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第六单元 第二讲 化学平衡状态 化学平衡移动-2025年高考化学一轮复习方案课件
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这是一份第六单元 第二讲 化学平衡状态 化学平衡移动-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第2讲pptx、第2讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.掌握化学平衡状态的特征。3.通过实验探究，理解外界条件(浓度、温度、压强等)改变对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.认识化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
正、逆反应条件不同，不是可逆反应。
化学平衡是一种动态平衡。
2 ml SO2与1 ml O2并不能完全反应，放出的热量小于196.6 kJ。
达到平衡时，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)。
(5)对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2，说明反应达平衡状态。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________(6)在恒温恒容密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________
消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2均表示逆反应方向，故无法判断反应是否达到平衡状态。
此反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强始终不发生改变，因此压强不变时，无法说明反应已达平衡。
解析 ①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态。③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。
考点二 化学平衡的移动
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动。( )错因：_________________________________________________________________________________________________________________(2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________
若反应物为固体或纯液体，其浓度看作是常数，则增大反应物的量，其浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
如果可逆反应的正、逆反应速率同等程度改变，化学平衡不发生移动。
在恒温恒压条件下充入稀有气体，容器体积膨胀，各组分的浓度变小，平衡向左移动。
恒温恒容条件下，再通入一定量N2O4气体，相当于增大压强，N2O4的转化率减小，NO2的体积分数减小。
4．常见平衡移动前后反应速率－时间图像分析
5.解析化学平衡移动题目的一般思路
1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
1．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
解析 MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，与平衡移动有关；常温下，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量NO2，与平衡移动无关；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关。
2．(2023·山东卷改编)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10 ml·L－1，TFAA的浓度为0.08 ml·L－1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很大D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08 ml·L－1
解析 由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后温度不变，K不变，故c(Z)不变，C错误。
课时作业［建议用时：40分钟］
CO2＋C===2CO，可以消除催化剂表面的积炭
第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.掌握化学平衡状态的特征。3.通过实验探究，理解外界条件(浓度、温度、压强等)改变对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.认识化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
正、逆反应条件不同，不是可逆反应。
化学平衡是一种动态平衡。
2 ml SO2与1 ml O2并不能完全反应，放出的热量小于196.6 kJ。
达到平衡时，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)。
(5)对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2，说明反应达平衡状态。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________(6)在恒温恒容密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________
消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2均表示逆反应方向，故无法判断反应是否达到平衡状态。
此反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强始终不发生改变，因此压强不变时，无法说明反应已达平衡。
解析 ①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态。③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。
考点二 化学平衡的移动
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动。( )错因：_________________________________________________________________________________________________________________(2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。( )错因：__________________________________________________________________________________________________________________
若反应物为固体或纯液体，其浓度看作是常数，则增大反应物的量，其浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
如果可逆反应的正、逆反应速率同等程度改变，化学平衡不发生移动。
在恒温恒压条件下充入稀有气体，容器体积膨胀，各组分的浓度变小，平衡向左移动。
恒温恒容条件下，再通入一定量N2O4气体，相当于增大压强，N2O4的转化率减小，NO2的体积分数减小。
4．常见平衡移动前后反应速率－时间图像分析
5.解析化学平衡移动题目的一般思路
1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
1．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
解析 MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，与平衡移动有关；常温下，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量NO2，与平衡移动无关；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关。
2．(2023·山东卷改编)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10 ml·L－1，TFAA的浓度为0.08 ml·L－1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很大D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08 ml·L－1
解析 由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后温度不变，K不变，故c(Z)不变，C错误。
课时作业［建议用时：40分钟］
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