重庆市名校联盟2024-2025学年高二下学期期中联合考试化学试卷（解析版）

这是一份重庆市名校联盟2024-2025学年高二下学期期中联合考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。
可能用到的相对原子质量：Li-7 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学来源于生活，应用于生活，下列有关生活中的现象解释不正确的是
A. 许多的可见光如霓虹灯、火焰、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 水凝结成冰时体积增大，与氢键的形成有关
C. 人们长期以来把稀有气体称为惰性气体，因为稀有气体分子中的共价键难以断裂
D. 金属能够导电，因为电子气在电场中定向移动
【答案】C
【解析】霓虹灯、火焰、激光都与原子核外电子由高能级跃迁到低能级时释放能量有关，A项正确；水分子间通过氢键相连接，当凝结成冰后，每个水分子通过氢键与周围的四个水分子相连接，形成较为开放的六角形晶格，这种结构导致冰的密度小于水，体积大于水，故水凝结成冰时体积增大，与氢键的形成有关，B项正确；稀有气体分子均为单原子分子，分子中不存在共价键，C项错误；金属能够导电是因为金属内部存在自由电子，这些自由电子被称为“电子气”，“电子气”在电场的作用下能发生定向移动，故金属能够导电，因为电子气在电场中定向移动，D项正确；答案选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图为B. 醛基的结构简式为
C. 电子式：D. 乙烷的结构式是
【答案】D
【解析】是Cl得到一个电子形成的，离子结构示意图应为，A错误；醛基的结构简式为-CHO，不能写成，B错误；属于离子化合物，其电子式应为，C错误；乙烷的结构简式为CH3CH3，其结构式是，D正确；故选D。
3. 下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】仅有B-F极性键，中心原子B孤对电子数为，正负电荷中心重合，属于非极性分子，不含有非极性键，A不符合题意；中含有C-H极性键和C=C非极性键，两个碳原子最外层电子均形成共价键，无孤对电子，为杂化的平面三角形对称结构，整体为非极性分子，B符合题意；中含有C-Cl极性键，C=O极性键，中心原子C的价层电子对数为，中心碳原子采用杂化，形成平面三角形，C=O和C-Cl键均为极性键，且O与Cl电负性不同，导致分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；中含有O-H极性键、O-O非极性键，氧原子的孤对电子数为，其结构为非对称的扭曲结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；故选B
4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的
A. 碳酸氢钠溶液显碱性
B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水
C. 乙醇与氢溴酸加热反应
D. 金属锂在中加热
【答案】C
【解析】碳酸氢钠溶液显碱性的原因是能发生微弱的水解产生，离子方程式：，A错误；向AgCl悬浊液中滴加氨水，AgCl沉淀将溶解，离子方程式为，B错误；乙醇与氢溴酸在加热的条件下发生取代反应，化学方程式为，C正确；金属锂在中加热只能生成氧化锂，化学方程式应为，D错误；故选C。
5. 下列分子中模型结构与分子的空间结构一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】中心原子O的价层电子对数是，VSEPR模型为平面三角形，有1对孤电子对，空间为V形，VSEPR模型与空间结构不一致，A不符合题意；CS2分子中碳原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，不含孤电子对，所以其空间结构也为直线形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致，B符合题意；中中心Se原子的价电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，成键电子对数为2，含有2对孤电子对，则空间结构是V形，VSEPR模型与空间结构不一致，C不符合题意；中心原子价层电子对为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，空间为三角锥形，VSEPR模型与空间结构不一致，D不符合题意；故选B。
6. 对下列实验事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：H-F>H-Cl，A错误；根据“相似相溶”原理，极性分子能溶于极性溶剂，非极性分子能溶于非极性溶剂，和水都是极性分子，而为非极性分子，所以易溶于水而难溶于，B正确；乙烯中含碳碳双键，碳碳双键由一个键和一个键组成，键的重叠程度比键小，键能小，没有键牢固，所以乙烯与氢气发生加成反应时断裂的是碳碳双键中的键，C正确；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子键越强，离子晶体的熔点越高，由于离子半径：，则晶体中的离子键比晶体中的离子键强，所以NaCl晶体的熔点高于晶体，D正确；故选A。
7. 我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
B. 该晶体属于分子晶体
C. 该晶体的熔点比晶体硅低
D. 原子周围等距且最近的原子数为4
【答案】D
【解析】根据分摊法可知，该晶胞中含N的个数为4，含B的个数为个，A项错误；根据晶胞的结构可知，该晶胞为共价晶体，B项错误；氮化硼晶体与硅晶体均为共价晶体，由于原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，故氮化硼晶体的熔点比晶体硅高，C项错误；由晶胞的结构可知，原子周围等距且最近的原子数为4，D项正确；答案选D。
8. 下列说法中正确的是
A. 戊烷的同分异构体沸点的大小顺序：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 烷烃能使酸性溶液褪色
C. 烷烃中所有的碳原子的杂化类型均为杂化
D. 和属于碳链异构
【答案】C
【解析】烷烃分子中，碳原子数越多熔沸点越高，碳原子数相同，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误；烷烃是饱和烃，结构稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不会使其褪色，B错误；烷烃中所有碳原子均以单键(σ键)结合，根据杂化轨道理论，每个碳原子采取杂化，形成四面体结构，C正确；和分子式相同，结构相同，均为2-甲基丁烷，是同一种物质，D错误；故选C。
9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 图①装置可用于从食盐水中提取固体
B. 图②装置可用于分离和
C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴
【答案】C
【解析】从食盐水中提取固体选择蒸发皿，A项错误；分离和时用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶中温度计应插在支管口处，B项错误；该装置利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力的差异来分离、提纯有机物，故该装置可用于分离、提纯有机化合物，C项正确；酒精与水可互溶，故不能用该装置提取溴水中的溴，D项错误；答案选C。
10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 化合物中，只含有极性共价键
C. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态，说明A的价电子排布式为2s22p1，则A为B元素；与同主族，则E为Al元素，基态原子的未成对电子在同周期中数目最多，则C的价电子排布式为2s22p3，C为N元素；则B为C元素；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种，则D为F。综上，A、B、C、D、E依次为B、C、N、F、Al这五种元素。
同周期元素，从左到右，电负性依次增强，则电负性：F>N>C，即，A错误；化合物的结构式为H-CC-H，既含非极性共价键又含极性共价键，B错误；的中心原子为B为第ⅢA族元素，最外层有3个电子，整体离子带一个负电荷，可视为B有了4个单电子；每一个F原子最外层有7个电子，其中一个为单电子，则B和4个F形成了4个共用电子对，B最外层满足8电子稳定结构，C正确；为共价化合物，属于分子晶体，它在熔融状态下不能电离，不可以导电，D错误；故选C。
11. 通过植物提取的一些精油可以提神醒脑，是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是
A. Y物质属于醛类物质
B. 的碳原子杂化方式有和
C. 中存在1个手性碳原子
D. 分子中键和键的个数比为
【答案】A
【解析】Y物质含有酯基和碳碳双键两种官能团，不属于醛类物质，A错误；Y物质结构中包含两种碳原子：形成四个单键碳原子、形成一个双键及两个单键的碳原子，前者碳原子的杂化方式为sp3，后者则为sp2，B正确；一个C连有四个不同原子或基团时属于手性碳原子，Y中只存在1个手性碳原子：中“*”标示的碳原子，C正确；单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，Y分子中存在2个C-O键、1个C=O双键， 18个C-H键，7个C-C键，2个碳碳双键，总共30个σ键、3个π键，则键和键的个数比为，D正确；故选A。
12. 研究物质性质是学习化学的有效方法，下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A错误；向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，会发生反应：，消耗了I2，使得四氯化碳溶液中的碘单质的浓度下降，所以溶液紫色变浅，B正确；苯甲酸在冷水的溶解度较小，在热水中的溶解度较大，重结晶法提纯苯甲酸时需要趁热过滤，目的是防止过滤杂质时因温度降低而造成苯甲酸晶体析出，C正确；溶液中存在，往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，继续加氨水沉淀溶解，溶液变成深蓝色，这是因为与形成了更稳定的配合物，说明与的配位能力大于，D正确；故选A。
13. 、的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子，且配离子的稳定性依次增大；可与溶液生成蓝色的配离子，但不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A. 溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
B. 对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），硫氰酸的沸点更高
C. 配离子中的键角比分子中的键角大
D. 可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有
【答案】B
【解析】溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银生成3ml氯化银，质量为3ml×143.5g/ml=430.5g，A正确；SCN-离子对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点高，B错误；配离子中Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，C正确；依据、红色的、无色的配离子的稳定性依次增大，则向待测液中加入足量NaF先形成无色的配离子，然后加少量KSCN，若溶液变为蓝色的，则含有，否则不含有，D正确；故选B。
14. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 基态位于周期表第四周期IIB族
B. 晶胞中的配位数为4
C. 晶胞中，和之间最近的距离是
D. 晶胞的密度为
【答案】D
【解析】Zn是30号元素，第四周期，第ⅡB族元素，A正确；晶胞中面心的与周围4个(上下两个晶胞各两个)相连，则的配位数为4，B正确；将晶胞平均分成8个小立方体，和位于小立方体的体心，二者之间的距离是晶胞边长的一半，为，C正确；设Li+的个数为x，Zn2+的个数为y，图示的LixZnyS晶胞中Zn2+、Li+的个数和7，即：x+y=7，个数为，由电荷守恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则Li+、Zn2+、S2-的个数分别为6、1、4，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞的密度是：，D错误；故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. C、H、O、N、P元素是构成生命体的基本元素，同时生活和自然界中也存在很多由这些元素组成的分子，例如：、、、、、等，回答下列问题：
（1）属于________晶体。
（2）分子中原子的杂化类型为________，该分子的空间结构为________。
（3）的电子式________。
（4）属于________分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）分子中所含官能团名称为________，乙醇分子同分异构体的结构简式为________。
（6）解释分子极易溶于水的原因________。
【答案】（1）分子 （2）①.杂化 ②.正四面体
（3） （4）极性
（5）①.羟基 ②.
（6）分子与水分子均为极性分子，且形成分子间氢键
【解析】
【小问1详解】
中只含分子，属于分子晶体；
【小问2详解】
分子为正四面体结构，每个P形成3个P—P键、还有1个孤电子对，P原子为杂化；
【小问3详解】
的电子式为；
【小问4详解】
是极性键构成的极性分子；
【小问5详解】
中官能团名称为羟基；乙醇的同分异构体为二甲醚，结构简式为；
【小问6详解】
为极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理，二者极性相同，且与水分子间可形成氢键，故极易溶于水。
16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制备，该制备原理如下：
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾（过量），慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和草酸溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤2-3次、干燥、称量，得到粗产品为。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。
A. B. C. D.
（2）在反应装置中应选用________冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________。
（3）加入适量饱和草酸溶液的目的是________。
（4）步骤②中用少量热水洗涤滤渣，滤渣的主要成分是________。
（5）步骤③中用少量冷水洗涤，判断已洗净的操作________。
（6）依据上述数据计算本实验中苯甲酸的产率为________%。（结果取整数）
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
【答案】（1）C （2）①.球形 ②.无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生氯气
（4）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明已经洗净
（6）54 （7）重结晶
【解析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为提高原料利用率，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量草酸(具有还原性)溶液除去过量的高锰酸钾，用浓盐酸酸化使苯甲酸析出，再经过滤、干燥、洗涤得粗产品。
【小问1详解】
溶液体积一百多毫升，三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积，故选250mL三颈烧瓶，答案为C。
【小问2详解】
三颈烧瓶上的冷凝管起到冷凝回流的作用，由于球形冷凝管接触面积大，比直形冷凝管冷凝效果好，故选用球形冷凝管；甲苯为不溶于水的油状液滴，苯甲酸易溶于水，故当回流液体中不再出现油珠时，说明甲苯完全被高锰酸钾氧化成苯甲酸钾，故无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化。
【小问3详解】
高锰酸钾具有氧化性，浓盐酸具有还原性，二者能发生氧化还原反应而生成氯气，加入草酸的目的是除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生氯气。
【小问4详解】
由题意可知，甲苯和高锰酸钾反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，所以“用少量热水洗涤滤渣”中的滤渣为生成的。
【小问5详解】
步骤③中用少量冷水洗涤，洗涤是否干净关键是看洗涤液中是否有，则判断已洗净的操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明已经洗净。
【小问6详解】
原料中的甲苯的质量为，根据制备原理，理论上得到的苯甲酸的质量为，本实验中苯甲酸的产率为。
【小问7详解】
苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。
17. 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联，其中氮及其化合物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）基态N原子核外价层电子排布式为________。
（2）氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角：________（填“>”、“