第54讲 酸碱中和滴定及拓展应用 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第54讲 酸碱中和滴定及拓展应用 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共48页。PPT课件主要包含了复习目标，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，氧化还原滴定，考点二，滴定终点判断，真题演练等内容，欢迎下载使用。
1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
酸碱中和滴定的原理与操作
1.原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝______________。
2.实验操作与仪器的选择(1)主要仪器
(2)滴定前准备滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作
(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
判断滴定终点的答题模板当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分钟内溶液颜色不发生变化，表明到达滴定终点。例如，(1)用a ml·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
(5)数据处理按上述操作重复_______次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
3.关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。(2)选取适当的指示剂，准确判断__________。熟记：常见酸碱指示剂的变色范围
4.滴定曲线以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例
若VA偏大⇒cB_______；若VA偏小⇒cB_______。
1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　　)2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　　)3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(　　　)4.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL (　　　)
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。(1)滴定：用____式滴定管盛装c ml·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为_____________，可用______________作指示剂。(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图_____(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下：
根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：_________________________________________________(不必化简)。
2.(1)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用______________作指示剂。(2)用0.100 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用______作指示剂，滴定终点时颜色变化为____________________。(3)用0.100 ml·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为__________。
二、酸碱中和滴定误差分析3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：
三、滴定曲线的分析4.室温条件下，将0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A.Ka(HB)的数量级为10－4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1＝10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；
滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子浓度等于醋酸分子的浓度和醋酸根离子的浓度和，C正确；
向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。
4.[2022·江苏，16(4)]实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 ml·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中：③______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯
甲酸，用0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，重复上述操作2～3次，记录标准液的体积