广东省广州天省实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版）

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1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸
C. 电解质：二氧化碳、氯气
D. 碱：纯碱、一水合氨
3. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
4. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：98249Cf+2048Ca→118294Og+301n。下列说法正确的是
A. 98249Cf的电子数为151
B. 118294Og的中子数为294
C. 2048Ca和2040Ca互为同素异形体
D. 98249Cf和98250Cf互为同位素
5. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl﹣、
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl﹣
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl﹣、
6. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是
A. 单宁做还原剂B. 单宁做氧化剂
C. 单宁被还原D. 单宁中某元素化合价降低
7. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是
A. 沉淀A中含有2种金属单质
B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
8. 实验室常用制取，反应化学方程式为。下列说法不正确的是
A. 分子中含有极性键和非极性键
B. 分子中只含极性键
C. 分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D. 该反应中是氧化剂也是还原剂
9. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
10. 对实验I~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A. 实验I：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
11. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，14gN2含有的原子数为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 0.1ml•L﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D. 7.8gNa2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA
12. 下列对于说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 若该反应中有2ml电子转移，则生成
C. 该条件下氧化性：
D. 只是氧化产物
13. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
14. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B. 原子半径：
C. 非金属性：
D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
15. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
B. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
16. 根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(4个大题，共56分)
17. 几种主族元素在周期表中的位置如图
根据上表回答下列问题：
（1）写出⑤和⑧两种元素的名称：___________、___________。
（2）①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是 ___________。
（3）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是 ___________(用元素符号表示)。
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ___________，该元素在周期表中的位置是 ___________。
（5）②与③最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为 ___________。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 ___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
18. 某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及所用药品(部分)如下图所示：
回答下列问题：
（1）A中选用的装置为_______(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为_______。盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）装置B的作用是_______；E中反应的离子方程式为_______。
（3）若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是_______(填序号)。
①A、B间 ②B、C间 ③C、D间
（4）氯气的水溶液称为氯水。下 列对氯水的说法错误的是_______(双选，填字母)
A. 氯水中不含氯气分子，因此没有颜色
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C. 由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质
D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
（5）若标准状况下生成2.24L Cl2，理论上需要MnO2的质量为_______g。
19. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 ___________。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D. 定容时，俯视刻度线
（2）“滤液A”中主要溶质化学式为 ___________。
（3）“转化”过程中加入H2O2的目的是 ___________，该过程用离子方程式表示为 ___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 ___________。
（4）调节pH=a，则a的取值范围是 ___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。
（5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 ___________。
20. 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。
（2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。
（3）工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。
（4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ ml/L(已知lg=106μg)。A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
鲜花未变色
干燥Cl2没有漂白性

B
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl

C
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量
产生大量气体
非金属性：Cl>C

D
向装有碳酸氢钠固体试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液
温度计温度降低，溶液变浅红色
碳酸氢钠溶于水吸热且其水溶液呈碱性
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2