湖北省随州市部分高中2024-2025学年高二下学期2月联考化学试题（Word版附解析）

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＝146，核外电子数＝质子数＝95，中子数与核外电子数之差为 146－95＝51。
2、解析：C X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离
液态空气获得其单质，则 X 是 N 或 O。Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相
等，Y 是 C 或 Si。Z 元素＋2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z 是 Mg。
W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，W 是 Al 或 Cl。X 元素的氢化物的
水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O)，A 错误；若 W 是氯元素，则氯离子电子层数
比镁离子多，所以氯离子半径大于镁离子半径，若 W 是铝元素，则镁离子半径
大于铝离子半径，B 错误；镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成
氧化镁，C 正确；D.基态 Y 原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成吸收
光谱，D 错误。
3、解析：B 根据题意可推知，元素 X、Y、Z、W 分别是 H、N、O、Mg。
电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越小，半径越大，则简单离子半
径：N3－＞O2－＞Mg2＋，A 项正确；氮原子的价电子层排布式是 2s22p3，2p 轨道
处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O，B 项错误；同一周期，从
左往右，元素电负性逐渐增大，所以电负性：O＞N＞H，C 项正确；X、Z 形成
的化合物可以是 H2O、H2O2 等，H2O2 既有非极性键，也有极性键，D 项正确。
4、解析：C 前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是
空气中含量最多的元素，则 X 为 N；Y 的周期序数与族序数相等，其原子序数
大于 N，则 Y 位于第三周期第ⅢA 族，为 Al 元素；基态时 Z 原子 3p 原子轨道
上有 5 个电子，其核外电子排布为 1s22s22p63s23p5，则 Z 为 Cl 元素；W 与 Z 处
于同主族，W 的原子序数大于 Cl，则 W 为 Br 元素；N 能与多种元素(H、O 等)
形成共价键，A 项正确；氮原子的 2p 轨道处于半充满稳定状态，X(N)的第一电
离能比同周期相邻元素的大，B 项正确；Y 为 Al、Z 为 Cl 元素，同周期主族元
素自左而右电负性增大，可知 Cl 元素的电负性比 Al 大，即 Y 的电负性比 Z 的
弱，C 项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性 Cl
>Br，则简单气态氢化物的热稳定性 Z>W，D 项正确。
5、解析：A 键角是描述分子空间结构的重要参数，A 项正确；H—O 键、
H—F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越
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来越稳定，O2、F2 与 H2 反应的能力逐渐增强，B 项错误；AB2 型分子可能为直
线形如 CO2，键角为 180°，而水分子呈 V 形，键角为 105°，C 项错误；H—O 键
的键能为 462.8 kJ·ml－1，指的是断开 1 ml H—O 键形成气态氢原子和气态氧
原子所需吸收的能量为 462.8 kJ，18 g 即 1 ml H2O 中含 2 ml H—O 键，断开时
需吸收 2×462.8 kJ 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成 H2 和
O2 时，还需释放出一部分能量，D 项错误。
6、解析：B K3C60 为离子化合物，则 K3C60 中一定含有离子键(K＋与 C3－
60 之间)，C3－60 中 C 与 C 之间还存在共价键，A 项错误、B 项正确；K3C60 为
离子化合物，因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C 项错误；
C60 为单质，12C 为原子，二者不互为同素异形体，D 项错误。
7、解析：吡啶中含有与苯类似的π66 大π键，则说明吡啶中 N 原子也是采用
sp2 杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对，则吡啶中 N 原子的价层孤
电子对占据 sp2 杂化轨道。
答案：D
8、解析：C SF2 分子中，中心原子 S 的孤电子对数为 6－1×22＝2，成键
电子对数为 2，故价层电子对数为 4，分子的空间结构为 V 形。
9、解析：A 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的
分子聚集体，不一定是氢键，A 错误；将 C60 加入一种空腔大小适配 C60 的“杯
酚”中，能形成超分子，B 正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会
与合适的碱金属离子形成超分子，C 正确；超分子的两大特征为分子识别和自组
装，D 正确。
10、解析：D 液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A 项错误；分子间作
用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B 项错误；由于液氯中 Cl2 分子
间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大
小无关，C 项错误；由于 CCl4 与 CH4 结构相似，且均为共价化合物，CCl4 的相
对分子质量大于 CH4，其沸点也高于 CH4 的沸点，D 项正确。
11、解析：B 氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有
的是离子晶体，A 项正确；表中 BCl3、AlCl3 和干冰均是分子晶体，B 项错误；
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2 是分子晶体，SiO2 是共价晶
体，C 项正确；钠元素是第ⅠA 族元素，铝元素是第ⅢA 族元素，氧化钠与氧化
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铝都属于离子晶体，D 项正确。
12、解析：A 金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；
金刚石晶胞中含有碳原子数为 8×18＋6×12＋4＝8，B 项不符合题意；60 g SiO2
的物质的量为 1 ml，1 ml Si 原子与 4 ml O 原子形成 4 ml Si—O 键，即共价
键数为 4NA，C 项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键
，D 项不符合题意。
13、解析：C 根据晶胞模型，Fe 原子位于顶角、棱上、内部，根据均摊法，
Fe 原子的个数为 4×18＋2×14＋5＝6，氧原子位于晶胞内部，有 8 个，则原子
个数比为 6∶8＝3∶4，化学式为 Fe3O4，故选 C。
14、解析：D 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离
子不一定存在阴离子，A 错误；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如
NaOH 中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共
价键，少数没有(如稀有气体)，B 错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键
强弱有关，分子间作用力与稳定性无关，C 错误；共价晶体中原子以共价键结合
，共价键的键能较大，所以共价晶体的熔点高、硬度大，D 正确。
15、解析：B 据均摊法，晶胞中含 8×18＋6×12＝4 个 Ce、8 个 O，则晶
体的化学式为 CeO2，A 正确；以底面面心的 Ce 为例，同层的最近的 Ce 有 4 个，
上下层各有 4 个，故晶体中与 Ce 距离最近且相等的 Ce 有 12 个，B 错误；由晶
胞结构可知，氧原子位于 Ce 构成的四面体空隙中的体心，C 正确；结合 A 分析
可知，晶体密度为 mV＝4×（140＋16×2）NAa3×10－21 g·cm－3＝4×（140
＋16×2）6.02×1023×a3×10－21 g·cm－3，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（13 分）
解析：(2)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为电
子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光的形式释放能量。(3) 为 Mn
元素，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式
为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第 3 个
电子时比较困难，而 Fe2＋的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再
失去一个电子即为半充满结构，故其失去第 3 个电子比较容易。(4)第三周期 8
种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属
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晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温
下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素的单质中熔点最低的为氩气，其次
为氯气，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，
故为第ⅢA 族元素，应为 Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
(3)Mn2＋的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2
(5)Al
17、（14 分）
解析：(3)配体 CH3CN 中含有 3 个 C—H、1 个 C—C 和 1 个 C≡N 键，故 1
ml CH3CN 中含有 5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为 5∶2。
答案：(1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA
18、（14 分）
答案：(1)乙二胺的两个 N 提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋ (2)
Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2＋
(3)C3＋可与 NH3 形成较稳定的配合物
(4)不稳定 Cl 比 I 电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较 不稳定
19、（14 分）
解析：(1)根据表中数据可看出 A 组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通
过共价键形成的；(2)B 组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF 分子间能
形成氢键，故其熔点反常；(4)D 组属于离子晶体，具有②④两条性质。
答案：(1)共价 共价键
(2)①②③④
(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4)②④
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