海南省澄迈县2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份海南省澄迈县2025年中考二模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是（ ）
A. 大量燃放烟花B. 废水直接排放
C. 露天焚烧秸秆D. 大力植树造林
【答案】D
【解析】
【详解】A、大量燃放烟花会产生大量的烟尘和有害气体，加重环境污染，不利于环境保护，故A不合题意；
B、废水直接排放会造成水体污染，不利于环境保护，故B不合题意；
C、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，加重环境污染，不利于环境保护，故C不合题意；
D、大力植树造林能净化空气，改善环境质量，有利于环境保护，故D符合题意。
故选：D。
2. 空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境。下列气体进入空气中可能造成污染的是（ ）
A. 二氧化硫B. 氮气
C. 氩气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；
B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、氩气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选A。
3. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬：pH=2.5B. 苹果：pH=3.1
C. 菠萝：pH=4.1D. 西瓜：pH=5.8
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。
故选：A。
4. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气B. 冰水混合物C. 生铁D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、冰是固态的水，水是液态的水，冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、生铁是含碳量在2%−4.3%的铁合金，除了铁之外，还含有碳等其他杂质，属于混合物，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不符合题意。
故选B。
5. 加碘食盐、高钙牛奶和含氟牙膏中的“碘”、“钙”和“氟”是指（ ）
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，所以说加碘食盐中的碘是指的碘元素，而食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念。故选A。
6. 如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 钪是一种金属元素
B. 原子结构示意图中x的数值为9
C. 钪原子易得电子而形成钪离子
D. 钪原子的相对原子质量是44.96g
【答案】A
【解析】
【详解】A、钪的元素名称带有 “钅” 字旁，根据元素的分类，带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以钪是一种金属元素，正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数。钪原子的质子数为21，则2+8+x+3=21，解得x=8，错误；
C、钪原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子形成钪离子，而不是得到电子，错误；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钪原子的相对原子质量是44.96，而不是44.96g，错误。
故选A。
7. 下列物质中含有氢分子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、H2可表示氢气，氢气由大量的氢气分子构成，正确；
B、H2O中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，错误；
C、中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，错误；
D、中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，错误。
故选A。
8. 下列有关正丙醇（化学式为C3H8O）的说法正确的是（ ）
A. 正丙醇中氢元素质量分数最小
B. 正丙醇中含有12个原子
C. 正丙醇的相对分子质量为60g
D. 正丙醇由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据正丙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是，由此判断氢元素的质量分数最小，选项正确；
B、化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中原子的个数，一个正丙醇分子中含有3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，共12个原子，选项错误；
C、正丙醇的相对分子质量为，相对分子质量不是实际质量，单位是1，不是g，选项错误；
D、正丙醇由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，选项错误。
故选：A。
9. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 红磷燃烧产生大量白雾
C. 镁条在空气中燃烧生成白色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧生成白色固体，说法正确，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
故选：C。
10. 反应中X的化学式是（ ）
A. NO2B. N2O4C. N2O3D. N2O5
【答案】B
【解析】
【详解】反应前（X除外）有2C、8H、2N，反应后有2C、8O、8H、6N，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是N2O4，故选B。
11. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 加入锌粒 B. 检查装置气密性
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用锌粒时，应试管横放，药品放管口，然后将试管慢慢竖立，让颗粒药品滑到试管底部，图中操作容易造成试管底部破损，故选项操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作正确；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，拇指松开短柄，只握长柄，故选项操作错误；
D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故选项操作错误。
故选B。
12. 在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应为分解反应
B. 反应后
C. Q一定是该反应的催化剂
D. X、Y质量变化量之比一定是1:5
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+2g+5g=xg+10g+14g+5g，x=6；反应前后X的质量减少了8g-6g=2g，则X是反应物；反应前后Y的质量减少了20g-10g=10g，则Y是反应物；反应前后Z的质量增加了14g-2g=12g，则Z是生成物；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是X和Y在一定条件下反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【详解】A、该反应是X和Y在一定条件下反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
B、由表中数据可知，反应后x=6，故选项说法不正确；
C、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法不正确；
D、X、Y质量变化量之比是（8g-6g）：（20g-10g）=1：5，故选项说法正确；
故选：D。
13. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
A. 细铁丝在纯氧中燃烧集气瓶底炸裂可能是没放水或沙子
B. 过滤操作中滤液浑浊的原因可能是滤纸破损
C. 利用红磷测定空气中的氧气含量测得结果偏大可能是红磷过量
D. 一定质量的金属镁在空气中燃烧后固体质量减小可能是部分白烟扩散到空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，实验中集气瓶内放少量细沙的目的是防止高温熔融物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，集气瓶底炸裂可能是集气瓶底未放水或沙子，解释合理，不符合题意；
B、在过滤操作中，若滤纸破损，则会部分液体未经过滤沿破损处流入烧杯中，导致滤液浑浊，解释合理，不符合题意；
C、利用红磷测定空气中的氧气含量，红磷过量才能将空气中的氧气全部耗尽，得到较准确的结果，解释不合理，符合题意；
D、镁与氧气反应产生氧化镁（白烟的主要成分），白烟没有完全收集，一部分消失在空气中，所以称得的固体质量减少，解释合理，不符合题意；
故选C。
14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）
A （CO）——点燃混合气体
B. 溶液（）——加入过量锌粉，过滤
C. CaO（）——加水溶解，过滤
D. NaCl（）——加入过量稀盐酸，蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且大量存在，此时一氧化碳无法被点燃，不能通过点燃混合气体的方法除去一氧化碳，错误；
B、锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌粉也会和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，虽然除去了硫酸铜，但引入了新杂质硫酸锌，还把原物质硫酸亚铁也反应了，错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤后得到的是碳酸钙，而不是氧化钙，把原物质反应掉了，错误；
D、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，最终得到纯净的氯化钠，正确。
故选D。
二、填空题（每空2分，共26分）
15. 化学与生产、生活息息相关。请从以下选取相应物质的序号填空。
①干冰②甲烷③盐酸④碳酸氢钠
（1）可用作燃料的是：______；
（2）可用于人工降雨的是：______；
（3）可用作发酵粉的是：______；
（4）胃酸的主要成分是：______。
【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③
【解析】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料，故填：②；
（2）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：①；
（3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：④；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，可帮助消化，故填：③。
16. 用化学用语填空：
（1）2个氧分子______；
（2）地壳中含量最高的金属元素______；
（3）改良酸性土壤的碱______。
（4）高铁酸钠（）中铁元素的化合价为______；它是一种新型净水剂，在消毒后会生成铁离子，生成铁离子的符号为______。
【答案】（1） （2）Al （3） （4）①. ②.
【解析】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氧分子的化学式为O2，所以2个氧分子表示为2O2；
（2）地壳中元素含量由高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）等，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al；
（3）氢氧化钙是一种常见的碱，其碱性相对较弱，且价格便宜，来源广泛，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（4）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，高铁酸钠（）中铁元素的化合价表示为；铁原子失去3个电子形成铁离子，带3个单位正电荷，离子的表示方法，在元素符号右上角正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1不写，其离子符号为Fe3+。
17. 国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染物质。其中一种反应的微观反应模型如下图所示。根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式：______。
【答案】
【解析】
【详解】由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18. 碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）对我国具有重要意义，主要流程如下：
（1）冷却器里发生的是______。（填“物理”或“化学”）变化。
（2）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是______（填字母）。
A. 根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B. 煤炭与水在常温下即可生成CO和
C. 甲醇的生产会受到CO和比例的影响
（3）甲醇燃烧时发生反应：若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为______t。
【答案】（1）物理 （2）AC （3）48
【解析】（1）冷却器中是将合成气冷却，使其中的部分物质由气态变为液态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
（2）A、根据“我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）对我国具有重要意义”，可推测甲醇是一种液体燃料，该说法合理，符合题意；
B、从流程可知，煤炭与水是在高温条件下反应生成CO和H2，而不是常温，该说法不合理，不符合题意；
C、根据流程图可知，合成塔中反应物为氢气和一氧化碳在一定条件下生成物为甲醇，反应方程式为，2H2+CO CH4O，所以甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响，该说法合理，符合题意。
故选AC。
（3）设：完全燃烧32t甲醇消耗氧气的质量为x。
x=48t
所以若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为48t。
三、简答题（共10分）
19. 烧烤已经成为现代生活中深受大众喜爱的饮食方式。
（1）烧烤过程中散发出诱人香味令人无法抗拒，请从微观的视角解释为什么老远就能闻到烧烤香味。
（2）烧烤时为了让木炭燃烧更旺，通常会将木炭架空，其原因是什么？
【答案】（1）分子在不断运动
（2）增大与氧气（空气）的接触面积##使木柴与氧气（空气）充分反应
【解析】（1）分子是不断运动的，烧烤过程中产生的带有香味的分子在不断运动，会向四周扩散。所以老远就能闻到烧烤香味；
（2）烧烤时为了让木炭燃烧更旺，通常会将木炭架空，其原因是增大与氧气（空气）的接触面积[或使木炭与氧气（空气）充分接触]，以满足燃料充分燃烧条件。
20. 阅读下面科普短文。
肼（）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮发生反应，生成氮气和水。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是______（填字母序号）。
A. 与氧化铁作用B. 易溶于水C. 受热易分解
（2）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为______。
（3）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是什么？
【答案】（1）AC
（2）
（3）隔绝氧气和水##隔绝空气和水
【解析】（1）A、肼与氧化铁发生了化学反应，体现了肼能与氧化铁反应的化学性质，符合题意；
B、肼易溶于水描述的是肼在水中的溶解情况，没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意；
C、肼分解过程中有新物质生成，体现了肼受热时发生化学变化的性质，属于化学性质，符合题意；
故选AC。
（2）根据“肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮发生反应，生成氮气和水”可知，该反应是肼与四氧化二氮发生反应，生成氮气和水，反应的化学方程式：；
（3）铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。所以铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝空气（氧气）和水。
四、实验题（每空2分，共14分）
21. 请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）图中①的仪器名称为______。
（2）实验室常用加热碳酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。则制备甲烷的发生装置是______（填序号），若用G装置来收集甲烷，气体应从______端导入（选填“c”或“d”）。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. A ②. c
【解析】（1）图中①的仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A；甲烷的密度比水小，若用G装置来收集甲烷，气体应从c(短)管进入，水从长管排出。
22. 某兴趣小组对铁、铜和镍（Ni）三种金属的活动性强弱进行如下探究。
【猜想与假设】
（1）猜想①：______；猜想②：；猜想③：。
【验证猜想】
（2）兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告：
【拓展延伸】
（3）探究实验后，小组同学又用铜片、硫酸镍溶液和______进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。
【答案】（1）
（2）① ③ ②. 无明显现象
（3）Fe##铁片
【解析】（1）探究铁、铜和镍三种金属的活动性强弱，已知铁的活动性比铜强，又猜想②：、猜想③：；因此猜想①：Ni>Fe>Cu；
（2）把镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是有气泡产生，说明镍与稀硫酸发生了置换反应，镍比铜的活动性强，猜想③不成立；
猜想①不正确，猜想②正确，说明铁的活动性强于镍，把镍片浸入溶液，不能发生置换反应，实验现象是无明显现象；
（3）因为铜片与硫酸镍不反应，说明镍比铜活泼，铁片能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，所以， 同学们用铜片、硫酸镍溶液和铁片（或Fe）进行实验。
五、计算题（8分）
23. 新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量______。
【答案】300g
【解析】
【详解】解：设需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量为x，
，
x＝300g，
答：需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量为300g。
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
20
2
5
反应后的质量/g
x
10
14
5
实验步骤
实验现象
解释与结论
把镍片放入稀硫酸中
有气泡产生
猜想______不正确。镍与稀硫酸发生置换反应，生成显价的硫酸镍
把镍片浸入溶液
______
猜想①不正确，猜想②正确