湖北省随州市部分高中2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷（解析版）

这是一份湖北省随州市部分高中2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
5、本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验①，，
B. 实验②，时处于平衡状态，
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x0
B. M点：>
C. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 ml·L-1，则=16
【答案】A
【解析】由图示可知，先拐先平数值大，温度：T2>T1，温度越高PCl3的平衡转化率越低，平衡逆向移动，正反应放热，ΔHv逆，即k正·c(PCl3)·c(Cl2)>k逆·c(PCl5)，变换得，B正确；正反应放热，升温平衡逆向移动，k逆增大倍数大于k正增大倍数，C正确；T1时，PCl3平衡转化率为80%，c(Cl2)=0.25 ml·L-1，设氯气与PCl3起始物质的量为y ml，体积为1 L，利用三段式可求：
则，D正确；答案选A。
4. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误；相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确；等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误；答案为：B。
5. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II
B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C. 0～t2时，v正＞v逆
D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II)
【答案】B
【解析】反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故B正确；由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误；化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误；答案为B。
6. 25℃时，下列说法正确的是
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5ml
【答案】D
【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 ml·L-1、0.10 ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4ml/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4ml/L，其物质的量为0.1L×1×10－4ml/L＝1×10－5ml，D正确；答案选D。
7. 用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
B 用酸式滴定管盛装0.1000 ml·L-1 HCl溶液
C. 本实验可选用酚酞作指示剂
D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
【答案】A
【解析】用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误；HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 ml·L-1 HCl溶液，B正确；用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；答案选A。
8. 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是
A. Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B. CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋
C. NaAlO2：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH-
D. NaF：F-＋H2O=HF＋OH-
【答案】C
【解析】碳酸钠水解的离子方程式为+H2O+OH-，A错误；铜离子水解的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，B错误；偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，C正确；F-水解离子方程式为F-+H2OHF+OH-，D错误；故答案选C。
9. 常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是
A.
B. ①点溶液中存在
C. ③点溶液中存在
D. ①点和④点溶液中的相等
【答案】B
【解析】根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；③点溶液中溶质为和，则，C项错误；①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误；故选B。
10. 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等
B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 ml·L－1
C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D. d点溶液通过蒸发可以变到c点
【答案】C
【解析】只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)与 c()才相等，A项错误；b点Q>Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c()不相等而反应消耗的Ca2＋、相等，因此平衡后的两种离子浓度也不会都等于3×10－3 ml·L－1，B项错误；在沉淀溶解平衡曲线上的Ksp均相等，C项正确；d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持浓度不变而到达c点，D项错误；故选C。
11. 下列说法正确的是
①分子中S原子采用的轨道杂化方式
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③分子中的键角
④中键角比中键角大．
A. ①②B. ③④C. ①②③D. ①③④
【答案】D
【解析】①是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两个键，所以S是杂化，故正确；
②碳碳双键中一个是键，还有一个是键，所以除了碳氢键（s-sp2σ键），还有sp2-sp2σ键，故错误；
③分子中，Sn原子的价层电子对数目是，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，空间构型为V形，根据价层电子对互斥理论可以判断其键角小于，故正确；
④价层电子对模型为四面体，氧原子采取杂化，中O原子有两对孤对电子，中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致中键角比中键角大，故正确；故选D．
分析解答是关键，注意分子中心原子的杂化。
12. 已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是
A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成
B 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C. NaF中的离子键比MgF2中的弱
D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高
【答案】D
【解析】NaF与MgF2均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确；离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；由于半径：r(Mg2+)Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr ClF3，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以ClF3的熔沸点比BrF3低；
【小问4详解】
维生素B1结构中含有离子键（与阳离子间） ，含有、可形成氢键，分子间存在范德华力，所以溶于水时要克服离子键、氢键、范德华力。
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
物质
结构简式
水中溶解度/g(25 ℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295