湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试题（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：必修一；必修二第1章
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C. 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
2. 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是
A. 过程①中体现氧化性
B. 过程②中发生反应的离子方程式为
C. 过程③中c代表的是
D. 过程④中参加反应转移电子
3. 如图Ⅰ，将质量均为mgO2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是
A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D. 甲、乙中气体密度比为1∶2
4. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A. PbOB. Pb2O3C. Pb3O4D. PbO2
5. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A. NaH中H的化合价为-1
B. NaH与H2O的反应属于置换反应
C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成
D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多
6. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可与硫单质反应生成f
B. c可与水反应得到d
C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b
D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系
7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 气态氢化物稳定性：HmY小于HnX
D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
8. 下列化学用语或表述正确的是
A. NaCl的电子式为
B. H2S分子的球棍模型：
C. 用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：
D. HCl的形成过程：
9. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O
C. 吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O
D 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
10. 一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图：
碘单质(I2)黑褐色固体(IBr)
下列说法错误的是
A. 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B. 过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C. 过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D. 过程③可采用水浴加热
11. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D. 过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12. 下列说法中正确的是
A. 可用排空气法收集NO
B. NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO
C. 在实验室里NO2不可用排空气法收集
D. NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
13. 水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B. 操作A与操作B完全相同
C. 该流程中硅元素的化合价发生改变
D. 反应器中发生的反应为氧化还原反应
14. 下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是
A. 工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
B. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C. 工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D. 降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
15. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是

A. 制备收集C2H4: 连接acg
B. 制备收集NO: 连接 bced
C. 制备收集NH3:连线bdec
D 制备收集Cl2连接afced
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 用下面几种方法可以制得白色的沉淀。
方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式)
（2）除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。
（4）在试管I里加入的试剂是_______。
（5）在试管II里加入的试剂是_______。
（6）为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。
（7）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。
17. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。
（1）仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。
（2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。
（3）关于该探究实验，下列说法错误的是_______。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性
（4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。
（5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
18. 向含x ml HNO3和y ml H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
回答下列问题：
（1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。
（2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。
（3）x=_______，y=_______。
（4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。
19. 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下：
（1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴。然后打开活塞_______，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多Cl2污染空气，应打开活塞_______。
（4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为_______。