子种类发生了改变，属于化学变化，故填：水循环；水循环是物理变化，水分子不变，碳循环和氧循环是化学变化，分子种类发生了改变；
（2）由图可知，动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变，故填：动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变；
（3）大气中若CO2含量增加会导致温室效应；图中①~⑧的变化过程中，消耗CO2的途径有①海洋吸收和⑥光合作用；日常生活中，减少CO2排放的举措有减少私家车的使用、多乘坐公共交通工具出行等，故填：温室效应增加；①⑥；减少私家车的使用（合理即可）；
（4）原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是氧原子、碳原子、氢原子；故填：氧原子、碳原子、氢原子。
14．（5分）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，风暴瓶内固体 （填“增多”“减少”、“不变”）。
（2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
②点P的含义是 。
③t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
④从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用 结晶的方法。
【答案】（1）增多
（2）KNO3 t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 65 降温
【解析】（1）樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降，樟脑的溶解度降低，则风暴瓶内固体增多，故填：增多；
（2）①由图2可知，KNO3和NH4Cl这两个物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3，故填：KNO3；
②由图2可知，P点为KNO3和NH4Cl溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故填：t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；
③由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为30g，即100g的水中最多能溶解30g的硝酸钾固体，则t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，最多能溶解15g KNO3，所得溶液的质量为，故填：65；
④由图2可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，则从饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体，可采用降温结晶的方法，故填：降温。
15．（4分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。
（1）小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量（反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气），实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。
①计算测得空气中氧气的含量为 。
②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。
①实验中试管a内观察到的现象是 。
②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。
【答案】（1）20% 偏大
（2）黑色固体变红色 防止空气进入试管a，铜再次被氧化
【解析】（1）①暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气，使得装置内压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被吸入集气瓶中，则进入集气瓶中水的体积为铁粉生锈消耗的氧气体积，则该实验计算测得空气中氧气的含量为；
②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，会导致读数偏大，结束后仰视读数，会导致读数偏小，则计算出进入集气瓶中水的体积偏大，使得测得空气中氧气的含量偏大；
（2）①碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则实验中试管a内观察到的现象是黑色固体变红色；
②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是防止空气进入试管a，铜再次被氧化。
16．（6分）实验室制取及性质检验。
（1）仪器B的名称是 ；实验室制取的化学方程式为 。
（2）图-1中 组合（填字母），与图-2的发生装置具有相同的优点。
（3）用图-2装置制备并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明密度比空气大，检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）充有空气的气球飘起 c
【解析】（1）仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）图-2的发生装置能通过上下移动可抽动铜丝实现固体与液体的接触与分离，从而实现反应的发生与停止，故该装置的优点可以控制反应的发生与停止，则将图-1中AD组合，固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与图-2的发生装置具有相同的优点；
（3）用图-2装置制备并验证其性质，二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，将气球托起，所以烧杯中的现象是充有空气的气球飘起；检验时，为使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接在橡胶管a上。
17．（9分）近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。
任务一：了解渔光互补模式
任务二：检测分析鱼塘水质
（1）用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
（2）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
（3）
【反思评价】
（4）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（5）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
（6）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容 。
【答案】（1） pH试纸或pH计
（2）光合
（3）紫色石蕊试液 碳酸钠 先有气泡产生
（4）
（5）鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀
（6）改善水质，减小污染
【解析】（1）用pH试纸或pH计对鱼塘水的酸碱度进行了检测，pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性；
（2）中午时鱼塘水的pH最大，是因为中午，在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳，利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大；
（3）步骤一：根据实验结论鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则步骤①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明鱼塘水呈酸性；
步骤二：根据实验结论含有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以步骤②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，由于鱼塘水呈酸性，碳酸钠会先与酸性物质反应生成二氧化碳气体，酸性物质反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；
（4）步骤②中产生白色沉淀所发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（5）鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸镁白色沉淀，也能观察到与步骤②相同的实验现象，所以有同学对实验结论提出了质疑；
（6）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 。
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性
步骤二
另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量 溶液。
，一段时间后产生白色沉淀
含有