2022年中考化学一轮复习---专题7碱变质的探究、物质的共存课件PPT

这是一份2022年中考化学一轮复习---专题7碱变质的探究、物质的共存课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了NaOH，Na2CO3，甲同学，乙同学，部分变质，检验并除去碳酸钠，熟石灰或消石灰，有气泡产生，无色酚酞试液，专题7物质的共存等内容，欢迎下载使用。

1. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(　　)A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C. D物质可能是气体，也可能是沉淀D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
2. 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别设计实验进行探究：【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：没变质，________；猜想2：部分变质，________________；猜想3：完全变质，________。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
NaOH和Na2CO3
【实验设计】甲、乙同学设计的实验如下图所示：
【实验结论】(1)综合分析甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液__________(填“没变质”“部分变质”或“全部变质”)。(2)写出乙同学中生成白色沉淀的化学方程式_____________________________________。
【反思评价】(1)____(填“甲”或“乙”)同学不能得出正确的实验结论，其原因是_______________________________________________________________。(2)乙同学在实验中先加入过量BaCl2溶液的目的是__________________。
3. 氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。(1)氢氧化钙的俗称是________________，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为______________________。(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体进行如下究：【提出问题】该氢氧化钙是否变质以及变质的程度如何？【猜想假设】猜想1：氢氧化钙没有变质；猜想2：氢氧化钙__________；猜想3：氢氧化钙完全变质。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
实验1：小华取少量固体样品于烧杯中，加入一定量的水充分溶解、静置，观察到烧杯底部有白色不溶物，于是判断该氢氧化钙已变质。小明对小华的判断提出质疑，理由是_______________________________________________。
实验2：于是小明继续对小华实验后烧杯中的物质进行探究。【反思提升】(1)氢氧化钙变质的原因是_________________________________(用化学方程式表示)。(2)实验室的氢氧化钙需要______保存。
4. (2021襄阳)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应______保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞试液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到_____________________________________。综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为__________________________________。图中____( 填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓
思路图解一、氢氧化钠变质的探究变质的原因：________________________，化学方程式为_____________________________。
NaOH与空气中的CO2反应
二、氢氧化钙变质的探究变质的原因：__________________________，化学方程式为_________________________________。
Ca(OH)2与空气中的CO2反应
1. (2021常德)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　)A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 　B. K2CO3、NaCl、H2SO4C. BaCl2、Na2SO4、NaOH 　D. MgCl2、Na2SO4、 HCl
2. (2021衡阳)下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是(　　)A. Cu2＋、Na＋、Cl－ B. Na＋、 、C. 、K＋、 D. Ag＋、Mg2＋、Cl－
3. (2020柳州)下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)A. Na＋　 Ba2＋　 Cl－　B. Na＋　 　 　C. Al3＋　 Na＋　　D. Cu2＋　Ba2＋ Cl－　
4. (2020湘潭)某pH＝12 的无色溶液中大量存在的离子有Na＋、Ba2＋、 、X，则X可能是(　　)A. Cu2＋ B. Cl－ C. H＋ D.
5. (2021广西北部湾)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是(　　)A. 无色溶液中： K＋、Na＋、 、B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、 、Cl－C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、 、Cl－D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、 、 、
6. (2020泰安)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、 、 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是(　　)A. H＋、Na＋、Ba2＋ B. H＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、 、 D. H＋、 、
7. (2021眉山)某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3＋: : :M＝1:1:3:2，则M为(　　)A. Cu2＋ B. Na＋ C. Cl－ D. Mg2＋
8. (2021济宁)为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是(　　)A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有C. 一定含有H＋、Ba2＋、 ，一定不含有Cl－D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、
9. (2021绥化)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、 Cl－、 中的一种或几种离子， 经测定该溶液的pH＝11。(1)该溶液显___性，(2)该溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______(填离子符号)。
1. 共存的条件(1)组内物质可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。2. 常见的不能共存的离子 H+(______) OH-(______) (NH3↑+H2O) (___________) Cu2+(_________↓)(蓝色沉淀) Fe3+(_________↓)(红褐色沉淀) Mg2+(_________↓)(白色沉淀) Al3+(_________↓)(白色沉淀)
——Ba2＋(_______↓)(白色沉淀) Cl－——Ag＋(______↓)(白色沉淀)
H+(H2O+CO2↑)Ba2+(________↓)(白色沉淀)Ca2+(________↓)(白色沉淀)