重庆市名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷（高 2026 届）
本试卷共 6 页，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。
可能用到的相对原子质量：Li-7 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学来源于生活，应用于生活，下列有关生活中的现象解释不正确的是
A. 许多的可见光如霓虹灯、火焰、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 水凝结成冰时体积增大，与氢键的形成有关
C. 人们长期以来把稀有气体称为惰性气体，因为稀有气体分子中的共价键难以断裂
D. 金属能够导电，因为电子气在电场中定向移动
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图为 B. 醛基的结构简式为
C. 电子式： D. 乙烷的结构式是
3. 下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是
A B. C. D.
4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的
A. 碳酸氢钠溶液显碱性
B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水
C. 乙醇与氢溴酸加热反应
D. 金属锂在 中加热
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5. 下列分子中 模型结构与分子的空间结构一致的是
A. B. C. D.
6. 对下列实验事实的解释不正确的是
选项 实验事实 解释
A 分子热稳定性比 强 分子间存在氢键
和水都是极性分子，而 为 B 易溶于水而难溶于
非极性分子
乙烯与氢气加成反应生成乙烷，断裂的是碳碳双键中的
C 乙烯分子中 键不如 键牢固
键
晶体中的离子键比 晶体 D 晶体的熔点比 晶体的高
中的离子键强
A. A B. B C. C D. D
7. 我国科学家合成了富集 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子
B. 该晶体属于分子晶体
C. 该晶体的熔点比晶体硅低
D. 原子周围等距且最近的 原子数为 4
8. 下列说法中正确的是
A. 戊烷的同分异构体沸点的大小顺序：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 烷烃能使酸性 溶液褪色
C. 烷烃中所有的碳原子的杂化类型均为 杂化
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D. 和 属于碳链异构
9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 图①装置可用于从食盐水中提取 固体
B. 图②装置可用于分离 和
C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴
10. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 A 原子 L 层的电子有两种不同的空间运
动状态；基态 原子的未成对电子在同周期中数目最多；与 同周期的元素中，第一电离能大于 的只有
一种； 与 同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 化合物 中，只含有极性共价键
C. 中，中心原子最外层满足 8 电子稳定结构
D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电
11. 通过植物提取的一些精油可以提神醒脑， 是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是
A. Y 物质属于醛类物质
B. 的碳原子杂化方式有 和
C. 中存在 1 个手性碳原子
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D. 分子中 键和 键的个数比为
12. 研究物质性质是学习化学的有效方法，下列事实解释错误的是
选
事实 解释或说明 项
冠醚 18-冠-6 空腔直径与 直径
A 冠醚 18-冠-6 能增大 在有机溶剂中 溶解度
接近，可识别
向碘的四氯化碳溶液的试管中加入浓碘化钾水溶液，振荡， 因为存在反应 ，从而导 B
溶液紫色变浅
致四氯化碳中碘的浓度减小
防止过滤杂质时温度降低，苯甲酸 C 重结晶法提纯苯甲酸时，需要趁热过滤
晶体析出
说明 与 的配位能力大于
往 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成 D
深蓝色溶液
A A B. B C. C D. D
13. 、 的配位化合物较稳定且用途广泛。 可与 、 、 等配体形成溶液呈浅紫色
的 、红色的 、无色的 配离子，且配离子的稳定性依次增大； 可
与 溶液生成蓝色的 配离子，但 不能与 形成配离子。下列说法不正确的是
A. 溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
B. 对应的酸有两种，分别为硫氰酸（ ）和异硫氰酸（ ），硫氰酸的沸
点更高
C. 配离子 中 的键角比 分子中 的键角大
D. 可向待测液中先加足量 ，再加少量 以检验 溶液中是否含有
14. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
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下列说法不正确的是
A. 基态 位于周期表第四周期 IIB 族
B. 晶胞中 的配位数为 4
C. 晶胞中， 和 之间最近 距离是
D. 晶胞的密度为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. C、H、O、N、P 元素是构成生命体的基本元素，同时生活和自然界中也存在很多由这些元素组成的分
子，例如： 、 、 、 、 、 等，回答下列问题：
（1） 属于________晶体。
（2） 分子中 原子的杂化类型为________，该分子的空间结构为________。
（3） 的电子式________。
（4） 属于________分子。（填“极性”或“非极性”）
（5） 分子中所含官能团名称为________，乙醇分子同分异构体的结构简式为________。
（6）解释 分子极易溶于水的原因________。
16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制备，该制备原理如下：
密度/
熔点/ 沸点/
名称 相对分子质量 溶解性
℃ ℃
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甲苯 92 -95 110.6 0.87 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4 248 - 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 甲苯、 水和 高锰酸钾（过量），
慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和草酸溶液，并将反应混合物趁热过
滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤 2-3 次、干燥、称量，得到粗产品为 。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。
A. B. C. D.
（2）在反应装置中应选用________冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完
成，其判断理由是________。
（3）加入适量饱和草酸溶液的目的是________。
（4）步骤②中用少量热水洗涤滤渣，滤渣的主要成分是________。
（5）步骤③中用少量冷水洗涤，判断已洗净的操作________。
（6）依据上述数据计算本实验中苯甲酸的产率为________%。（结果取整数）
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
17. 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联，其中氮及其化合物具有较大应用价值，回答下
列问题：
（1）基态 N 原子核外价层电子排布式 ________。
（2）氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角： ________ （填“>”、“