2026年高考化学总复习备课课件 第5讲 化学平衡移动

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1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响;2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动;3.掌握平衡移动与转化率的关系。
考点二　平衡移动对转化率的影响
(3)化学平衡移动与化学反应速率的关系①v正>v逆:平衡向　　　　　　移动。 ②v正=v逆:反应达到平衡状态,　　　　平衡移动。 ③v正v逆⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动A.①②B.④C.③D.④⑤
解析　①A是固体,增大A的量对平衡无影响,错误;②升高温度,v正、v逆均增大,v逆增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,错误;③压强增大平衡逆向移动,且v正、v逆都增大,错误;④增大B的浓度,平衡向正反应方向移动,v正>v逆,正确;⑤加入催化剂,平衡不移动,错误。
2.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:
下列叙述错误的是(　　)A.加入适量Z,①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y,则N的浓度增大
解析　A.Z为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡移动,而反应②与Z无关,故加入Z也不影响反应②的平衡移动,A正确;B.通入稀有气体Ar,由于容器体积不变,故气体浓度不发生改变,反应①的平衡不移动,B错误;C.温度降低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓度未知,故无法判断Q浓度的增减,C正确;D.通入气体Y,反应①平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向进行,则N的浓度增大,D正确。
A.x+y0.25 ml·L-1,说明减小压强,平衡向逆反应方向移动,故x+y>z,B转化率减小,C的体积分数减小,D项正确。
(1)向反应器中注入过量N2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)采用适当的催化剂:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在高压下进行反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在较高温度下进行反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)不断将氨液化,并移去液氨:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
增大反应物浓度,平衡正向移动,提高氢气的利用率
加快反应速率,提高单位时间内的产量,提高生产效率
增大压强使平衡正向移动,增大化学反应速率,提高单位时间内的产量和原料的转化率
减小生成物浓度,平衡正向移动,提高氨气的产率
(1)再向容器中通入N2,使其浓度变为2 ml·L-1,并保持容积不变,再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　　　　　。 (2)将容器体积缩小至平衡时的一半,并保持温度不变,再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　　　　　。 (3)迅速升温至T1,并保持容积不变,且不与外界进行热交换,再次达到平衡时,温度T'的范围是　　　　　　　　。 
1 ml·L-1