广东省广州天省实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份广东省广州天省实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属化学变化
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸
C．电解质：二氧化碳、氯气
D．碱：纯碱、一水合氨
3．（2分）纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——（Og），其反应可表示为：98249Cf+2048Ca→118294Og+301n。下列说法正确的是（ ）
A．98249Cf的电子数为151
B．118294Og的中子数为294
C．2048Ca和2040Ca互为同素异形体
D．98249Cf和98250Cf互为同位素
5．（2分）以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl﹣、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl﹣
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl﹣、
6．（2分）单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂
B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
7．（2分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
8．（2分）实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
D．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
9．（2分）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到如图图象，相关说法不正确的是（ ）
A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
10．（2分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
11．（4分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14gN2含有的原子数为NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1ml•L﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．7.8gNa2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA
12．（4分）下列对于NaH+H2O═H2↑+NaOH说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2ml电子转移，则生成1mlH2
C．该条件下氧化性：H2O＞H2
D．H2只是氧化产物
13．（4分）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6ml/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
14．（4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
15．（4分）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
B．过程Ⅱ中，1mlO2可氧化2mlNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
16．（4分）根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（4个大题，共56分）
17．（14分）几种主族元素在周期表中的位置如图
根据上表回答下列问题：
（1）写出⑤和⑧两种元素的名称： 、 。
（2）①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是 。
（3）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。
（5）②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
18．（14分）某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及所用药品（部分）如图所示，回答下列问题：
（1）A中选用的装置为 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 。盛装浓盐酸的仪器名称是 。
（2）装置B的作用是 ；E中反应的离子方程式为 。
（3）若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是 （填序号）。
①A、B间
②B、C间
③C、D间
（4）氯气的水溶液称为氯水。下列对氯水的说法错误的是 （双选，填字母）
A.氯水中不含氯气分子，因此没有颜色
B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C.由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
（5）若标准状况下生成2.24LCl2，理论上需要MnO2的质量为 g。
19．（16分）某工厂以镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4•7H2O），其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
（2）“滤液A”中主要溶质的化学式为 。
（3）“转化”过程中加入H2O2的目的是 ，该过程用离子方程式表示为 ；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。
（4）调节pH＝a，则a的取值范围是 。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
（5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
20．（12分）铅（Pb）元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价（Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液 。
（2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 ，电子转移方向和数目可以表示为 。
（3）工业上利用铅渣（主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质）生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 。
（4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为 ml/L（已知lg＝106μg）。
2022-2023学年广东省广州天省实验学校高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属化学变化
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
【分析】A．薄雾是水蒸气分散于空气中形成的胶体；
B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
C．诗句中对青蒿素的提取过程为萃取操作；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：A．胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关；
B．“熬胆矾铁釜，即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；
C．“青蒿一握，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质、发生的反应、物质分离提纯等知识，把握诗句的意义和发生的反应即可解答，侧重分析能力和运用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
2．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸
C．电解质：二氧化碳、氯气
D．碱：纯碱、一水合氨
【分析】A．与酸反应只生成盐和水且没有化合价的变化的氧化物是碱性氧化物；
B．Fe3+和硝酸都有氧化性；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．在水溶液中电解产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B．氯化铁中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正确；
C．二氧化碳是非电解质，不是化合物，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成和分类，注意知识的积累，题目难度不大。
3．（2分）纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变；
C、古画水洗除尘，是尘土溶于水；
D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离。
【解答】解：A、银器用除锈剂见新，有新物质生成，故A正确；
B、变形的金属香炉复原，属于物理变化；
C、古画水洗除尘，为物理变化；
D、木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查文物修复和保护的过程中涉及的化学变化和物理变化，难度不大，注意二者的区别是否有新物质生成。
4．（2分）科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——（Og），其反应可表示为：98249Cf+2048Ca→118294Og+301n。下列说法正确的是（ ）
A．98249Cf的电子数为151
B．118294Og的中子数为294
C．2048Ca和2040Ca互为同素异形体
D．98249Cf和98250Cf互为同位素
【分析】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数；
B．原子中质量数＝质子数+中子数；
C．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素。
【解答】解：A．98249Cf的电子数为98，故A错误；
B．118294Og的中子数＝294﹣118＝176，故B错误；
C．2048Ca和2040Ca是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；
D．98249Cf和98250Cf是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、微粒数关系、同位素和同素异形体概念等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
5．（2分）以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl﹣、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl﹣
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl﹣、
【分析】A.四种离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应；
B.该溶液呈碱性，铜离子与氢氧根离子反应；
C.碳酸根离子与氢离子反应；
D.H+、能氧化Fe2+生成铁离子。
【解答】解：A.、Mg7+、Cu2+、Cl﹣、之间不反应，故A正确；
B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Cu4+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；
C.H+、之间发生反应5溶液中不能大量共存，故C错误；
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，H+、能氧化Fe4+生成铁离子，不能大量共存；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握 常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（2分）单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂
B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
【分析】由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，据此分析。
【解答】解：由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，具有还原性，还原剂中某种元素的化合价升高；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
7．（2分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。
【解答】解：A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误；
B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe4+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++5SCN﹣＝Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；
C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误；
D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗。
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离，涉及金属的回收与环境保护，为高频考点，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
8．（2分）实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
D．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
【分析】A．H2O2分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H；
B．H2O分子的结构式是H﹣O﹣H；
C．该反应中H2O2中O元素的化合价由﹣1价升高到0，由﹣1价降低到﹣2价；
D．H2O2分子中氢原子未达到8电子结构。
【解答】解：A．H2O2分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，既含有极性键和非极性键；
B．H3O分子的结构式是H﹣O﹣H，只含极性键；
C．该反应中H2O2中O元素的化合价由﹣8价升高到0，由﹣1价降低到﹣6价2O2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．H2O2分子中氢原子未达到8电子结构，是5电子稳定结构；
故选：D。
【点评】本题考查分子的结构及化学键的相关知识，还涉及到氧化还原反应的相关理论，题目比较简单。
9．（2分）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到如图图象，相关说法不正确的是（ ）
A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
【分析】A．HClO是弱酸、盐酸是强酸；
B．光照条件下HClO分解生成HCl，Cl﹣的浓度增大；
C．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动；
D．氯水中次氯酸见光分解。
【解答】解：A．HClO是弱酸，光照条件下HClO分解生成HCl，故A正确；
B．氯水光照发生反应为2HClO2↑，导致“Cl8+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（Cl﹣）增大，故B正确；
C．溶液中存在反应Cl2+H5O⇌HCl+HClO、2HClO2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl5+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯气在瓶中的体积分数逐渐减小；
D．氯水中次氯酸见光分解，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
10．（2分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．
【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故氨水过量时，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大。
11．（4分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14gN2含有的原子数为NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1ml•L﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．7.8gNa2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA
【分析】A．氮气为双原子分子，依据n＝计算氮气的物质的量，然后判断原子数即可；
B．常温常压下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．n＝c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量；
D．1个过氧化钠中含有一个过氧根离子，据此判断。
【解答】解：A.氮气是双原子分子，14gN2的物质的量n＝＝0.3mlA，故A正确；
B．常温常压下，11.2L水的物质的量无法计算；
C．n＝c×V，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量；
D．1个过氧化钠中含有一个过氧根离子7O2固体的物质的量为0.2ml，所含的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
12．（4分）下列对于NaH+H2O═H2↑+NaOH说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2ml电子转移，则生成1mlH2
C．该条件下氧化性：H2O＞H2
D．H2只是氧化产物
【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A．单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，故不是置换反应；
B．该反应中NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0价，共转移4个电子，则生成2分子H2故，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性6O＞H2，故C正确；
D．只有H元素的化合价变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查基本反应类型及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
13．（4分）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6ml/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【分析】A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中有气体生成，应先将活塞E打开；
C、关闭活塞E，利用气体压强使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应；
D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
【解答】解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，如果不打开活塞E，所以要打开活塞E；
C、铁和硫酸反应有氢气生成，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；
D、氢氧化亚铁不稳定，反应方程式为：8Fe（OH）2+O2+3H2O＝4Fe（OH）7，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气的条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习的重点．
14．（4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8＝17，E为Cl，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，
A.XEZ4是高氯酸，为强酸；
B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Z＞Y；
C.电子层越多、原子半径越大，则原子半径：E＞Y＞W；
D.氧元素与氢元素形成水和过氧化氢，与碳元素形成一氧化碳和二氧化碳、三氧化二铝氯等，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为2021年广东新高考试题，把握元素的位置、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15．（4分）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
B．过程Ⅱ中，1mlO2可氧化2mlNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
【分析】A．过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO4；
C．反应开始需要的物质，中间过程又能生成，这样的物质可以循环使用；
D．过程Ⅰ和过程Ⅱ中的两个反应相加就为总反应。
【解答】解：A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO6，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A错误；
B．过程Ⅱ中2SO2、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO6，1ml O2可氧化3ml Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，所以双碱法脱硫过程中，故C正确；
D．由以上分析可知4+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】本题以双碱法脱硫工艺流程为载体考查物质性质及基本操作方法、反应原理，为高频考点，涉及元素化合物性质及相互转化、方程式等，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
16．（4分）根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氯气与鲜花中的水反应生成HClO，具有漂白性；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气；
C．盐酸为无氧酸；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，且水解显碱性。
【解答】解：A．氯气与鲜花中的水反应生成HClO，鲜花褪色，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，则瓶口出现白雾；
C．盐酸为无氧酸、碳酸的酸性强弱比较Cl，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，则温度计温度降低，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题（4个大题，共56分）
17．（14分）几种主族元素在周期表中的位置如图
根据上表回答下列问题：
（1）写出⑤和⑧两种元素的名称： C 、 Br 。
（2）①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是 。
（3）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是 Cl﹣＞Na+＞Al3+ （用元素符号表示）。
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族 。
（5）②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O 。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 ac （填字母）。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br；
（1）⑤处于第二周期第IVA族，⑧处于第四周期第ⅦA族；
（2）①和⑦两种元素的形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大；
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（6）根据“单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互转化、化合时产物中化合价”等进行判断。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、③为Al、⑤为C、⑦为Cl；
（1）⑤处于第二周期第IVA族，元素符号为C，元素符号为Br，
故答案为：C；Br；
（2）①和⑦两种元素的形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，而离子的电子层越多，故离子半径：Cl﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl﹣＞Na+＞Al3+；
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的5倍，该元素只能处于第三周期，是Na元素，处于周期表中第三周期第IA族，
故答案为：；第三周期第IA族；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝+8H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；
（6）a．元素非金属性与氢化物稳定性一致，说明⑦的非金属性更强；
b．没有指明是最高价氧化物对应的水化物；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，故c正确；
d．氢化物酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，HCl＞H3S，但非金属性F＞Cl＞S，
故答案为：ac。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
18．（14分）某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及所用药品（部分）如图所示，回答下列问题：
（1）A中选用的装置为 甲 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 。盛装浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）装置B的作用是 除去氯气中的氯化氢气体 ；E中反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（3）若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是 ③ （填序号）。
①A、B间
②B、C间
③C、D间
（4）氯气的水溶液称为氯水。下列对氯水的说法错误的是 AC （双选，填字母）
A.氯水中不含氯气分子，因此没有颜色
B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C.由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
（5）若标准状况下生成2.24LCl2，理论上需要MnO2的质量为 8.7 g。
【分析】本实验为通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并将氯气通过不同的装置验证氯气相关的性质，最后吸收尾气。
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验装置需要加热，故选甲2+4HCl（浓）MnCl4+2H2O+Cl5↑；由图示可知，
故答案为：甲；MnO2+4HCl（浓）MnCl7+2H2O+Cl5↑；分液漏斗；
（2）制备氯气的过程当中会产生杂质HCl和H2O，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体、次氯酸钠和水2+3OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）根据题干信息，要验证干燥氯气不具有漂白作用，
故答案为：③；
（4）A．氯水中含氯气分子，故A错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，故加入有色布条，说明有HClO存在；
C．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成HCl和O2，因此氯水长时间保存会变质，故C错误；
D．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；
故答案为：AC；
（5）标准状况下生成6.24LCl2，物质的量为0.3ml，根据化学反应方程式可知，故理论上需要MnO2的质量为8.6g，
故答案为：8.7。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
19．（16分）某工厂以镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4•7H2O），其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 D 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
（2）“滤液A”中主要溶质的化学式为 NaAlO2[或NaAl（OH）4] 。
（3）“转化”过程中加入H2O2的目的是 将亚铁离子氧化为铁离子 ，该过程用离子方程式表示为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 防止双氧水受热分解 。
（4）调节pH＝a，则a的取值范围是 3.7≤pH＜7.1 。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去 。
（5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 、 洗涤 、干燥。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 ClO﹣+4OH﹣+2Ni2+＝2NiOOH+Cl﹣+H2O 。
【分析】镍废渣（主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等），由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3，过滤后所得滤液B主要为NiSO4溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH＝a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体。
【解答】解：（1）A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制，故A错误；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小；
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，水的体积偏大，故C错误；
D.定容时，俯视刻度线，所配溶液浓度偏大；
故答案为：D。
（2）由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣2O3，Al5O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，“滤液A”中主要溶质的化学式为NaAlO2[或NaAl（OH）7]，
故答案为：NaAlO2[或NaAl（OH）4]；
（3）H5O2具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式表示为2Fe5++H2O2+4H+＝2Fe3++2H2O；过氧化氢高温下易分解，原因是防止双氧水受热分解，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；2Fe5++H2O2+6H+＝2Fe3++5H2O；防止双氧水受热分解；
（4）加入NaOH调节溶液pH＝a，是为了将溶液中的铁离子（或铁）转化为氢氧化铁沉淀完全除去，由表可知；铁离子和KSCN溶液反应变红色，滴加几滴硫氰化钾试剂，证明杂质铁离子已经被完全除去，
故答案为：3.7≤pH＜7.1；滴加几滴硫氰化钾试剂，证明杂质铁离子已经被完全除去；
（5）“操作 5”的目的是将硫酸镍溶液变成NiSO4×7H2O晶体，故具体操作是将溶液进行蒸发浓缩、过滤、干燥，
故答案为：过滤；洗涤；
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化反应生成NiOOH，离子方程式为：ClO﹣+4OH﹣+2Ni6+＝2NiOOH+Cl﹣+H2O，
故答案为：ClO﹣+8OH﹣+2Ni2+＝5NiOOH+Cl﹣+H2O。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（12分）铅（Pb）元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价（Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 2：1 。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液 Pb+2NaOH＝Na2PbO2+H2↑ 。
（2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 PbSO4 ，电子转移方向和数目可以表示为 。
（3）工业上利用铅渣（主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质）生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 3Pb+8HNO3＝3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O ；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 Pb2++＝PbSO4↓ 。
（4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为 1.9×10﹣6 ml/L（已知lg＝106μg）。
【分析】（1）铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0判断；Pb与NaOH溶液反应生成Na2PbO2和氢气；
（2）Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O反应中，PbO2得电子被还原，Pb失电子被氧化，转移电子数为2；
（3）铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，加入硝酸可以发生反应生成的是硝酸铅溶液，过滤，滤液中加入硫酸，硫酸根离子与铅离子结合生成硫酸铅，过滤得到的沉淀是硫酸铅，洗涤，得到纯净的硫酸铅；
硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，据此写出方程式；步骤Ⅱ中，硫酸根离子与铅离子结合生成PbSO4；
（4）某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，令溶液的体积为1000mL，则铅的质量为0.4μg/mL×1000mL＝400μg＝4×10﹣4g，根据n＝、c＝计算。
【解答】解：（1）因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，则Pb5O4中Pb2+与Pb7+的物质的量之比为2：1；Pb与NaOH溶液反应生成Na8PbO2和氢气反应的化学方程式为：Pb+2NaOH＝Na4PbO2+H2↑，
故答案为：3：1；Pb+2NaOH＝Na4PbO2+H2↑；
（2）Pb+PbO4+2H2SO7═2PbSO4+8H2O反应中，PbO2得电子被还原，则PbSO4是还原产物，Pb失电子被氧化，电子转移方向和数目可以表示为，
故答案为：PbSO4；；
（3）根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为3Pb+8HNO3＝8Pb（NO3）2+7NO↑+4H2O；步骤Ⅱ中4，反应的离子方程式为：Pb2++＝PbSO4↓，
故答案为：3Pb+6HNO3＝3Pb（NO6）2+2NO↑+4H2O；Pb2++＝PbSO4↓；
（4）某人血液中铅的浓度为8.4μg/mL，令溶液的体积为1000mL﹣4g，则n＝＝＝﹣4ml，c＝＝﹣6ml/L，
故答案为：6.9×10﹣6。
【点评】本题考查了物质的性质、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握元素化合物的性质、化学方程式、离子方程式的书写及计算、物质分离提纯的方法，明确工艺流程及各种物质的性质是解题关键，题目难度中等。
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B
C
D





银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
鲜花未变色
干燥Cl2没有漂白性

B
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl

C
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量
产生大量气体
非金属性：Cl＞C

D
向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液
温度计温度降低，溶液变浅红色
碳酸氢钠溶于水吸热且其水溶液呈碱性
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2
A
B
C
D





银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
鲜花未变色
干燥Cl2没有漂白性

B
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl

C
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量
产生大量气体
非金属性：Cl＞C

D
向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液
温度计温度降低，溶液变浅红色
碳酸氢钠溶于水吸热且其水溶液呈碱性
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2