2025年陕西省西安市阎良区中考三模化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年陕西省西安市阎良区中考三模化学试卷（附答案解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．陕西物产丰富，如户县葡萄、阎良甜瓜、泾阳西红柿等。水果、蔬菜主要为人体补充的有机营养物质是
A．维生素B．水C．蛋白质D．油脂
2．下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pHB．溶解固体
C．熄灭酒精灯D．取用液体
3．下列有关物质的用途与性质不相符的是
A．石墨用作电极——导电性
B．钨用作灯泡的灯丝——熔点低
C．干冰用于运输疫苗——升华吸热
D．活性炭用于净水——吸附性
4．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是
A．氧化铁B．苛性钠C．纯碱D．生石灰
5．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于合成气制造燃料甲醇（），其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．物质乙的化学式为
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量
6．对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是
A．等质量的和所含分子数目相同
B．水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大
C．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．和属于同种元素
7．磷是初中化学实验常用的试剂，下图是利用磷进行的相关实验。下列说法正确的是
A．实验1∶实验结束后，注射器的活塞最终停留在刻度线处
B．实验2∶气球的主要作用是平衡气压、形成密封装置
C．实验3∶对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需与氧气接触
D．将上述实验中的磷均换为硫粉，仍能达到实验目的
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，下列图像是滴加过程中对烧杯内物质变化情况的分析，其中正确的是
A．B．
C．D．
二、填空与简答
10．科技的迅猛发展与化学密不可分。
(1)运载火箭常采用液氧、液氢作为推进剂。写出氢气和氧气在点燃条件下发生反应的化学方程式∶ 。
(2)港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。钢属于 （填“合成”或“金属”）材料。
(3)高铁车身主要由镍铬奥氏体不锈钢制成。如图是铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的质子数是 。
11．悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。
(1)陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。
(3)“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与 充分接触，燃烧更剧烈。
12．氮化硼（BN）是一种耐高温的晶体，用三氧化二硼和氨气加热可制得氮化硼。请用化学用语填空。
(1)标出三氧化二硼中硼元素的化合价∶ 。
(2)画出氮原子的结构示意图∶ 。
(3)工业上还可用硼砂和尿素反应制备氮化硼，反应的原理为∶Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，则X的化学式为 。
13．KNO3、NaCl两种物质在不同温度下的溶解度如表所示。
(1)40℃时，将40gNaCl加入50g水中，充分溶解后的溶液质量为 g。
(2)若将80℃时269gKNO3的饱和溶液降温到t时，共析出59g固体，则t为 ℃。
(3)60℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，再恢复至60℃，此时两溶液的溶质质量分数∶KNO3 （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl。
(4)如图所示，试管内盛有20℃的饱和KNO3溶液，其上漂浮一小木块，现将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，观察到试管内的实验现象是 。
14．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。
(2)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案1∶
方案2∶
从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案 （填“1”或“2”）。
(3)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入足量锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
①写出加入足量锌粉后，发生反应的化学方程式∶ （写一个即可）。
②下列说法正确的是 （填小写字母）。
a．A点溶液中的溶质种类有2种
b．B点溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+
c．取C点固体，加入稀盐酸，无明显现象
三、实验题
15．某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。
(1)烧杯甲中可观察到的实验现象是 。
(2)当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。
①写出有气泡产生的化学反应方程式∶ 。
②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是 （填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂 （填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。
A．Fe（OH）3固体
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
16．根据下图实验装置回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是 。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置B、C都可用作发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。写出发生反应的化学方程式： 。
(4)已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是 。
四、科学探究题
17．某实验小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。
实验一∶探究NaOH与CO2的反应
(1)向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，观察到试管中无明显现象。为证明NaOH和CO2发生了反应，小组同学进行了如下实验：
【交流反思】
(2)方案一中水的作用是 。
(3)方案二是通过验证 （填“反应物减少或消失”或“有新物质生成”）来证明NaOH和CO2发生了反应。
实验二∶探究NaOH与CuSO4的反应
如图所示，向盛有饱和NaOH溶液的试管中滴加饱和CuSO4溶液，观察到试管中产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液。
【学习交流】
(4)写出试管中生成蓝色沉淀的化学方程式： 。
试管中蓝色沉淀为什么消失？为探究这种异常现象产生的原因，小组同学又进行了相关实验探究。
【查阅资料】在室温下稳定，时可脱水分解生成。
【做出猜想】
猜想1：溶液和溶液反应放热，脱水分解生成。
猜想2：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
(5)经过分析，甲同学很快排除了猜想1，其理由是 。
【进行实验】
(6)为验证猜想2是否正确，小组同学设计了如下实验：
五、计算题
18．合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)烧杯中剩余固体为 。
(3)计算该黄铜中锌的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
鉴别和
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去中混有的
加足量水溶解，过滤，洗涤，烘干滤渣
D
检验稀盐酸中是否混有
取样，加入溶液，观察现象
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
实验方案
实验装置
实验现象
实验结论
方案一
红墨水液面左高右低
NaOH和CO2发生了反应
方案二

实验操作
现象
结论
取少量 固体于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液
固体溶解，溶液由无色变为亮蓝色
猜想2正确
《2025年陕西省西安市阎良区中考三模化学试卷》参考答案
1．A
【详解】水果、蔬菜中富含维生素。故选A。
2．D
【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、石墨具有良好的导电性，常用于制作电极，选项A正确；
B、钨的熔点非常高，适合用作灯丝，选项B不正确；
C、干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量热，可用于低温保存和运输疫苗，选项C正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，常用于净水，选项D正确。
故选B。
4．B
【详解】A、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH−的化合物，NaOH在水溶液中电离出Na+和OH−，阴离子全部是OH−，苛性钠属于碱，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，它在水溶液中电离出Na+和，阴离子不是OH−，纯碱属于盐，不属于碱，不符合题意；
D、生石灰的化学式为CaO，它是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、由微观示意图可知，该反应是一氧化碳（甲，CO）和氢气（乙，H2）在单原子铂的催化作用下反应生成甲醇（丙，CH3OH），化学方程式为，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A 正确；
B、从微观示意图能看出，乙物质的一个分子由两个氢原子构成，所以乙的化学式是H2，B 正确；
C、根据反应的化学方程式，参加反应的甲（CO）、乙（H2）分子个数比为，不是，C 错误；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的产量，使用单原子铂催化剂不能提高丙（甲醇）的产量 ，D 正确。
故选C。
6．A
【详解】A、一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对 分子质量为12+16×2=44，即一氧化碳分子的质量小二氧化碳分子的质量，所以等质量的和，一氧化碳中所含的分子数多于二氧化碳中所含的分子数，故说法错误；
B、温度升高水银温度计内水银柱上升，是因为温度升高汞原子之间的间隔变大，使得水银柱的体积增大，故说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故说法正确；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，Mg是镁原子，Mg²⁺是镁离子，它们都有相同的质子数，所以属于同种元素，故说法正确。
故选A。
7．B
【详解】A、实验 1 中，试管容积为50mL，活塞初始位置为20mL刻度处，空气中氧气约占空气体积的，则氧气的体积为，足量红磷燃烧消耗完氧气，冷却至室温后，注射器内气体体积应减少14mL，活塞最终应停留在刻度线处，A 错误；
B、实验 2 中，白磷燃烧放出热量，装置内压强增大，气球可以防止瓶塞弹出，起到平衡气压的作用；同时气球也使装置形成密封状态，防止气体逸出，B 正确；
C、实验 3 中，白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，而不是与氧气接触（铜片上白磷和红磷都与氧气接触），C 错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变。实验 1 中用硫粉代替磷粉，不能准确测定空气中氧气含量；实验 3 中用硫粉代替磷粉，无法通过固体燃烧现象对比来验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D 错误。
故选B。
8．C
【详解】A、除去铜粉中的少量碳粉，如果在空气中充分灼烧，虽然碳粉被燃烧生成二氧化碳而除去，但铜也被氧化成氧化铜，选项A不正确；
B、因为甲烷和氢气在空气中点燃都有水生成，所以点燃这两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，现象相同，都是烧杯内壁有水珠（或水雾）出现，无法鉴别。应该用润有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方（或迅速把罩在火焰上方的干冷烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡），观察澄清石灰水是否变浑浊。选项B不正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。除去碳酸钙中混有的少量氯化钠，加足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙不溶；过滤，滤纸上留下的是碳酸钙，氯化钠在滤液中；洗涤、烘干滤渣，便可得到纯净的碳酸钙。选项C正确；
D、稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子（），与硝酸银溶液反应都生成白色沉淀氯化银，此方案无法检验稀盐酸中是否混有氯化钠，选项D不正确。
故选C。
9．D
【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液含氢氧化钠和碳酸钠（）。起始溶液呈碱性，pH＞7。滴加稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应（），此过程溶液碱性减弱，pH降低，但不会迅速降到7以下；氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应（），溶液pH继续降低，完全反应后继续加盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，该图像不符合实际变化，A 错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸本身含水，且氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应都生成水，所以水的质量应随稀盐酸加入不断增加，图像不符合实际变化，B 错误；
C、滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠质量应从开始就不断减少，不是先不变，C 错误；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此阶段无二氧化碳生成；氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气体质量增加；碳酸钠完全反应后，继续加稀盐酸，二氧化碳质量不再变化，该图像符合反应过程，D 正确。
故选D。
10．(1)
(2)金属
(3)24
【详解】（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（2）钢是铁的合金，属于金属材料；
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铬原子的质子数为24。
11．(1)物理
(2)酒精
(3)氧气
【详解】（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。
12．(1)
(2)
(3)H2O
【详解】（1）三氧化二硼中氧元素的化合价为-2价，硼元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则三氧化二硼中硼元素的化合价表示为：；
（2）
在原子中，核内质子数等于核外电子数，氮原子的质子数为7，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
13．(1)68.3
(2)60
(3)大于
(4)有晶体析出，小木块下沉
【详解】（1）由表格可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g，即40℃时100g水中最多溶解36.6gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl的质量为。将40gNaCl加入50g水中，不能全部溶解，溶解的质量为18.3g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即。
（2）80℃时KNO3​的溶解度是169g，设80℃时269g KNO3​饱和溶液中溶剂水的质量为m，根据饱和溶液中溶质质量分数关系，解得m=100g。当析出59g固体后，剩余溶质质量为，100g水中溶解110g KNO3​达到饱和状态，由表格可知此时温度为60℃。
（3）60℃时，KNO3的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，该温度下两种物质的饱和溶液分别蒸发10g水，再恢复至60℃，仍为饱和溶液。根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，因为60℃时KNO3​溶解度大于NaCl溶解度，所以KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数。
（4）KNO3​的溶解度随温度降低而减小，将20℃的饱和KNO3溶液放入冰水混合物中，温度降低，KNO3溶解度减小，会有晶体析出。溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据，小木块漂浮时浮力等于重力，重力不变，溶液密度ρ液减小，所以V排增大，小木块下沉。
14．(1)延展
(2)2
(3) 或 b
【详解】（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
（2）从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案2，因为方案2在常温下进行，无需加热，可以节约能源；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
②a、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，A点时锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银还未完全反应，硝酸铜还未参与反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌共三种，不符合题意；
b、B点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，故溶液中的金属离子是锌离子、铜离子，符合题意；
c、C点时，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故C点固体中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故产生大量气泡，不符合题意。
故选b。
15．(1)澄清石灰水变浑浊
(2) CaCl2、KCl AC
【详解】（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢，故填：CaCl2、KCl。
为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故正确；
B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误；
C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故正确；
故选AC。
16．(1)铁架台
(2)防止加热时试管内固体粉末进入导管
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4)密度比空气小
【详解】（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）装置 A 是固-固加热型制取氧气装置，若用高锰酸钾制取氧气，塞棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）装置 C 有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（4）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，这里问的是物理性质，所以是密度比空气小。
17．(1)产生白色沉淀
(2)作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰
(3)有新物质生成
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)氧化铜固体为黑色
(6)氢氧化铜/Cu(OH)2
【详解】（1）方案二实验现象：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是推入BaCl2溶液后，产生白色沉淀；
（2）方案一中水的作用是作对照实验；因为二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，通过对比等体积的水和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳后，红墨水液面变化情况，来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰；
（3）方案二是通过验证有新物质生成来证明NaOH和CO2发生了反应。通过加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明反应后生成了碳酸钠这种新物质；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）在室温下稳定，而沉淀消失，形成亮蓝色溶液，氢氧化铜分解产生的是黑色固体，猜想一错误；
（6）要验证猜想二正确，实验操作为取少量氢氧化铜[Cu(OH)2]固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确
18．(1)0.2
(2)铜/Cu
(3)设黄铜中锌的质量分数为x。
x= 65%。
答：该黄铜中锌的质量分数为65%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g−59.8g=0.2g；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
（3）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
A
D
B
B
C
A
B
C
D