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重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题Word版含解析docx、重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
(本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 Be：9 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案)
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．唐陶文吏俑是无机非金属材料，故A不选；
B．兽面纹青铜盉的组成是金属材料，故B不选；
C．素纱蝉衣组成是蛋白质，是有机高分子材料，故C选；
D．三星堆金面具组成是金属材料，故D不选；
答案选C。
2. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是乙酸，官能团是，属于羧酸，A正确；
B．的官能团是，因没有直接连在苯环的C上，因此属于醇类，B错误；
C．的官能团是-COO-，属于酯类物质，C错误；
D．的官能团是-CHO，属于醛类物质，D错误。
故本题选A。
3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．HI属于共价化合物，而NaI属于离子化合物，前者含有共价键，后者含有离子键，故A不符合题意；
B．H2S和CCl4都只含有极性共价键，故B符合题意；
C．NaCl是离子化合物，CO2是共价化合物，前者含有离子键，后者含有共价键，故C不符合题意；
D．K2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，是共价化合物，只含有极性共价键，故D不符合题意。
答案选B。
4. 下列实验有关操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确；
B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项正确；
C．、乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液反应，应用硫酸铜溶液洗气，才能除去乙炔中的硫化氢，C项不正确；
D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确；
答案选C。
5. 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中N的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；
A．中N的价层电子对数目为3+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；故A不选；
B．中P的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；故B选；
C．中S的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故C不选；
D．中B的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故D不选。
答案选B。
6. 下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是
A. 和HFB. 和C. 和D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选；
B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选；
C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选；
D．只含有极性键，为直线形，非极性分子，故D不选。
答案选C。
7. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A. 在水中的溶解度：
B. 晶体熔点：碳化硅晶体硅
C. 酸性：
D. 沸点：正戊烷新戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2Br，故A错误；
B．碳化硅和晶体硅都是共价晶体，键长C-Si＜Si-Si键，故碳化硅的键能更大，故晶体熔点：碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．电负性：F＞Cl，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误；
D．烷烃碳数越多熔沸点越高，相同碳数支链越多沸点越低，沸点：正戊烷＞新戊烷，故D正确。
答案选D。
8. 晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确是
A. 、、干冰的熔沸点依次减小
B. 、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积
C. 自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体
D. 离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、干冰分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，其熔沸点依次减小，A正确；
B．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，B错误；
C．白磷()属于分子晶体，C错误；
D．离子晶体中微粒间的相互作用力含有离子键和共价键、氢键，D错误；
故选A。
9. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法正确的是
A. 配合物中碳原子的杂化方式为、和
B. 1ml该配合物中的配位键数是6
C. 图中键角2大于键角1
D. 两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．配合物中酯基中的C为sp2杂化，其余C为sp3杂化，没有sp杂化的C，A错误；
B．由图可知，1ml该配合物中含6ml配位键，则配位键数是6NA，B错误；
C．图中键角2由sp3杂化的C形成，键角1由sp2杂化的C形成，因此键角2<键角1，C错误；
D．电离最外层一个电子所需要的能量分别是Mg的第二电离能、第一电离能，因为Mg的第一电离能较小，因此电离最外层一个电子所需能量：大于，D正确。
故本题选D。
10. 已知下列现象均符合事实，请判断实验操作、对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环侧链甲基也能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．电石与食盐水反应除生成乙炔气体外，还可能有H2S等还原性气体产生，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体检验产生干扰，故B错误；
C．溴易挥发，反应后的气体HBr中混有溴蒸汽，应该先用除去溴蒸汽，再通入硝酸银溶液，而且得到的是浅黄色沉淀而不是白色沉淀，故C错误；
D．，利用化合价升降总数相等列式：，解得a=1，则b=5，故D正确；
故选D。
11. 下列现象与氢键有关的是
①乙醇能与水以任意比混溶，甲醚()在水中的溶解度也比较大；
②在相同条件下，的沸点比的沸点高，的沸点比的高；
③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；
④水分子在高温下很稳定；
⑤冰的密度比液态水的密度小；
⑥分子比分子稳定；
⑦易液化。
A. ①②④⑤B. ②③⑥⑦C. ①②③⑤⑦D. ①④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇和甲醚分子中均含有氧原子，能与水分子间形成分子间氢键，所以在水中溶解度大，①正确；
②水分子中含有氧原子，可以形成分子间氢键；氨气分子中含有氮原子也可形成分子间氢键，所以水、氨气的沸点较高，②正确；
③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故③正确；
④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
⑤冰中存在氢键，且氢键有一定的方向性，水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故⑤正确；
⑥氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷，所以分子比分子稳定，故⑥错误；
⑦分子之间可以形成氢键，熔沸点较高，故易液化，故⑦正确；
综上，①②③⑤⑦正确，故选C。
12. 关于有机物性质描述不正确的是
A. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为
B. 1ml苯可以和1ml氢气加成生成环己二烯，反应，所以环己二烯比苯稳定
C. 1，1-二氯乙烯所有原子共平面且无顺反异构
D. n个丙烯分子通过相互加成为链状的高分子聚丙烯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则C、H原子个数之比为1：2，其实验式为CH2，故A正确；
B．，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即1ml苯和1mlH2的总能量低于1ml环己二烯的能量，则苯比环己二烯稳定，故B错误；
C．1，1-二氯乙烯的结构简式为Cl2C=CH2，所有原子共平面，也不符合顺反异构的结构要求，没有顺反异构，故C正确；
D．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选B。
13. 药物布洛芬可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图；(已知该结构中的碳氧双键不能被加成)下列关于布洛芬说法正确的是
A. 光照下和发生一取代后的结构有5种
B. 不可以发生氧化反应和还原反应
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 可以在催化剂条件下与4ml发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．布洛芬结构中烷基有5种不同化学环境的氢原子，故光照下和发生一取代后的结构有5种，A正确；
B．苯环侧链上的碳上有氢原子，能被高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，苯环上催化加氢属于还原反应，B错误；
C．分子中只含有一个手性碳原子，为连接羧基的碳原子，C错误；
D．可以在催化剂条件下与3ml发生加成反应,D错误；
答案选A。
14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. 中的配位数大于干冰中分子的配位数
B. 晶胞中，若作顶点，则应在面心处
C. 若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为
D. 石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，故A错误；
B．由晶胞示意图可知，若作顶点，则应在体心处，故B错误；
C．的晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，可以计算出S的半径为，但是无法计算S原子的半径，故C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，故D正确。
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有键又有键的是_______(填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。
（2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g中含有的键数目是_______。
②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。
③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。
【答案】（1） ①. BCD ②. (或者ADBC) ③. BCD
（2） ①. ②. ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 ⑥. ⑦. 两者都是分子化合物，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以熔沸点更高
【解析】
【小问1详解】
①乙烷为饱和烃，只含键；乙烯、乙炔、苯均为不饱和烃，既有键又有键；
②键长：，由此可知碳碳键的键长由大到小排序乙烷>苯>乙烯>乙炔；
③上述分子中乙烯、乙炔、苯中所有原子均在同一平面上；
【小问2详解】
①由结构简式可知1ml分子中含8mlS-S键，64g为0.25ml，含有的键数目是；
②中S为单键，采用sp3杂化；中S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，离子空间构型为三角锥形；
③中S原子价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形；中S原子价层电子对数为3，分子构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
④、两者都是分子化合物，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以熔沸点更高。
16. Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。
A． B． C．
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
（3）操作Ⅱ名称是_______。操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
（4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。
步骤二：确定M的结构简式。
（5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为_______。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是____(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
【答案】（1）C （2）萃取青蒿素
（3） ①. 蒸馏 ②. B
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. c
【解析】
【小问1详解】
操作I为过滤、操作II为蒸馏，不需要C中加热装置，故答案为：C；
【小问2详解】
青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素，故答案为：萃取青蒿素；
【小问3详解】
操作II为蒸馏，操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，只有B正确，故答案为：蒸馏；B；
小问4详解】
①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2：4：1，所以实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；
②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
【小问5详解】
①有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=O双键，则结构中含两个-CH3，则M的结构简式；
②测得M的所有同分异构体中结构不同，含有元素相同，元素分析仪中显示的信号完全相同，故选c。
17. 苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
已知：a．。
b．。
c．。
（1）A的命名是：_______，C到D的反应类型是_______。
（2）请写出A制取B的化学反应方程式_______。
（3）E中官能团名称是_______。
（4）C与是否为同系物_______(填“是”或“否”)。
（5）C是溴苯，实验完可以加入_____(填化学式)溶液除去杂质，以获得相对纯净的溴苯。
（6）由已知c中可知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为，它的单烷基取代苯()的同分异构体共有_______种，其中不能被酸性氧化的物质的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. 取代反应
（2）
（3）碳溴键 （4）否
（5）(其他答案合理也可)
（6） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯即A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，硝基发生还原反应；苯与溴发生取代反应生成C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，苯环与氢气发生加成反应；苯与溴发生取代反应生成E为；
【小问1详解】
A为，A的命名是：硝基苯，C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，C到D的反应类型是取代反应；
【小问2详解】
A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，A制取B的化学反应方程式；
【小问3详解】
E为，E中官能团名称是碳溴键；
【小问4详解】
C为，只含有碳溴键官能团，而另一个物质含有碳溴键、碳碳三键，两者结构不相似，不是同系物；
【小问5详解】
C是溴苯，实验完可以加入NaOH溶液除去杂质；
【小问6详解】
某分子式为，它的单烷基取代苯()的同分异构体、、、、共有8种，直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，则不能被酸性氧化的物质的结构简式。
18. Ⅰ.铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______，其未成对电子数是_______。
（2）一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如图所示。
CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)，其第一电离能从小到大的顺序为_______。
（3）第二电离能：(Cr)______(Mn)(填“”、“”或“”)。请结合微粒结构解释原因______。
Ⅱ．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时能导电，而不能导电，下图是晶胞参数为apm的BeO晶胞。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 和均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4
C. 与的最近距离为apm
D. 在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
（5）已知BeO晶胞的晶胞参数apm，其密度为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 的价层电子排布是，的价层电子排布是，3d上的电子比4s上的电子更难失去，所以Cr的第二电离能更大 （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，电子排布式是[Ar]3d64s2，价电子排布式3d64s2；故答案为：3d64s2；3d轨道上有4个未成对电子；故答案为：4。
【小问2详解】
元素的非金属越强，电负性越大，则O＞N＞C，同周期元素，随着原子序数增大，第一电离能越大，但ⅤA元素＞ⅥA元素，则N＞O＞C；故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C。
【小问3详解】
铬电子排布式3d54s1，失第二个电子要破坏3d层半满结构，而锰3d54s2，失第二个电子刚好使4s轨道电子完全失去，锰失第一个电子能量较大，但第二个电子容易失去。但是由于4s和3d能级相比，3d大，所以Cr的第二电离能更大；故答案为：①＞；②的价层电子排布是3d5，的价层电子排布是3d54s1，3d上的电子比4s上的电子更难失去，所以Cr的第二电离能更大。
【小问4详解】
A．熔融时BeCl2不能导电，故属于共价化合物，A错误；
B．BeO的晶胞如图所示，白球为O2-，面心O2-与两个Be2+相连，面心O2-应连接两个晶胞，故晶胞中O2-的配位数为4，B正确；
C．BeO的晶胞如图所示，晶胞中白色球即O周围最近的4个黑色球即Be构成正四面体，白色球处于正四面体的中心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，晶胞棱长apm，晶胞体对角线长度为apm，则O与Be的最近距离为体对角线的，即apm，C错误；
D．铍的化合物性质与铝相似，在空气中加热BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2会水解生成Be(OH)2，MgCl2会水解生成Mg(OH)2，因此得不到BeCl2和MgCl2 固体，D错误；
故选B。
【小问5详解】
已知BeO晶胞的晶胞参数apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶胞的密度为。A．唐陶文吏俑
B．兽面纹青铜盉
C．素纱蝉衣
D．三星堆金面具
有机化合物
分类方法及所含官能团
A
羧酸、
B
酚、
C
醛、
D
酮、
被提纯物(杂质)
除杂方法
A
苯甲酸()
加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
B
加入生石灰，蒸馏
C
乙炔()
酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
加入饱和碳酸钠溶液，分液
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液
紫红色褪去
证明对甲基苯乙烯中含有碳碳双键
B
实验室用食盐水代替水快速加入有电石的圆底烧瓶，制取乙炔，然后将气体通过溴的溶液
溴的溶液褪色
乙炔中含有不饱和键
C
苯与溴水及Fe粉混合可以制得溴苯，将反应后的气体通入硝酸银溶液
硝酸银溶液中出现白色沉淀
该反应是取代反应
D
用酸性滴定0.02ml配位数为6的硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液(NO会被氧化为)
滴定至终点时消耗1.0ml/L的16.00mL
，
(本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 Be：9 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案)
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．唐陶文吏俑是无机非金属材料，故A不选；
B．兽面纹青铜盉的组成是金属材料，故B不选；
C．素纱蝉衣组成是蛋白质，是有机高分子材料，故C选；
D．三星堆金面具组成是金属材料，故D不选；
答案选C。
2. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是乙酸，官能团是，属于羧酸，A正确；
B．的官能团是，因没有直接连在苯环的C上，因此属于醇类，B错误；
C．的官能团是-COO-，属于酯类物质，C错误；
D．的官能团是-CHO，属于醛类物质，D错误。
故本题选A。
3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．HI属于共价化合物，而NaI属于离子化合物，前者含有共价键，后者含有离子键，故A不符合题意；
B．H2S和CCl4都只含有极性共价键，故B符合题意；
C．NaCl是离子化合物，CO2是共价化合物，前者含有离子键，后者含有共价键，故C不符合题意；
D．K2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，是共价化合物，只含有极性共价键，故D不符合题意。
答案选B。
4. 下列实验有关操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确；
B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项正确；
C．、乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液反应，应用硫酸铜溶液洗气，才能除去乙炔中的硫化氢，C项不正确；
D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确；
答案选C。
5. 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中N的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；
A．中N的价层电子对数目为3+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；故A不选；
B．中P的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；故B选；
C．中S的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故C不选；
D．中B的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故D不选。
答案选B。
6. 下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是
A. 和HFB. 和C. 和D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选；
B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选；
C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选；
D．只含有极性键，为直线形，非极性分子，故D不选。
答案选C。
7. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A. 在水中的溶解度：
B. 晶体熔点：碳化硅晶体硅
C. 酸性：
D. 沸点：正戊烷新戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2Br，故A错误；
B．碳化硅和晶体硅都是共价晶体，键长C-Si＜Si-Si键，故碳化硅的键能更大，故晶体熔点：碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．电负性：F＞Cl，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误；
D．烷烃碳数越多熔沸点越高，相同碳数支链越多沸点越低，沸点：正戊烷＞新戊烷，故D正确。
答案选D。
8. 晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确是
A. 、、干冰的熔沸点依次减小
B. 、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积
C. 自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体
D. 离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、干冰分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，其熔沸点依次减小，A正确；
B．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，B错误；
C．白磷()属于分子晶体，C错误；
D．离子晶体中微粒间的相互作用力含有离子键和共价键、氢键，D错误；
故选A。
9. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法正确的是
A. 配合物中碳原子的杂化方式为、和
B. 1ml该配合物中的配位键数是6
C. 图中键角2大于键角1
D. 两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．配合物中酯基中的C为sp2杂化，其余C为sp3杂化，没有sp杂化的C，A错误；
B．由图可知，1ml该配合物中含6ml配位键，则配位键数是6NA，B错误；
C．图中键角2由sp3杂化的C形成，键角1由sp2杂化的C形成，因此键角2<键角1，C错误；
D．电离最外层一个电子所需要的能量分别是Mg的第二电离能、第一电离能，因为Mg的第一电离能较小，因此电离最外层一个电子所需能量：大于，D正确。
故本题选D。
10. 已知下列现象均符合事实，请判断实验操作、对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环侧链甲基也能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．电石与食盐水反应除生成乙炔气体外，还可能有H2S等还原性气体产生，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体检验产生干扰，故B错误；
C．溴易挥发，反应后的气体HBr中混有溴蒸汽，应该先用除去溴蒸汽，再通入硝酸银溶液，而且得到的是浅黄色沉淀而不是白色沉淀，故C错误；
D．，利用化合价升降总数相等列式：，解得a=1，则b=5，故D正确；
故选D。
11. 下列现象与氢键有关的是
①乙醇能与水以任意比混溶，甲醚()在水中的溶解度也比较大；
②在相同条件下，的沸点比的沸点高，的沸点比的高；
③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；
④水分子在高温下很稳定；
⑤冰的密度比液态水的密度小；
⑥分子比分子稳定；
⑦易液化。
A. ①②④⑤B. ②③⑥⑦C. ①②③⑤⑦D. ①④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇和甲醚分子中均含有氧原子，能与水分子间形成分子间氢键，所以在水中溶解度大，①正确；
②水分子中含有氧原子，可以形成分子间氢键；氨气分子中含有氮原子也可形成分子间氢键，所以水、氨气的沸点较高，②正确；
③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故③正确；
④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
⑤冰中存在氢键，且氢键有一定的方向性，水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故⑤正确；
⑥氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷，所以分子比分子稳定，故⑥错误；
⑦分子之间可以形成氢键，熔沸点较高，故易液化，故⑦正确；
综上，①②③⑤⑦正确，故选C。
12. 关于有机物性质描述不正确的是
A. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为
B. 1ml苯可以和1ml氢气加成生成环己二烯，反应，所以环己二烯比苯稳定
C. 1，1-二氯乙烯所有原子共平面且无顺反异构
D. n个丙烯分子通过相互加成为链状的高分子聚丙烯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则C、H原子个数之比为1：2，其实验式为CH2，故A正确；
B．，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即1ml苯和1mlH2的总能量低于1ml环己二烯的能量，则苯比环己二烯稳定，故B错误；
C．1，1-二氯乙烯的结构简式为Cl2C=CH2，所有原子共平面，也不符合顺反异构的结构要求，没有顺反异构，故C正确；
D．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选B。
13. 药物布洛芬可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图；(已知该结构中的碳氧双键不能被加成)下列关于布洛芬说法正确的是
A. 光照下和发生一取代后的结构有5种
B. 不可以发生氧化反应和还原反应
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 可以在催化剂条件下与4ml发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．布洛芬结构中烷基有5种不同化学环境的氢原子，故光照下和发生一取代后的结构有5种，A正确；
B．苯环侧链上的碳上有氢原子，能被高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，苯环上催化加氢属于还原反应，B错误；
C．分子中只含有一个手性碳原子，为连接羧基的碳原子，C错误；
D．可以在催化剂条件下与3ml发生加成反应,D错误；
答案选A。
14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. 中的配位数大于干冰中分子的配位数
B. 晶胞中，若作顶点，则应在面心处
C. 若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为
D. 石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，故A错误；
B．由晶胞示意图可知，若作顶点，则应在体心处，故B错误；
C．的晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，可以计算出S的半径为，但是无法计算S原子的半径，故C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，故D正确。
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有键又有键的是_______(填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。
（2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g中含有的键数目是_______。
②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。
③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。
【答案】（1） ①. BCD ②. (或者ADBC) ③. BCD
（2） ①. ②. ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 ⑥. ⑦. 两者都是分子化合物，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以熔沸点更高
【解析】
【小问1详解】
①乙烷为饱和烃，只含键；乙烯、乙炔、苯均为不饱和烃，既有键又有键；
②键长：，由此可知碳碳键的键长由大到小排序乙烷>苯>乙烯>乙炔；
③上述分子中乙烯、乙炔、苯中所有原子均在同一平面上；
【小问2详解】
①由结构简式可知1ml分子中含8mlS-S键，64g为0.25ml，含有的键数目是；
②中S为单键，采用sp3杂化；中S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，离子空间构型为三角锥形；
③中S原子价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形；中S原子价层电子对数为3，分子构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
④、两者都是分子化合物，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以熔沸点更高。
16. Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。
A． B． C．
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
（3）操作Ⅱ名称是_______。操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
（4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。
步骤二：确定M的结构简式。
（5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为_______。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是____(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
【答案】（1）C （2）萃取青蒿素
（3） ①. 蒸馏 ②. B
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. c
【解析】
【小问1详解】
操作I为过滤、操作II为蒸馏，不需要C中加热装置，故答案为：C；
【小问2详解】
青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素，故答案为：萃取青蒿素；
【小问3详解】
操作II为蒸馏，操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，只有B正确，故答案为：蒸馏；B；
小问4详解】
①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2：4：1，所以实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；
②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
【小问5详解】
①有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=O双键，则结构中含两个-CH3，则M的结构简式；
②测得M的所有同分异构体中结构不同，含有元素相同，元素分析仪中显示的信号完全相同，故选c。
17. 苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
已知：a．。
b．。
c．。
（1）A的命名是：_______，C到D的反应类型是_______。
（2）请写出A制取B的化学反应方程式_______。
（3）E中官能团名称是_______。
（4）C与是否为同系物_______(填“是”或“否”)。
（5）C是溴苯，实验完可以加入_____(填化学式)溶液除去杂质，以获得相对纯净的溴苯。
（6）由已知c中可知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为，它的单烷基取代苯()的同分异构体共有_______种，其中不能被酸性氧化的物质的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. 取代反应
（2）
（3）碳溴键 （4）否
（5）(其他答案合理也可)
（6） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯即A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，硝基发生还原反应；苯与溴发生取代反应生成C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，苯环与氢气发生加成反应；苯与溴发生取代反应生成E为；
【小问1详解】
A为，A的命名是：硝基苯，C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，C到D的反应类型是取代反应；
【小问2详解】
A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，A制取B的化学反应方程式；
【小问3详解】
E为，E中官能团名称是碳溴键；
【小问4详解】
C为，只含有碳溴键官能团，而另一个物质含有碳溴键、碳碳三键，两者结构不相似，不是同系物；
【小问5详解】
C是溴苯，实验完可以加入NaOH溶液除去杂质；
【小问6详解】
某分子式为，它的单烷基取代苯()的同分异构体、、、、共有8种，直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，则不能被酸性氧化的物质的结构简式。
18. Ⅰ.铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______，其未成对电子数是_______。
（2）一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如图所示。
CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)，其第一电离能从小到大的顺序为_______。
（3）第二电离能：(Cr)______(Mn)(填“”、“”或“”)。请结合微粒结构解释原因______。
Ⅱ．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时能导电，而不能导电，下图是晶胞参数为apm的BeO晶胞。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 和均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4
C. 与的最近距离为apm
D. 在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
（5）已知BeO晶胞的晶胞参数apm，其密度为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 的价层电子排布是，的价层电子排布是，3d上的电子比4s上的电子更难失去，所以Cr的第二电离能更大 （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，电子排布式是[Ar]3d64s2，价电子排布式3d64s2；故答案为：3d64s2；3d轨道上有4个未成对电子；故答案为：4。
【小问2详解】
元素的非金属越强，电负性越大，则O＞N＞C，同周期元素，随着原子序数增大，第一电离能越大，但ⅤA元素＞ⅥA元素，则N＞O＞C；故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C。
【小问3详解】
铬电子排布式3d54s1，失第二个电子要破坏3d层半满结构，而锰3d54s2，失第二个电子刚好使4s轨道电子完全失去，锰失第一个电子能量较大，但第二个电子容易失去。但是由于4s和3d能级相比，3d大，所以Cr的第二电离能更大；故答案为：①＞；②的价层电子排布是3d5，的价层电子排布是3d54s1，3d上的电子比4s上的电子更难失去，所以Cr的第二电离能更大。
【小问4详解】
A．熔融时BeCl2不能导电，故属于共价化合物，A错误；
B．BeO的晶胞如图所示，白球为O2-，面心O2-与两个Be2+相连，面心O2-应连接两个晶胞，故晶胞中O2-的配位数为4，B正确；
C．BeO的晶胞如图所示，晶胞中白色球即O周围最近的4个黑色球即Be构成正四面体，白色球处于正四面体的中心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，晶胞棱长apm，晶胞体对角线长度为apm，则O与Be的最近距离为体对角线的，即apm，C错误；
D．铍的化合物性质与铝相似，在空气中加热BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2会水解生成Be(OH)2，MgCl2会水解生成Mg(OH)2，因此得不到BeCl2和MgCl2 固体，D错误；
故选B。
【小问5详解】
已知BeO晶胞的晶胞参数apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶胞的密度为。A．唐陶文吏俑
B．兽面纹青铜盉
C．素纱蝉衣
D．三星堆金面具
有机化合物
分类方法及所含官能团
A
羧酸、
B
酚、
C
醛、
D
酮、
被提纯物(杂质)
除杂方法
A
苯甲酸()
加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
B
加入生石灰，蒸馏
C
乙炔()
酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
加入饱和碳酸钠溶液，分液
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液
紫红色褪去
证明对甲基苯乙烯中含有碳碳双键
B
实验室用食盐水代替水快速加入有电石的圆底烧瓶，制取乙炔，然后将气体通过溴的溶液
溴的溶液褪色
乙炔中含有不饱和键
C
苯与溴水及Fe粉混合可以制得溴苯，将反应后的气体通入硝酸银溶液
硝酸银溶液中出现白色沉淀
该反应是取代反应
D
用酸性滴定0.02ml配位数为6的硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液(NO会被氧化为)
滴定至终点时消耗1.0ml/L的16.00mL
，
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