黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年九年级下学期5月期中化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年九年级下学期5月期中化学试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了5 Ca， 下列图示实验操作中正确的是， 下列说法正确的是， 端午时节，粽叶飘香等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝．下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 火上浇油
C. 雪上加霜D. 杯弓蛇影
【答案】B
【解析】
【详解】A、刻舟求剑只是船和剑的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、火上浇油，油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，发生了化学变化，该选项正确；
C、雪上加霜，雪和霜都是水的固态形式，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、杯弓蛇影，是光的反射形成的虚像，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2. 下列图示实验操作中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 加铁钉D. 称量
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
C、把铁钉放入锥形瓶时，应该先把锥形瓶横放，把铁钉放入锥形瓶口后，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使铁钉滑到锥形瓶底部，以免打破锥形瓶，图中操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，不符合题意。
故选A。
3. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ）
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品的标志，此选项正确；
B. 图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
C. 图中所示标志是节约用水的标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
D. 图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
故选A。
4. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 将银丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到银丝表面附着红色物质
B. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C. 将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，充分反应后固体全部溶解
D. 在空气中点燃羊毛纤维，有烧毛发的焦糊味
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属活动性表中，铜位于银的前面，银和硫酸铜不反应，描述错误；
B、浓硫酸没有挥发性，有挥发性的酸是浓盐酸和浓硝酸，盛装它们的瓶子被打开时，会出现白雾，描述错误；
C、生铁指含碳2%~4.3%的铁合金，其中的碳不溶于稀盐酸，所以将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，一段时间后固体不能全部溶解，描述错误；
D、在空气中点燃羊毛纤维，有烧毛发的焦糊味，描述正确。
故选：D。
5. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学式是O2。故选B。
6. 下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜可用作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜呈紫红色无关，故A错误；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B错误；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C错误；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故D正确；
故选：D。
7. 科学无止境，精神永流传．我国化学工业的先驱，发明了将制碱、制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲C. 徐寿D. 徐光宪
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯德榜：我国著名化学家，他发明的“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）将制碱（纯碱）和制氨工艺结合起来，大大提高了原料利用率，降低了生产成本，是我国化学工业的重要里程碑。选项正确；
B、张青莲：以同位素化学和重水研究著称，主持测定了多种元素的原子量。选项错误；
C、徐寿：清末科学家，近代化学的启蒙者，翻译了大量西方化学著作。选项错误；
D、徐光宪：以稀土化学研究闻名，被誉为“稀土之父”。选项错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
B. 玻璃钢是一种金属材料
C. 服药时为快速见效，可以加大药量、随意用药
D. 人体碘摄入过量会引起甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
【详解】A、食物中的蛋白质需要经过消化分解为氨基酸后才能被人体吸收利用，不能直接用于生长发育。 选项错误；
B、玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，而非金属材料。 选项错误；
C、随意加大药量可能导致药物中毒或副作用，应遵医嘱用药。 选项错误；
D、碘摄入过量或不足均可能导致甲状腺疾病，过量确实可能引发甲状腺肿大。选项正确；
故选D。
9. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物B. 由52个原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 有益于人体健康
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意；
C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意；
D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。
故选B。
10. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素。电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学反应前后元素种类不变，可通过检验生成的氢气和氧气来探究水的组成，该实验能达到目的；
B、将黄铜片和铜片相互刻画，硬度较小的物质表面会留下划痕，根据划痕情况可比较二者的硬度，该实验能达到目的；
C、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可以吸收水分），不生锈，对比说明铁生锈需要水，该实验能达到目的；
D、稀盐酸含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，会导致装置内气体温度升高，气压增大，从而导致气球膨胀，不能验证氢氧化钠和稀盐酸反应放热，该实验不能达到目的。
故选D。
11. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。
故选：B。
12. 下列推理得出的相关结论正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液一定都能导电
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定都是由同种元素组成
D. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素一定都是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸钙等碳酸盐与酸反应也会生成二氧化碳气体，故推理错误；
B、盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液均能导电，但并不是所有的溶液能导电，如蔗糖溶液中不含能够自由移动的离子，因此其水溶液不能导电，故推理错误；
C、单质的定义是由同种元素组成的纯净物，所以只要是由同种元素组成的纯净物，就一定符合单质的概念，一定是单质，故推理正确；
D、在化合物中金属元素通常显正价，但是显正价的元素不一定是金属元素，如硫酸铜中硫元素显+6价，故推理错误。
故选C。
13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B. 向饱和石灰水中加入少量的熟石灰粉末
C. 向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
D. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入质量分数相同的足量的稀盐酸
【答案】AC
【解析】
【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为（2×24）：32：（2×40）=3：2：5，质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故正确；
B、向饱和石灰水中加入少量的熟石灰粉末，饱和石灰水不能继续溶解熟石灰，则溶质质量不变，故错误；
C、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠溶液，立即就会产生气体，随着反应的进行，气体的质量不断增大，至氯化氢反应完全，气体的质量不再发生变化，故正确；
D、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入质量分数相同的足量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为（每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成138份质量的氯化锌）、（每56份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成129份质量的氯化锌），刚开始加入稀盐酸少量，盐酸反应完全，消耗等质量的盐酸，产生盐的质量锌＞铁，酸足量，等质量的金属完全反应，消耗稀盐酸的质量铁＞锌，根据氯元素守恒，消耗氯元素的质量铁＞锌，根据盐的质量＝金属的质量（相等）+氯元素的质量，则最终生成盐的质量铁＞锌，故错误；
故选AC。
14. 下列一定能达到实验目的的实验方案是（ ）
【答案】BC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应滴加过量稀盐酸，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去过量的稀盐酸，最后可得到纯净的氯化钠固体，符合题意；
C、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶底部，不符合题意。
故选BC。
15. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钡中的一种或几种物质组成，为确定该样品的成分，某校化学兴趣小组同学取适量样品进行如下探究：根据以上探究过程判断，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钡
B. 无色滤液b中溶质硫酸钠、硝酸镁
C. 该样品中只有硝酸镁、氢氧化钠和碳酸钡三种物质
D. 若步骤③用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤④的探究也能得出相同结论
【答案】D
【解析】
【分析】固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钡组成。硝酸铜溶液呈蓝色，而样品加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定没有硝酸铜。
碳酸钡不溶于水，加入足量水后过滤得到白色沉淀 a ，向沉淀 a 中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解并生成 0.22g 气体，发生反应。
解：设生成0.22g二氧化碳气体需要碳酸钡的质量为x
所以白色沉淀a是碳酸钡和氢氧化镁的混合物，氢氧化镁是由氢氧化钠和硝酸镁反应生成的，化学方程式为。
无色滤液b中加入过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀c ，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀c中有硫酸钡（由硫酸钠和氢氧化钡反应生成，化学方程式为）和氢氧化镁（可能是原溶液中剩余的硝酸镁与氢氧化钡反应生成的）。
【详解】A.由分析中的计算可知，白色沉淀a是碳酸钡和氢氧化镁的混合物，故说法错误，不符合题意；
B.无色滤液 b 中一定有硝酸钠（由氢氧化钠和硝酸镁反应生成），可能有硫酸钠、硝酸镁，故说法错误，不符合题意；
C.该样品中一定有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钡，故说法错误，不符合题意；
D.若步骤③用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，产生沉淀就能证明有硫酸钠，不进行步骤④的探究也能得出相同结论，故说法正确，符合题意；
故选D。
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示：
（1）氦气________。
（2）赤铜矿的主要成分________。
（3）标出锰酸钾中锰元素的化全价________。
（4）2个硝酸根离子________。
【答案】（1）He （2） （3） （4）
【解析】（1）氦气的化学式为He；
（2）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，其化学式为；
（3）锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6，化合价的表示方法：计算出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子表示为。
17. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。

（1）硒元素的相对原子质量是_______。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。
【答案】（1）78.96 （2）O （3）Al2O3
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氧原子的最外层电子数为6，硒原子的最外层电子数为6，氧原子和硒原子的最外层电子数相同，都是6，故与硒元素化学性质相似的是氧元素，元素符号表示为O；
（3）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，B质子数=核外电子数=8，表示氧原子，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，铝元素显+3价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
18. 我国是世界上锌冶炼最早的国家．明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也．”此工艺过程分解模拟如下图所示．（已知：Zn的冶炼温度为，Zn的沸点为．）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________________。
（2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤中的碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为________。
（3）冷凝器中温度控制在________（填“大于”或“小于”或“等于”）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）小于
【解析】（1）将炉甘石敲碎，可使炉甘石的颗粒变小，增大其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
（2）根据题目信息，反应物是ZnCO3和C，反应条件是高温，生成物是Zn和CO，则化学方程式为。
（3）锌的沸点为906℃，要使锌蒸气在冷凝器中冷凝为液态锌，冷凝器中的温度需小于锌的沸点906℃。
19. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）图中P点所表示的含义是________。
（2）时，将50g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为________；继续加入水，其溶质质量分数________（填“一定”或“不一定”）变小。
（3）若从混有少量物质A的物质B中提纯物质B，可采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
（4）将物质A的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为________。
（5）取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是________。
（6）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是________。
【答案】（1）时，AC两种物质的溶解度相等，都为30g
（2）①. 80g ②. 不一定
（3）蒸发结晶
（4）4.5g
（5）
（6）
【解析】（1）P点所表示含义是：时，AC两种物质的溶解度相等，都为30g；
（2）时，B物质的溶解度为60g，将50g B物质加入到50g水中，只能溶解30gB物质，充分搅拌后，所得溶液质量为50g+30g=80g，所得溶液是饱和溶液；还有50g-30g=20gB物质没有溶解，继续加入水，当溶液仍为饱和溶液时，溶质质量分数不变；当溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数变小，所以其溶质质量分数不一定变小；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若从混有少量物质A的物质B中提纯物质B，可采用蒸发结晶的方法；
（4）时A的溶解度为60g，则，溶剂水的质量为24g-9g=15g，时24gA的饱和溶液中溶质质量为将物质A的饱和溶液降温到，A物质的溶解度减小，会析出晶体，时A的溶解度为30g，则15g水中最多能溶解A物质的质量为，则析出晶体的质量为9g-4.5g=4.5g；
（5）时溶解度关系为B＞C＞A，取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的饱和溶液，需要水的质量为B＜C＜A，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，则所得三种溶液的质量由大到小的顺序是；
（6）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到（忽略水的蒸发），A和B物质的溶解度变小，析出晶体，为的饱和溶液，C物质降温后，溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质的质量分数不变，按照时的溶解度计算，由于B在的溶解度＞A在时的溶解度＞C在到时的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
20. A~H是初中化学中常见的物质，已知F可用作改良酸性土壤，H广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，D、E组成元素相同，A、G各由两种元素组成，且A中两种元素质量比为．它们的关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）．请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为________。
（2）物质C的类别是________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）物质A与足量G反应的实验现象是__________。
（4）“”反应的化学方程式为________，其基本反应类型是________。
【答案】（1）
（2）单质
（3）黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色
（4）①. ②. 复分解反应
【解析】
【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知F可用作改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，H广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，则H为碳酸钠，F氢氧化钙和E能相互转化，D能转化为E、C，C和B、E能相互转化，B和C能反应，D、E组成元素相同，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过氧化氢爱二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气和氢气点燃生成水，则E为水，D为过氧化氢，C、B为氧气和氢气中的一种，A、G各由两种元素组成，且A中两种元素质量比为 1 : 4 ，则A为氧化铜（氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16：64=1：4），A氧化铜能与G反应，G能与F氢氧化钙反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，A氧化铜能与B反应，则B为氢气，那么C为氧气，代入验证，推论合理。
（1）物质B为氢气，化学式为H2；
（2）物质C为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
（3）物质A（氧化铜）与足量G（稀盐酸）反应生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）F—H为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注．请回答下列问题：
（1）写出汽车尾气中的一种污染物。
（2）酸雨的危害之一是什么？
（3）水污染的防治措施之一是什么？
【答案】（1）一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘（只答出其中之一即可）
（2）腐蚀大理石建筑物；腐蚀植被；腐蚀金属制品；污染河流；污染土地等（只答出其中之一即可）
（3）工业废水处理达标后排放；农业上合理使用化肥；生活污水集中处理后排放；应用新技术、新工艺减少污染物的产生（只答出其中之一即可）
【解析】（1）汽车尾气中污染空气的主要是燃料不充分燃烧生成的一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘；
（2）酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，和空气中的雨水等结合降到地面成为酸雨；酸雨的危害：酸雨有很强的腐蚀性，腐蚀大理石建筑物；腐蚀植被；腐蚀金属制品；污染河流；污染土地等；
（3）水污染的防治措施有：工业废水处理达标后排放；农业上合理使用化肥；生活污水集中处理后排放；应用新技术、新工艺减少污染物的产生等。
22. 处处有化学，无处不化学，回答下列问题：
（1）钛合金可用来制造人造骨，利用钛合金的什么性能？
（2）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是什么？
【答案】（1）与人体具有很好的相容性
（2）常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
（3）清除可燃物
【解析】（1）钛合金与人体有很好的“相容性”，不会引起人体的排斥反应，所以钛合金可用来制造人造骨；
（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（3）“薪”作为柴、草等燃料，是燃烧反应中的可燃物，“去薪”就是移除了燃烧所需要的可燃物，没有了可燃物，燃烧反应就无法发生，从而实现灭火。
23. 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”．煤最大的用途是作为燃料，用于发电．煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸．煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓．“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低．无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有什么元素？
（2）无烟煤作为一种很好的燃料，其原因是什么？（答一条即可）
（3）煤是一种不可再生能源．开发清洁、可再生且环境友好型的新能源已成为全球能源转型的关键．请列举一种你了解的新能源。
【答案】（1）硫
（2）烧起来火力很强；发热量最高；烟尘很少；燃烧后灰渣也不多（只答出其中之一即可）
（3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、可燃冰、生物质能（只答出其中之一即可）
【解析】（1）因为煤燃烧产生硫的氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，所以煤中除碳元素外，还含有硫元素。
（2）题目中明确提到无烟煤的优点有：烧起来火力很强；发热量最高；烟尘很少；燃烧后灰渣也不多，任选其中一条作为原因即可。
（3）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源，常见的有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、可燃冰、生物质能等，任选一种作答。
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
24. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在________（填仪器名称）里。
（2）在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是________。
（3）某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因可能是________________（答一条即可）。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．若所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，左盘放纸，右盘没有放纸
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）广口瓶
（2）损坏试管（或试管破碎）
（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）
（4）①②③
【解析】（1）固体试剂通常保存在广口瓶中；
（2）塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上。在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是损坏试管（试管破碎）；
（3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）①氯化钠固体不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
②使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各要放相同大小的称量纸，左盘质量=右盘质量+砝码质量，称量时，左盘放纸，右盘没有放纸，导致称取的溶质氯化钠的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
③量取水时，仰视读数，读数比实际量取水的体积偏小，则实际量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误；
故选：①②③。
25. 初中化学的一些实验如下图所示，请回答相关问题：
（1）甲实验中通过铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要________，乙实验相对于甲实验的突出优点是__________。
（2）丙是测空气里氧气含量的实验．主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。
①红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；②点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；③在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。
（3）丙实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_______。
（4）丁实验是探究稀盐酸化学性质时用点滴板进行的实验．向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀盐酸。
①用点滴板相对于用试管做实验的优点之一是___________。
②孔穴1和孔穴________中都有气泡产生。
③对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______（选填“强”或“弱”）。
【答案】（1）①. 氧气##空气 ②. 减少空气污染
（2）③②①
（3）氮气##N2
（4）①. 节约药品 ②. 5 ③. 强
【解析】（1）①图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上白磷与氧气接触，能燃烧，水中白磷不与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气）。
②乙实验在密闭装置中进行，白磷燃烧生成的五氧化二磷不会逸散到空气中污染环境，可减少空气污染，比甲实验更环保。
（2）测空气中氧气含量实验，先在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管（③）；再点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子（②）；最后红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（①），所以顺序为③②① 。
（3）空气中氧气被红磷燃烧消耗，剩余气体主要成分是氮气（N2）。
（4）①用点滴板做实验，药品用量少，能节约药品，且多孔设计便于对比实验现象。
②孔穴1中金属X与稀盐酸反应有气泡产生；孔穴5中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（），也有气泡产生。
③孔穴1中金属X与稀盐酸反应有气泡，说明X在金属活动性顺序中位于氢前；孔穴2中铜片、孔穴3中银片与稀盐酸不反应，说明铜、银位于氢后，所以X的金属活动性比铜、银强。
26. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的药品是________________。检验产生的气体是二氧化碳时，观察到澄清石灰水不变浑浊，可能的一种原因是________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号），其反应的化学方程式为________________。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是________（填装置的字母序号）。
【答案】（1）①. 大理石或石灰石和稀盐酸 ②. 澄清石灰水变质（或稀盐酸浓度较大或使用浓盐酸）
（2）①. AFG ②.
（3）B
【解析】（1）实验室大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验产生的气体是二氧化碳时，观察到澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是澄清石灰水变质，或稀盐酸浓度较大，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气不溶于植物油，排入量筒中植物油的体积即为收集氧气的体积，可选择G装置收集40mL干燥的氧气，故应选择的装置是AFG；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为；
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是B。
27. 某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向装有碳酸钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂：
（1）试管3中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学对试管3内的浊液进行过滤，将所得滤液和另外两支试管内的废液都倒入同一烧杯中，充分反应后得到无色溶液A和白色沉淀B。
【提出问题】溶液A中溶质（不考虑指示剂）的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：氯化钠 猜想2：氯化钠和氯化氢
猜想3：氯化钠和碳酸钠 猜想4：氯化钠、氯化氢和氯化钙
猜想5：________________。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学认为上述五种猜想中，猜想________不合理。
【进行实验】
【反思与评价】
①白色沉淀B的成分是________（填化学式）．
②下列判断正确的是________（填序号）．
a．试管2中废液的溶质一定是氯化钠和碳酸钠
b．从试管3中得到的滤液的溶质一定是氯化钠和氯化钙
【答案】（1）
（2）①. 氯化钠和氯化钙 ②. 2、3、4 ③. 碳酸钠溶液 ④. 无明显现象（不产生白色沉淀） ⑤. ⑥. b
【解析】（1）试管3中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（2）试管1中为滴有酚酞溶液碳酸钠；
试管2中为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化氢；
试管3中为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙；
对试管3内的浊液进行过滤，将所得滤液和另外两支试管内的废液都倒入同一烧杯中，充分反应后得到无色溶液A和白色沉淀B；得到无色溶液A，说明溶液A中不含有碳酸钠，得到白色沉淀B，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，白色沉淀B为碳酸钙，说明试管3的滤液中还含有过量的氯化钙；白色沉淀B和氯化氢不能共存，则说明无色溶液A中一定不含有氯化氢，则无色溶液A中一定含有氯化钠，可能含有氯化钙；
进行猜想：根据已知猜想，则猜想5为氯化钠和氯化钙；
进行讨论：得到无色溶液A，说明溶液A中不含有碳酸钠，白色沉淀B碳酸钙和氯化氢不能共存，则说明无色溶液A中一定不含有氯化氢，所以猜想2、3、4不合理；
进行实验：根据实验结论猜想一成立，即无色溶液A中只含有氯化钠，不含有氯化钙；取少量溶液A于试管中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色溶液A中不含有氯化钙，则可证明猜想一成立；
反思与评价：①白色沉淀B的成分是碳酸钙，化学式为；
②a、由上分析可知，试管2中废液的溶质一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠，故错误；
b、由上分析可知，从试管3中得到的滤液的溶质一定是氯化钠和氯化钙，正确；
故选b。
五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分）
28. 甲醇是一种重要的化工原料，其分子的微观模型示意图（图1）及图例（图2）如下图所示，试计算：
（1）甲醇的相对分子质量为________。
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
（3）1.28g甲醇中氧元素的质量为________。
（4）若甲醇和乙醇含有相同质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为________。
【答案】（1）32 （2） （3）0.64g （4）
【解析】
【分析】根据甲醇分子的微观模型可知，甲醇的化学式为：CH3OH。
（1）甲醇的相对分子质量为12+1×4+16×1=32；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：（1×4）：（16×1）=3：1：4；
（3）1.28g甲醇中氧元素的质量为：；
（4）根据题意可设甲醇质量为x，乙醇质量为y，由题意可知两种物质中含有等质量的碳元素故可列方程式为：×100%×x=×100%×y；解得：x：y=32：23。
29. 实验室中有一包氯化钙和碳酸钙的混合物，某化学兴趣小组同学取20g该样品于烧杯中进行如下图所示的实验：
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）溶液乙中溶质质量分数是多少？
【答案】（1）4.4
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y，
，
，
所得溶液中溶质的质量分数；
答：溶液乙的溶质质量分数为10%。
【解析】（1）根据流程可知，生成二氧化碳的质量为：4.4g；
（2）见答案。
选项
A
B
C
D
实验目的
检验生成的气体探究水的组成
比较黄铜片和铜片的硬度
探究铁生锈需要水
验证氢氧化钠和稀盐酸反应放热
实验
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加少量稀盐酸
B
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
C
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
D
验证氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
试管编号
1
2
3
加入试剂
酚酞溶液
稀盐酸
氯化钙溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中加入________
________
猜想一成立