2026年高考化学总复习备课课件 高考热点25 等效平衡

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A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
解析　对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终会建立等效平衡,但Ⅲ中温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以平衡时Ⅱ中转化率高,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,再考虑温度,Ⅲ中c(H2)还会增大,C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,若温度相同,两者会建立等效平衡,两容器中反应速率相等,但Ⅲ温度高,速率更快,D正确。
下列关系正确的是(　　)A.a=c;e=gB.a=2b;e>2fC.a>d;e>hD.c+98.3e=196.6
解析　根据投料可知,甲、丙两容器平衡时为等效平衡,甲容器起始时是从正反应方向建立平衡,放出热量a kJ,丙容器是从逆反应方向建立平衡,吸收热量c kJ, a+c=196.6,因转化率不确定,二者不一定相等,A错误;若将甲容器扩大为原来的2倍,则达到平衡时甲与乙内各物质的浓度相等,但放出的热量是乙的2倍,现将甲恢复为原来的体积,平衡向正反应方向移动,又会放出热量,故a>2b,同理e>2f,B错误;丁中可看作是在甲达到平衡后再充入1 ml O2,则平衡正向移动,放出热量增多,即有a