2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（山东统考卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（山东统考卷）（解析版），文件包含数学河南卷·新变化全解全析docx、数学河南卷·新变化参考答案docx、数学河南卷·新变化考试版docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法与环境保护相违背的是
A．大力倡导植树造林
B．工业废水处理达标后排放
C．开发利用太阳能等新能源
D．工厂直接排放有害废气
【答案】D
【解析】A、大力倡导植树造林有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放有利于环境保护，不符合题意；
C、开发利用太阳能等新能源有利于环境保护，不符合题意；
D、工厂直接排放有害废气不利于环境保护，符合题意。
故选D。
2．下列标志不属于消防标志的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟的标志，吸烟易引起火灾，属于消防标志，故A正确；
B、图中所示标志是节约用水的标志，不属于消防标志，故B不正确；
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，易燃物易引起火灾，属于消防标志，故C正确；
D、图中所示标志是禁止点火的标志，点火能引起火灾，属于消防标志，故D正确。
故选B。
3．碱性食物是“血液和血管的清洁剂”。下面碱性食物中富含维生素的是
A．牛奶B．草莓
C．红薯D．豆腐
【答案】B
【解析】A、牛奶中富含有蛋白质，错误；
B、草莓是水果，富含有维生素，正确；
C、红薯中富含有由糖类，错误；
D、豆腐中富含有蛋白质，错误。
故选B。
4．下图中的实验方法或操作正确的是
A． 稀释浓硫酸B． 向试管中加入锌粒
C． 加热液体D． 向试管内倾倒液体
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸不能再量筒中进行，操作错误；
B、试管可能破裂，操作错误；
C、给试管中的液体加热要用外焰加热，且试管要与桌面呈45度角，操作错误；
D、向试管中倾倒液体是正确的操作。
故选D。
5．秦陵挖掘出的宝剑锋利无比，研究发现其表面覆盖了一层金属铬。铬是硬度最大的金属，如图为铬原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是

A．图中X的数值为18B．金属铬的化学式为Cr2
C．铬原子的核内中子数为28D．铬的相对原子质量为24
【答案】C
【解析】A、核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数，因此X=24-2-8-1=13，错误不符合题意。
B、金属铬的化学式为Cr不是Cr2，错误不符合题意。
C、中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)，因此铬原子的核内中子数为52-24=28，正确，符合题意。
D、由元素周期表中的信息可知铬的相对原子质量为52.00，错误，不符合题意。
故选C。
6．下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是
【答案】C
【解析】A、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项正确；
B、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
C、氨气的化学式为 NH3，由氨分子构成，而氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。题目中“氨气由氢原子和氮原子构成”的描述是错误的，忽略了分子层次。选项错误；
D、羊毛是蛋白质纤维，燃烧时有烧焦毛发的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有熔融滴落现象。选项正确。
故选C。
7．据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难．二氯甲烷就是其中的一种．下列关于二氯甲烷就是其中的一种．下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种叙述正确的是
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 ②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2 ④它是由多种原子构成的一种化合物．
A．①③B．②④C．②③D．①④
【答案】A
【解析】①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故选项说法错误。
③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故选项说法正确。
④二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的，不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
故①③说法正确。
故选A。
8．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自行车轮胎夏天容易爆裂——气体分子受热变大
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】A
【解析】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子大小不变，故A符合题意；
B、“遥知不是雪，为有喑香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，故C不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，故D不符合题意。
故选A。
9．下列处理事故的说法错误的是（ ）
A．厨房管道煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火应先切断电源，再用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．房屋失火，可使用大量的冷却剂（如水、干冰等），降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】A、煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸；为防止煤气遇电火花发生爆炸，发现煤气管道泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意；
B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸，不符合题意；
C、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制，不符合题意；
D、灭火时，可降低可燃物的温度至着火点以下，而非降低物质的着火点，符合题意。
故选D。
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
D．镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
【答案】A
【解析】A、同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，如NaOH，故错误；
C、发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故错误；
D、氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子只有一个电子层已达到稳定结构，所以镁元素和氦元素的化学性质不同，故错误。
故选A。
11．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是
A．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
B．该反应属于置换反应
C．甲、乙、丙、丁均为化合物
D．该反应前后各元素的化合价均没有发生改变
【答案】A
【分析】根据微观示意图及质量守恒定律可知，反应前有6个H，1个C，2个O，反应后甲醇中有4个H，1个C，1个O，所以丁中有2个H ，1个O，所以丁为H2O，该反应的化学方程式为：。
【解析】A. 根据分析可知，该反应的反应物为氢气和二氧化碳，都是无机物，生成物为甲醇和水，有一种有机物，所以体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，符合题意；
B. 根据分析可知，该反应由一种单质和一种化合物生成了两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C. 根据分析可知，甲是氢气，属于单质，不符合题意；
D. 根据分析可知，反应物氢气中氢元素的化合价为0，反应后，氢元素的化合价变为+1，氢元素的化合价发生了改变，不符合题意。故选A。
12．向①、②、③三只盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，图Ⅰ所示为充分溶解后的三只烧杯中的现象；图Ⅱ所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．据图Ⅰ可知，烧杯②中的溶液一定是此温度时NaNO3的饱和溶液
B．据图Ⅰ烧杯①③中的现象可知，图Ⅱ中乙可代表NaNO3
C．据图Ⅰ烧杯②③中的现象可知，图Ⅱ中甲可代表NaNO3
D．据图Ⅱ可知，t1℃甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
【答案】B
【解析】A. 据图Ⅰ可知，烧杯②中的底部有未溶解的硝酸钠晶体，所以烧杯②中的溶液一定是此温度时NaNO3的饱和溶液。故A不符合题意；
B. 据图Ⅰ烧杯①③中的现象可知，③的温度比①高，①中溶解10g硝酸钠，③中溶解25g硝酸钠，相同量的水中，温度越高，硝酸钾溶解的越多。故硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，图Ⅱ中甲可代表NaNO3，而乙不能代表硝酸钠的溶解度曲线。故B符合题意。
C. 据图Ⅰ烧杯②③中的现象可知，③的温度比①高，①中溶解10g硝酸钠，③中溶解25g硝酸钠，相同量的水中，温度越高，硝酸钾溶解的越多。故硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，图Ⅱ中甲可代表NaNO3。故C不符合题意；
D. 据图Ⅱ可知，t1℃甲、乙的溶解度相等假设为Sg，所以它们的饱和溶液溶质的质量分数= 也相等。故D不符合题意。
故选B。
13．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
【答案】D
【解析】试题分析：H2、CH4等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体中含有H2，错误；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加过量BaCl2溶液，会发生反应产生BaSO4沉淀，但是又引入了过量的BaCl2溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCl溶液，错误；C．NaOH若不变质，溶液显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，若与空气的成分CO2发生反应而变质，反应产生的Na2CO3溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；D．NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物质，正确。
14．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是
①氮元素的质量分数：NO2＞NO＞HNO3
②反应II中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2
③转化过程中，需要不断补充水
④反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
【答案】D
【解析】①二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，则氮元素质量分数：NO>NO2>HNO3，故①错误；
②反应II为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，故②正确；
③根据流程图可知，水是反应物，则在转化过程中，需要不断补充水，故③正确；
④由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，故④正确。
综上，说法正确的是②③④；
故选D。
15．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
【答案】C
【解析】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法不正确；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，故选项说法正确。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。每空2分，化学方程式的计算5分。
16．（11分）2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。
（1）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）；
（2）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是________（填序号）；
A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉
B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）无人机上的电路系统经常需要使用金属铜，请你写出铜与硝酸银发生反应的化学方程式 。
（4）用足量的铜和硝酸银溶液充分反应后生成银，请计算原硝酸银溶液中溶质的质量分数。（写出计算步骤）
【答案】（1）
（2）AB
（3）
（4）解：设原硝酸银溶液中溶质的质量分数为x
x=17%
答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为17%。
【解析】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性Fe＞H；再加入铜粉，铜不与氯化亚铁反应，说明金属活动性Fe＞Cu；最后加入铝粉，铝能与氯化亚铁反应，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性Al＞Fe，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的；
B、AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应，溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性Fe＞Cu，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的；
C、AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Cu；再加入铁粉，铁也不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe，但无法比较铁和铜的活动性顺序，该选项不能达到目的。
故选AB。
（3）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（4）根据银的质量计算，见答案。
17．（8分）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。
（1）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。
（2）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为 。
（3）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。
（4）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。
每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是 。
【答案】（1）分子间隔变小
（2）9：2
（3）氢气/H2
（4）实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等
【解析】（1）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9:2；
（3）镁粉燃烧生成氧化镁，液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，丙烷丁烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成水和二氧化碳，因此火炬燃料中最清洁环保的燃料是氢气；
（4）每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，能消耗二氧化碳，该项成果能实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等。
18．（10分）如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现没有先滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）小田同学得出的结论显然是不正确的，理由是 。
（2）请你设计两个实验，探究上述烧杯中的溶液是恰好完全中和，填写表格：
（3）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体有 。
【答案】（1）盐酸过量时，溶液也为无色
（2）溶液显紫色 碳酸钠溶液（合理即可） 盐酸过量
（3）铜和铁
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液均不变色，则盐酸过量时，溶液也不变色，则结论不正确。
（2）①紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液显中性，则溶液仍为紫色；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可将样品加入碳酸钠溶液中，若有气泡产生，则说明盐酸过量。
（3）由于金属活动性顺序：镁>铁>铜，则铁不能和氯化镁反应，但能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则充分反应后所得固体有铜和过量的铁。
19.（12分）实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用固液常温制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 。
某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，静静和欢欢设计了如图实验装置，试回答：
查阅资料：
Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。装置丙中所盛试剂应选用 A，其作用是 。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（4）若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，则验满方法为 ，说明二氧化碳已收集满。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 吸收水分，干燥二氧化碳气体
（4）将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用固液常温制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（3）实验室利用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，装置甲中所盛试剂应选用D（CuSO4溶液）除去硫化氢气体，因为硫酸铜能和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能选择NaOH溶液和澄清石灰水两种碱溶液，因为碱能和二氧化碳反应生成盐和水；
装置C中饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，装置丙中应选用A（浓硫酸具有吸水性）吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（4）二氧化碳密度比空气大，若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从短管a端通入，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则验满方法为将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
20．（10分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。
（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 。
（3）滤液A中的阳离子有 。
（4）步骤②的目的是 。
（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用 。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
【答案】（1）增大接触面积，使反应充分，加快反应速率
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Al3+、Fe2+、H+
（4）将铜单质全部转化为Cu2+
（5）C
【解析】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应充分，加快反应速率。
（2）金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，生成Al3+、Fe2+，因为加入过量的稀硫酸，所以第一次过滤后的滤液中的阳离子有Al3+、Fe2+、H+。
（4）因为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，所以步骤②的目的是将铜单质全部转化为Cu2+。
（5）步骤③的滤液中含有H2SO4、CuSO4，加入过量的铁粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，所以粗铜中的杂质是铁。A 氯化铜溶液能将铁除去，Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2，此选项不符合题意；B 稀盐酸能将铁除去，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此选项不符合题意；C 铁不溶于蒸馏水，也不与蒸馏水反应，此选项符合题意。故选C。
21．（14分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。
【实验分析】
（1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。
A．等于 B．大于 C．小于
（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。
（3）实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。
【交流讨论】
（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。
A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应
B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变
C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果
【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。
（5）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。
（6）第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。
【答案】（1）AC
（2）汞原子和氧原子
（3）密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂
（4）B
（5）碳元素、氢元素/C、H
（6）0.96g
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC；
（2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子；
（3）实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂；
（4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；实验三中磷与氧气的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项错误；
B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故选项正确；
C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，故选项错误，故选：B；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，反应物氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量=1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。
选项
实践活动
原因或解释
A
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
C
自制氨气分子结构模型
氨气是由氢原子和氮原子构成
D
用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶
有烧焦毛发的气味是羊毛纤维
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否完全变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
实验编号
实验方法
可能观察到的现象
结论
①
取样品加入紫色石蕊溶液

溶液恰好完全中和
②
把样品加入
有气泡产生