广州市天河区天省实验学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl 35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·天省月考）下列物质按纯净物、混合物、单质的顺序组合的一组为
A．、、B．胆矾、盐酸、铁
C．碳酸钠、天然气、氯化钠溶液D．干冰、氢氧化铁胶体、纯碱
【答案】B
【详解】A．H2SO4是纯净物，A错误；
B．胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是金属单质，B正确；
C．氯化钠溶液是混合物，C错误；
D．纯碱是化合物，D错误；
故选B。
2．（2024·天省月考）英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥水
A．②⑥B．①③C．④⑥D．④
【答案】C
【详解】①②③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥为纯净物，不属于分散系，C项符合题意，故选C。
3．（2024·天省月考）化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
【答案】D
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项C正确；
D．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项D不正确；
答案选D。
4．（2024·天省月考）在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是
CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2
A．Ca→CaO的反应发生了化合反应
B．CaO是常见的干燥剂
C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO
【答案】C
【详解】A．Ca→CaO发生反应：2Ca+O2=2CaO，为化合反应，A正确；
B．CaO可与水反应生成Ca(OH)2，可做干燥剂，B正确；
C．实现反应③也可加入可溶性碳酸盐，如Na2CO3，C错误；
D．CaCO3为难溶盐，不能拆，Ca(HCO3)2为可溶性盐，可拆，D正确；
故答案选C。
5．（2024·天省月考）很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．石墨烯可导电，但它不是电解质
【答案】C
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；
A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误；
D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确；故选C。
6．（2024·天省月考）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．B．
C．D．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
【答案】B
【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误；
B．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，B正确；
C．电荷不守恒，应有2个，C错误；
D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误；
故选B。
7．（2024·天省月考）下列变化中需要加还原剂才能反应的是
A．HCl→Cl2B．H2O2→O2C．Na→NaOHD．FeCl3→FeCl2
【答案】D
【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价，需要氧化剂才能实现，故A错误；
B．H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入还原剂就能实现，故B错误；
C．Na→NaOH中Na元素化合价由0价变为+1价，需要氧化剂才能实现，故C错误；
D．FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+2价变为+3价，需要还原剂才能实现，故D正确；
故选D。
8．（2024·天省月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．2Na+Cl2=2NaClB．CH4 +2O2=CO2+2H2O
C．2KClO3=2KCl +3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
【答案】B
【详解】A．该反应属于化合反应，反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．甲烷燃烧反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应属于分解反应，反应前后有元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应属于复分解反应，反应前后没有元素化合价发生了变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．（2024·天省月考）下列反应能用表示的是
A．稀硫酸与溶液反应B．醋酸与溶液反应
C．溶液与溶液反应D．盐酸与溶液反应
【答案】D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合题意；
B．醋酸与溶液反应的离子方程式为+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，B不符合题意；
C．溶液与溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．盐酸与溶液反应的离子方程式为，D符合题意；
答案选D。
（2024·天省月考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】C
【详解】A．H+和OH-生成水，不能大量共存，A错误；
B．Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；
D．Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
11．（2024·天省月考）下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
【答案】A
【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-═，D错误；
答案选A。
12．（2024·天省月考）已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应表明了Cl2的氧化性B．Na2S2O3发生还原反应
C．该反应中还原产物有NaCl、HClD．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】B
【详解】A. 氯气作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
氯气作氧化剂，还原产物为氯化钠和氯化氢，故C正确；
水中的元素没有变价，不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。
故选B。
13．（2024·天省月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
【答案】A
【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl-，选项C错误；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；
答案选A。
14．（2024·天省月考）常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化，如图所示。下列分析不合理的是
A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液
B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变
C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液
D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】B
【详解】某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，但仍为饱和溶液；加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。
A．由分析可知，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A正确；
B．由分析可知，M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B错误；
C．由B项分析可知，M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液，C正确；
D．由分析可知，N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
故答案为：B。
15．（2024·天省月考）下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
D．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
【答案】D
【详解】A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液离子方程式为：；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故A不选；
B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸离子方程式为：；；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故B不选；
C. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末离子方程式为；②稀硫酸＋碳酸钠溶液子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D. ①氯化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液离子方程式为：；能同一离子方程式表示，故D选；。
故答案选：D。
16．（2024·天省月考）NaBH4（B的化合价为+3）是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应为置换反应B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化D．每生成1个H2转移2个电子
【答案】C
【详解】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，由此分析。
A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4和H2O都是化合物，该反应不是置换反应，故A错误；
B．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，故C正确；
D．根据分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（4个大题，共56分）
17．（2024·天省月考）
（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式： ；
常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为 。
（2）将表面附有铁锈（成分为）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为 。
（3）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为 。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为 。
（4）写出制备胶体的化学方程式： 。
【答案】（1） CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（2）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（3）HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（4）（胶体）
【详解】（1）CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；石灰水是澄清，因此Ca（OH）2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（2）开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
（3）①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO不能拆写成离子，即HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
（4）制备胶体的化学方程式：（胶体）。
18．（2024·天省月考）（1）某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+中的一种或几种阳离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的阳离子是 。
②取少量原溶液加入几滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的阳离子是 ，有关的离子方程式为 。
③取少量原溶液加入几滴NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的阳离子是 。
④原溶液中不能确定是否存在的阳离子是 ，可能大量存在的阴离子是 （填序号）。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
（2）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀3为蓝色）：
①沉淀2的化学式是 。
②写出“混合液”+A的离子方程式 ；
“溶液”+C的离子方程式 。
【答案】（1）①Cu2+；②Ba2+；Ba2++SO=BaSO4↓；③Mg2+；④K+；AB
（2）①BaSO4；②Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【详解】（1）①Cu2+有颜色不能在无色溶液中大量共存；
②取少量原溶液加入加入几滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成BaSO4沉淀，即一定含有Ba2+，所以反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓。
③在Ba2+、Mg2+、K+中能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的只有Mg2+，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+；
④根据①、②、③分析可知原溶液中一定有Ba2+、 Mg2+，一定不含有Cu2+，K+不能确定；因为原溶液中一定有Ba2+、 Mg2+，所以原溶液不可能含有与它们不能共存的CO，OH-，所以答案选A、B。
（2）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，这三种离子逐一沉淀分离，应先加入HCl生成AgCl沉淀，沉淀3为蓝色，则沉淀3为Cu(OH)2沉淀，所以加入HCl生成AgCl沉淀后过滤后加入的为Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，过滤后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀。
①溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是BaSO4，沉淀3是Cu(OH)2，故答案为： BaSO4；
②写出混合液即加入HCl生成AgCl沉淀，故其离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
溶液+C即加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，故其离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
19．（2024·天省月考）完成下列问题。
Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态
（1）上述状态下物质中可导电的是 （填序号，下同）。
（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 。
（3）上述物质中属于非电解质的是 。
Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：。回答下列问题。
（4）该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的元素是 （填元素符号）。
（5）在该反应中表现出___________（填字母）。
A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性
（6）每生成2分子，该反应转移 个电子。
【答案】Ⅰ．（1）②③④⑨（2）⑤⑦⑩（3）①⑧ Ⅱ．（4）C；Cr（5）A（6）3
【详解】Ⅰ．（1）①蔗糖为非电解质，不导电；
②熔融的NaCl，属于电解质，导电；
③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电；
④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑤NaOH固体为电解质，不导电；
⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；
⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电；
⑧乙醇为非电解质，不导电；
⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑩液态硫酸为电解质，不导电；
根据上述分析，导电的为：②③④⑨；故答案为：②③④⑨；
（2）不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩；故答案为：⑤⑦⑩；
（3）根据分析，属于非电解质的为：①⑧；故答案为：①⑧；
Ⅱ．（4）C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原；故答案为：C；Cr；
（5）该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性；故答案为：A；
（6）1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。故答案为3。
20．（2024·天省月考）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
（1）用单线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） 。
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为 。
（4）上述反应中，其中被还原的元素 ，被还原与未被还原的质量之比是 。
（5）若反应中生产2个分子，转移了 个电子；若生成60 g气体，则消耗了 g，被还原的的质量是 g。
【答案】（1）（2）；（3）2：3
（4）N；1：3（5）6；192；126
【详解】（1）反应过程中Cu元素化合价从0价升高至+2价，失电子，N元素化合价从+5价将至+2价，得电子，单线桥表示：；
（2）反应中N元素化合价从+5价将至+2价，HNO3作氧化剂，Cu元素化合价从0价升高至+2价，Cu作还原剂，发生氧化反应得氧化产物；
（3）HNO3作氧化剂，8分子的HNO3中2分子体现氧化性，Cu作还原剂，氧化剂与还原剂的分子个数之比为；
（4）N元素化合价从+5价将至+2价，被还原，8分子的HNO3中2分子体现氧化性，6分子的HNO3体现酸性，被还原与未被还原的质量之比是1:3；
（5）N元素化合价从+5价将至+2价，若反应中生产2个分子，转移了6个电子；若生成60 g气体，物质的量2 ml，消耗Cu物质的量为3 ml，对应质量为64 g/ml×3 ml=192 g；被还原的的物质的量为2 ml，对应质量为63 g/ml×2 ml=126 g。