2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 硫及其氧化物

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 硫及其氧化物，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一硫的单质，考点二硫的氧化物，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，硫元素的存在形态，硫单质的物理性质等内容，欢迎下载使用。
1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途;2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们的关系是什么?加热时,S8转化为S6、S4、S2属于什么变化?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质,它们互为同素异形体,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
解析　(2)S8是环形分子,每个S与其他2个S成键,每个S还剩余2个孤电子对,所以S的杂化类型为sp3,1个S8分子中含有8个化学键,16个孤电子对,二者数目之比为1∶2。
(3)硫为何易溶于CS2?在实验室中,如何用物理方法除去残留在试管内壁上的硫?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
硫单质、CS2均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)硫的原子结构硫的价电子排布式为　　　　,据此可预测其主要化合价为　　　　　　　　。(2)硫的化学性质
(1)单质硫在足量的氧气中燃烧时,产物为　　　　　　。 (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,应如何处理?　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是　　　　　　　　。 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S
1.下列说法中正确的是　　　　。 
①硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3②硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物③等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同
2.0.1 ml某固体单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6 g,则该固体单质是(　　)
A.钙B.钠C.铁D.铝解析　质量增加了1.6 g,即增加了1.6 g的S,所以反应的S的物质的量为0.05 ml,因为0.1 ml某固体单质与0.05 ml S反应,所以生成的化合物的化学式为R2S,则符合条件的固体单质为Na。
3.某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验:
Ⅰ.将硫与黑色固体分离;Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶解,出现淡黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体;Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。回答下列问题:
(1)实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是　　　　(填化学式),分离操作是　　　　。 (3)实验Ⅱ中发生的反应是　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
证明实验Ⅱ的黑色固体不是CuS
1.二氧化硫的物理性质
SO2是无色、有　　　　气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积的水可以溶解约　　　　体积的二氧化硫。 
(1)SO2易溶于水的原因是什么?　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠,这是利用了　　　　　的　　　　　和　　　　　　　　的性质。 
SO2是极性分子,SO2可以与水反应生成亚硫酸
2.二氧化硫的化学性质 按要求完成下列化学方程式:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
(1)下列溶液中:①澄清的石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液,能用于区别SO2和CO2气体的是　　　　　　。(2)下列说法中错误的是　　　　　　　。 ①将SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红后褪色②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性③SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好④SO2通入BaCl2溶液中会产生沉淀BaSO3。
(3)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色,其褪色原理是否相同?简述其褪色原理。
不同　SO2遇水生成H2SO3,H2SO3与有机色质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,使红墨水褪色;漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色;活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。
3.二氧化硫的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:Na2SO3+H2SO4(较浓)===　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)铜与浓H2SO4混合加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。
实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫,所选制备装置是　　　　,尾气处理装置是　　　　。 (填字母)
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时和成一种正盐),请写出发生装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 装置的连接顺序为:a→　　　　　　　　　　→e(按气流方向,用小写字母表示),碱石灰的主要作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
2NaHSO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+2SO2↑+2H2O
吸收多余SO2防止污染空气
(1)物理性质熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为　　　　态,标准状况下为　　　　态。 (2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:
SO3+H2O===H2SO4
CaO+SO3===CaSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
5.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
(1)某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:
①放置时,雨水样品pH变化的主要原因。 ②pH变化的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)下列不能减少酸雨产生的措施的是　　　　。 ①把工厂烟囱造高　　　②燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰水　　④多用煤作燃料
雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4,所以随时间延长H+浓度增大,pH下降,至全部氧化后,溶液中形成的H2SO4不会氧化和挥发,pH不再发生变化
1.下列说法正确的是 (　　)
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红鲜花褪色,其原理相同D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性
解析　SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。具有还原性,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫能使石蕊变红,故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,故B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质,所以其漂白原理不一定相同,故C错误;SO2与NaOH发生反应,溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色,不能说明SO2具有漂白性,故D错误。
2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题:(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (3)试管③中能否观察到沉淀　　　　(填“能”或“否”)。 
(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　 (填化学式,下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　, 用离子方程式表示产生沉淀的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是　　　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　。 (2)C中加入的试剂是　　　　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)D中加入的试剂是　　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　　。 (4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
除去SO2并检验SO2是否除尽
酸性KMnO4溶液的颜色变浅,但不褪成无色
(1)SO2具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,但不褪色。(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。
体验真题 感悟高考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,通过观察溶液颜色变化,来探究SO2具有漂白性(2)(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性,所以SO2可用作漂白剂(3)(2020·天津卷)可用澄清石灰水检验SO2气体(4)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√
2.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是(　　)A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量D.若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败
解析　A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出,使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4,A正确;B.冷凝管的作用是避免温度过高,导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果,B错误;C.根据反应SO2+H2O2=== H2SO4,H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O可得关系式:SO2~H2SO4~2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量,C正确;D.SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,若实验过程中看到品红溶液褪色,说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收,则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低,从而可知该测定SO2含量的实验失败,D正确。
3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 ml·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是(　　)
解析　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫,A错误。
4.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
解析　A.60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应:H2SO4+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2↑ +2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体,正确;B.气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO2水溶液,正确;C.SO2 不会与饱和NaHSO3 溶液发生反应,因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,错误;D.SO2水溶液显酸性,可用干燥的pH试纸检验其酸性,正确。
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”,所得产物不可能是(　　)
A.Au2SB.Ag2SC.CuSD.FeS解析　硫黄能化金银铜铁,说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物,但硫的氧化性较弱,与变价金属反应一般生成低价的硫化物,所以硫与铜反应生成Cu2S而不是CuS。
2.下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A.硫的非金属性较强,在自然界中只以化合态存在B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D.硫的氧化性比氯气强解析　硫的非金属性虽然较强,但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态,故A错误;硝酸钾易溶于水,而硫难溶于水,所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物,故B正确;硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时既可作氧化剂,也可作还原剂,故C错误;硫的非金属性比氯弱,所以硫的氧化性比氯气弱,故D错误。
3.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(　　)
A.火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3B.大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
4.(2024·江苏苏州三模)取少量SO2水溶液,进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
解析　A.SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀,滴加H2O2溶液后,BaSO3转化为BaSO4白色沉淀,观察实验现象不能体现SO2的氧化性,故A错误;B.SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2具有还原性,故B正确;C.SO2与水反应生成H2SO3,紫色石蕊溶液变红,体现了SO2是酸性气体,故C正确;D.SO2可以使品红溶液褪色,加热后溶液褪色,体现了SO2具有漂白性,故D说法正确。
5.(2024·安徽合肥三模)下列含硫化合物的反应中,离子方程式正确的是(　　)
7.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是(　　)
解析　硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化,由现象可知Q不一定是SO2,故A错误。
8.实验室以铜和浓硫酸为原料,按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
解析　实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫气体,A项能达到实验目的;反应产生的水蒸气可用无水硫酸铜检验,现象为白色粉末变为蓝色,B项能达到实验目的;二氧化硫能使品红溶液褪色,可用品红溶液检验二氧化硫,C项能达到实验目的;不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫尾气,可用碱液吸收,D项不能达到实验目的。
9.(2024·天津河东二模)为探究SO2的性质,进行了如下实验。
在实验室制备SO2并探究其相关性质,装置如下图所示。
(1)盛放Na2SO3的仪器名称是　　　　　　。 (2)此仪器中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)下列SO2尾气处理装置不正确的是　　　　。 
(4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是　　　　(填标号)。 A.品红溶液B.含有酚酞的NaOH溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液
H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
能力提升10.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验,产物又进行了系列实验,流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.气体A和气体D为同一物质,且均为氧化产物B.硫元素参与了2个氧化还原反应C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应D.若向固体B中加入浓硫酸,发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
解析　气体A为SO2,是氧化产物,气体D为SO2,是还原产物,A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成SO2,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O,反应中硫元素的化合价都发生改变,B错误。沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O,C正确。固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素,D错误。
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀C.装置丙中品红溶液不会褪色,无法检验SO2D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
解析　A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气,避免空气中氧气的干扰,A正确;B.三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀,而二氧化硫和氯化钡不反应,乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀,B正确;C.二氧化硫能使品红溶液褪色,装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫的存在,C错误;D.丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染,D正确。
12.火山喷发会引发大范围海啸,大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发产生的含硫物质在自然界中的循环过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
13.治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一,以下是吸收工厂烟气中SO2常用的2种处理方式。
(一)石灰石-石膏湿法烟气脱硫(1)脱硫后含量明显增加的气体是　　　　(填化学式),写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
中和吸收二氧化硫产生的酸,使反应后的海水呈中性
14.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A产生的气体是　　　　。 (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液a.若Cl2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　　 (选填一个序号,下同)的试管内,再加入　　　　　　试剂,实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。b.若SO2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　(选填一个序号)的试管内,实验现象是　　　　　　　　　, 再加热,实验现象是　　　　　　　　　　。 
解析　(1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置D,说明气体发生装置B产生的气体是Cl2,则气体发生装置A产生的气体是SO2。(2)a.若Cl2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有氯化亚铁溶液的试管内,再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液),溶液呈红色(或紫色);b.若SO2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有品红溶液的试管内,溶液变成无色,再加热又恢复红色;
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去),分别探究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?　　　　(填“相同”或“不同”)。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 ml·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 ml电子,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl