江苏省南通市海安市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份江苏省南通市海安市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 下图为综合利用海水， 下列实验方案设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项
1.本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符.
4.答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效.
用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137
第I卷（选择题共40分）
第I卷共20小题，每小题2分，共40分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题.答案请按要求填涂在答题卡上.
1. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、蛋白质组成元素相同
B. 镁、铁、钙都属于常量元素
C. 淀粉没有甜味，但属于糖类
D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育
【答案】C
【解析】
【详解】A、淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主要元素是C（碳）、H（氢）和O（氧）；蛋白质则是由氨基酸组成的长链分子，除了C、H、O外，还包含N（氮），有时还包括S（硫）等元素。因此，淀粉和蛋白质的组成元素并不完全相同，故选项错误；
B、常量元素是指在人体内含量相对较多的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、镁等；铁则是典型的微量元素，在人体内的含量很少，故选项错误；
C、糖类分为单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故选项正确；
D、蛋白质在人体内需要先经过消化分解成氨基酸，然后这些氨基酸才能被人体吸收利用于生长发育等生理活动，因此，蛋白质本身并不能直接被人体用于生长发育，故选项错误；
故选：C。
2. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A. 量取B. 稀释
C. 测pHD. 除锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氮汽化吸热，可用于冷冻麻醉，与颜色、气味无关，故选项性质与用途不对应；
B、石墨质软，呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用于生产铅笔芯，故选项性质与用途不对应；
C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途不对应；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项性质与用途对应。
故选D。
4. 将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确是（ ）
A. 生石灰与水反应时吸收热量
B. 纯碱主要成分是氢氧化钠
C. 食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间
D. 吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项说法不正确；
B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故选项说法不正确；
C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌等微生物脱水，抑制微生物生长，从而延长皮蛋保存时间，故选项说法正确；
D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中和碱的涩味，故选项说法不正确。
故选C。
5. 某兴趣小组测得足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧前后氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 空气中氧气体积约占21%
B. 图中点与点对应容器内氮气体积分数相等
C. 红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
D. 上述可燃物在空气中燃烧时氧气需要一定的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气体积约占21%，故选项说法正确；
B、a点与b点的氧气体积分数相等都为16%，在两种物质燃烧的过程中，氮气不参加反应；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，装置内剩余气体的体积不同，则图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，故选项说法错误；
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强减小，容器内压强先增大后减小，故选项说法正确；
D、当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，说明蜡烛和红磷燃烧后，两个容器中氧气均未耗尽，说明上述可燃物在空气中燃烧时氧气需要一定的浓度，故选项说法正确；
故选：B。
6. 《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是（ ）
A. “浓酒和糟”发酵酿酒发生的是缓慢氧化
B. “蒸令气上，用器承滴露”类似净水过滤操作
C. 闻到酒香“味极浓烈”，说明分子在不断运动
D. 烧酒的主要成分是乙醇，其碳、氢、氧质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒的过程中，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，A正确；
B、“蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和其他成分沸点的不同，将酒精先汽化再冷凝收集，这是蒸馏操作，而不是过滤操作，过滤是用于分离液体中不溶性固体的操作，B错误；
C、能闻到酒的浓烈香味，是因为酒精分子在不断运动，这些分子运动到人的鼻腔中，使人闻到了酒的香味，这体现了分子在不断运动的性质，C正确；
D、酒精化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24：6：16 = 12：3：8，D正确；
故选：B。
7. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
步骤①：将电路板粉碎，然后加入过量稀硫酸，过滤。
步骤②：在步骤①所得的滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，过滤。
步骤③：在步骤②所得的滤液中加入过量的金属铁，过滤。
（已知：，金、银不会发生类似反应。）
则有关上述实验的说法不正确的是（ ）
A. 实验中可使用玻璃棒搅拌和引流
B. 步骤①滤液中的溶质为、和
C. 将步骤②所得滤渣加入到稀硫酸，若溶液没有颜色变化，说明已完全溶解
D. 步骤③中得到的滤渣还需进一步处理才能得到纯净的铜
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属；
步骤①将电路板粉碎，然后加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜、银、金均不与稀硫酸反应，过滤所得滤渣为铜、银、金，滤液中含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸；
步骤②在步骤①所得的滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成了硫酸铜和水，金、银不会发生类似反应，过滤得到滤渣为银、金，过滤得到滤液一定含有硫酸铜；
步骤③在步骤②所得的滤液中加入过量的金属铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到的滤渣为铜和过量的铁。
【详解】A、实验中可使用玻璃棒搅拌，增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；过滤操作中使用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A说法正确；
B、由上述分析可知，步骤①滤液中的溶质为、和，故B说法正确；
C、由于铜与稀硫酸不反应，将步骤②所得滤渣加入到稀硫酸，若溶液没有颜色变化，不能说明Cu已完全溶解，故C说法不正确；
D、步骤③得到的滤渣为铜和过量的铁，所以步骤③中得到的滤渣还需进一步处理掉铁才能得到纯净的铜，故D说法正确；
故选：C。
8. 下图为综合利用海水（含有、等）制备金属镁的流程。下列说法正确的是（ ）
A. 海水中最多的物质是
B. 溶液含有的阴离子为
C. 与盐酸发生的反应类型为置换反应
D. “从海水中”的目的是得到纯净的氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、虽然海水中含有多种盐类，但水的含量占比最大，故海水中含量最多的物质是水（H2O），故选项说法错误；
B、海水（含有、等），加入石灰水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到溶液X的pH＞7，说明石灰水过量，故溶液X中含有氯化钠和过量的氢氧化钙，溶液X含有的阴离子为，故选项说法错误；
C、过滤得到的Y为氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误；
D、海水中氯化镁的含量较低，经过“从海水中”过程，是为了富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较纯净的氯化镁，便于后续制取金属镁，故选项说法正确；
故选D。
9. 下列实验方案设计正确的是（ ）
A. 证明二氧化碳的密度比空气大：将倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转
B. 图中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C. 配制质量分数为的溶液：将溶液加入到水中
D. 验证是制取的催化剂：将加入中，观察是否迅速产生气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A、将倒入天平左盘的烧杯内，观察到天平指针向左偏转，说明二氧化碳的密度比空气的大，实验方案设计正确，符合题意；
B、将干燥的依次通入放有干石蕊纸花、湿石蕊纸花的试管中，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水发生反应，而图中实验是将干燥的依次通入放有湿石蕊纸花、干石蕊纸花的试管中，实验方案设计不正确，不符合题意；
C、配制质量分数为的溶液，应将溶液加入到水中，实验方案设计不正确，不符合题意；
D、将加入中，观察是否迅速产生气泡，能验证是否对分解有催化作用，验证是制取的催化剂，还需验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，实验方案设计不正确，不符合题意。
故选：A。
10. 某兴趣小组将一定质量的和的混合溶液分成两等份，一份加入的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入过量溶液，使完全转化为沉淀，经过滤、洗涤、烘干，称得沉淀质量为，将滤液蒸发结晶得到固体，下列对实验分析不正确的是（ ）
A. 第二份固体中含有的质量为
B. 原混合溶液中含溶质的质量为
C. 原混合液中和的质量比为
D. 若没有完全沉淀，则测得的原混合溶液中质量偏小
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；将混合溶液分成两等份，第一份加入20.8g10%的氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，根据关系式，x=0.96g。第二份加入过量氢氧化钠溶液，生成0.49g氢氧化铜沉淀。根据关系式可知，硫酸铜质量=0.8g；硫酸铜中硫酸根离子质量=0.8g×=0.48g，则硫酸钠中硫酸根离子质量=0.96g－0.48g=0.48g。
【详解】A、根据分析可知，将滤液蒸发结晶得到固体，第二份固体中含有的质量为。A不正确；
B、根据分析可知，原混合溶液X中含溶质硫酸铜的质量为0.8g2=1.6g。B正确；
C、根据分析可知，原混合液X中硫酸铜和硫酸钠的质量比=。C正确；
D、若硫酸根离子没有完全沉淀，则溶液中总硫酸根离子的量偏小，即测得的原混合溶液中硫酸钠质量偏小。D正确。
综上所述：选择A。
第II卷（非选择题共110分）
第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）氢气的发现。18世纪，科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名氢气，从分类的角度，氢气属于纯净物中的__________。下图是氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是__________。（写出一点）
（2）氢气的生产。
①1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为_______。氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：__________。
②和在一定条件下反应生成和丁，该制氢反应的微观示意图如图所示：
丁的微粒是_______（填化学式），生成物的丙和丁的质量之比为_______。
（3）在能源领域应用广泛。
①燃烧生成，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是_______。
②和在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。写出该反应对应的化学方程式：__________。
【答案】（1）①. 单质 ②. 质子数相同或核外电子数相同
（2）①. ②. 氢分子质量很小 ③. CO ④. 1：14
（3）①. 不会产生二氧化碳造成温室效应 ②.
【解析】（1）氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是质子数相同或核外电子数相同；
（2）①1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气，该反应为水在和光照条件下生成氢气和氧气，化学方程式为；
氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因是氢分子质量很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；
②和在一定条件下反应生成和丁，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，反应前有2个C、4个H、2个O，反应后有4个H，则丁中含有2个C和2个O，则方框处补充2CO，即丁为一氧化碳，化学式是CO，该反应的方程式是，生成物的丙和丁的质量之比为（2×2）：（28×2）=1：14；
（3）①燃烧生成，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是不会产生二氧化碳造成温室效应；
②和在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇，该反应为氢气和二氧化碳在加热和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
12. 镀锌铁皮（除锌、铁外无其它杂质）可用于制备，其流程如图所示。
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关范围：
②相关物质的溶解度随温度变化曲线如下图所示。
试回答下列问题：
（1）酸溶过程中，除将镀锌铁皮粉碎、升高温度外，还可以提高酸溶浸取率的措施有__________。
（2）滤渣1的主要成分是__________。
（3）氧化时，需加入过量的目的是__________；溶液温度不宜过高的原因是__________。
（4）“调”合适的范围是__________。写出与稀反应的化学方程式：__________。
（5）从“过滤2”所得滤液中获取的操作为：在蒸发溶剂至__________，__________，过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）搅拌、适当增加稀硫酸浓度
（2）铁
（3）①. 将Fe2+全部氧化为Fe3+ ②. H2O2受热易分解
（4）①. 2.8~5.4 ②.
（5）①. 有大量晶体析出 ②. 冷却结晶
【解析】（1）搅拌能使反应物充分接触，加快反应速率，从而提高酸溶浸取率；适当增加硫酸浓度，能使反应进行得更充分，也可提高浸取率。
（2）镀锌铁皮中锌比铁活泼，酸溶时锌先与稀硫酸反应，锌反应完后铁再反应，铁反应相对较慢，所以过滤 1 得到的滤渣 1 主要成分是未反应完的铁。
（3）由金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围可知，Fe3+容易通过转化为沉淀而与Zn2+分离，而Fe2+转化为沉淀的pH范围几乎与Zn2+相同，不能通过转化为沉淀有效地与Zn2+分离，加入过量H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调 pH 除去铁元素；
H2O2受热易分解，溶液温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，降低其氧化能力。
（4）调 pH 的目的是使Fe3+完全沉淀，而Zn2+不沉淀，根据金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围，Fe3+完全沉淀的 pH 为2.8，Zn2+开始沉淀的 pH 为5.4，所以合适 pH 范围是2.8~5.4；氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。
（5）从溶液中获取ZnSO4⋅7H2O，先在较高温度下蒸发溶剂，当有大量晶体析出（或溶液表面出现晶膜）时，停止加热，利用余热蒸干剩余溶剂，然后冷却结晶，使ZnSO4⋅7H2O晶体充分析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
13. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是能源也是重要的化工原料。
（1）以为催化剂，通过催化还原法能实现由制取甲烷。
①已知中碳元素的化合价为+4，则该化合物中氮元素的化合价为__________。
②在紫外光照射和的催化作用下，和水在反应生成甲烷和一种单质气体，该单质气体是__________（填写化学式）。
（2）用甲烷和水蒸气来制取氢气，其生产流程如图：
①此流程的第I步反应的化学方程式为__________。
②此流程的第II步反应中CO和水蒸气的计量数之比为__________。
③吸附塔中，可以选择__________作吸附剂来分离获得氢气。
（3）以甲烷为主要原料生产合成气（CO和）。反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图甲所示。
①反应2中的产物“”是__________。
②在密闭容器中进行此反应时，通常要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________。
③其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图乙所示，温度高于时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是__________。
【答案】（1）①. -3 ②. O2
（2）①. CH4+H2OCO+3H2 ②. 1:1 ③. 活性炭
（3）①. CO ②. 提供反应所需的热量（或维持高温条件），促使吸热反应进行 ③. 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【解析】（1）①已知中碳元素的化合价为+4，根据化合物中正负化合价代数为0，则该化合物中氮元素的化合价为-3价，故填：-3；
②在紫外光照射和的催化作用下，和水反应生成甲烷和一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质气体是O2，故填：O2；
（2）①由流程图及第II步信息可知，甲烷与水蒸气在催化剂的作用下生成CO和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，故填：CH4+H2OCO+3H2；
②此流程的第II步反应中一氧化碳与水在催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，则CO和水蒸气的计量数之比为1:1，故填：1:1；
③活性炭具有较大的表面积和吸附能力，可以有效地吸附杂质气体，从而分离出纯净的氢气，故填：活性炭；
（3）①依据图甲，表示碳原子，表示氧原子，则表示CO，故填：CO；
②在密闭容器中进行此反应时，通入适量空气使部分甲烷燃烧的主要目的是通过甲烷的燃烧反应释放热量，为吸热的生产合成气反应提供所需的热量，从而维持反应体系的高温条件，确保反应高效进行，故填：提供反应所需的热量（或维持高温条件），促使吸热反应进行；
③温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故填：温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
14. 碳酸亚铁（）可用作补血剂的原料和可充电电池的电极材料，实验室可用以下装置制备碳酸亚铁：
已知：是一种白色固体，难溶于水，在空气中容易被氧化。
（1）写出硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成、硫酸铵等产物的化学方程式：__________。
（2）装置A恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是__________
（3）装置D的作用是__________；D中盛放的液体是否可以选择烧碱溶液？__________（说明理由）。
（4）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是__________。
（5）加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使溶液进入中应进行的实验操作是__________。
（6）反应结束后，将C中所得沉淀过滤，洗涤。简述证明沉淀已洗涤干净的操作：__________。
（7）已知在空气中灼烧时生成和。若称取碳酸亚铁，在空气灼烧至恒重，再称量可得______。
【答案】（1）
（2）平衡气压，使液体顺利滴下
（3）①. 密封（隔绝空气，防止碳酸亚铁氧化） ②. 不可以，因为烧碱溶液会吸收二氧化碳，导致装置中的压强变小，会倒吸
（4）排尽装置内空气，防止碳酸亚铁被氧化
（5）关闭活塞3，打开活塞2
（6）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已洗净
（7）16
【解析】（1）是一种白色固体，难溶于水，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成沉淀、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）装置A恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；
（3）碳酸亚铁在空气中容易被氧化，装置D的作用是密封，隔绝空气，防止碳酸亚铁氧化；
D中盛放的液体不能选择烧碱溶液，因为烧碱溶液会吸收二氧化碳，导致装置中的压强变小，会倒吸；
（4）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是排尽装置内空气，防止碳酸亚铁被氧化；
（5）关闭活塞3，打开活塞2，B装置中生成的二氧化碳增多，压强变大，使FeSO4溶液进入C中；
（6）反应结束后，将C中所得沉淀过滤，洗涤。简述证明沉淀已洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净；
（7）设生成氧化铁的质量为x，
x=16g，
故若称取碳酸亚铁，在空气灼烧至恒重，再称量可得16。
15. 为测定某地空气中和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如图所示的装置：
注：①上述实验测定的原理为。淀粉遇显蓝色。
②气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置；颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒。
已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过，在指定的地点取样，以气体流速通过气体流速管通入到如图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s。
（1）应用上述装置测定空气中和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速（单位：）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和______。
（2）计算该地空气中的含量并判断是否符合排放标准。（写出详细计算过程）
（3）如果甲同学用该方法测量空气中的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是_______（写出一种即可）。
【答案】（1）反应前后装置A的质量
（2）1.6×10-2mg/L；符合排放标准
解：设二氧化硫的质量为x，
空气的体积为：200mL•s-1×500s=100000mL=100L，则空气中SO2的含量为= 1.6×10-2mg/L＜2×10-2mg/L，符合排放标准；
答：该地空气中的含量1.6×10-2mg/L；符合排放标准。
（3）气体流速过快，吸收不完全（合理即可）
【解析】（1）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和反应前后装置A的质量，故填：反应前后装置A的质量；
（2）见答案；
（3）如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全，或未充分反应，或装置气密性较差，故填：气体流速过快，吸收不完全（合理即可）。金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
1.5
2.8
5.5
8.3
5.4
8.2