安徽省合肥市肥西县部分学校2024--2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版）

这是一份安徽省合肥市肥西县部分学校2024--2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版），共9页。试卷主要包含了69等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 春节期间小明在家里做了以下美食，其制作过程包含化学变化的是（ ）
A. 包饺子B. 搓汤圆C. 炸鸡腿D. 榨橙汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、包饺子，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、搓汤圆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、炸鸡腿，有新物质生成，属于化学变化；
D、榨橙汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 第九届哈尔滨亚冬会于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 采用光伏发电和风力发电为亚冬会场馆提供电力支持
B. 采用清洁的二氧化碳跨临界直冷技术制冰
C. 在赛事场馆附近大力植树植草
D. 鼓励市民乘坐私家车观看亚冬会赛事
【答案】D
【解析】
【详解】A、采用光伏发电和风力发电为亚冬会场馆提供电力支持，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、采用清洁的二氧化碳跨临界直冷技术制冰，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、在赛事场馆附近大力植树植草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
D、鼓励市民乘坐私家车观看亚冬会赛事，会增加化石燃料的使用，产生大量的污染物，污染空气，符合题意。
故选D。
3. 近日，我国科研团队发现常压下镍氧化物的高温超导电性，为解决高温超导机理的科学难题提供了全新突破口。镍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 镍原子的核内质子数为28
B. 2Ni可表示2个镍原子
C. 镍原子的中子数为28
D. 镍的相对原子质量为58.69
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镍原子的核内质子数为28，故选项说法正确；
B、元素符号前加上数字，表示几个原子，故2Ni表示2个镍原子，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为28；相对原子质量为58.69，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于28，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，故选项说法正确。
故选C。
4. 香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，具有极高的药用价值，香椿中含有的皂甙(C27H42O3)具有抗菌、防癌的作用，下列关于皂甙的说法错误的是（ ）
A. 属于有机化合物 B. 碳、氢和氧元素质量比为54∶7∶8
C. 由72个原子构成 D. 有益于人体健康
【答案】C
【解析】
【详解】A、皂甙是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，A正确；
B、皂甙中碳、氢和氧元素质量比为(12×27)∶(1×42)∶(16×3)=54∶7∶8，B正确；
C、皂甙由皂甙分子构成，1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成，因此1个皂甙分子由72个原子构成，C错误；
D、皂甙具有抗菌、防癌的作用，因此其有益于人体健康，D正确；
故选C。
5. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 托盘天平C. 漏斗D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发和计算产率，在溶解、过滤、蒸发和计算产率操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率中玻璃棒的作用是转移固体，故选A。
6. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A. 炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭B. 食用“加碘食盐”可以预防佝偻病
C. 震荡花生油和水的混合物可以得到溶液D. 纯碱可用于除去餐具表面的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、油密度比水小，用水灭火会导致油浮于水面继续燃烧，甚至火势蔓延，以防发生危险，可立即盖上锅盖，故说法错误；
B、人体缺碘会患甲状腺肿大，“加碘食盐”可以预防甲状腺肿大，故说法错误；
C、花生油不溶于水，混合后会分层，形成乳浊液而不是溶液，故说法错误；
D、纯碱是碳酸钠，水溶液显碱性，能与油污发生反应，促进其水解，从而去除油污，故说法正确。
故选D。
7. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气用于焊接金属时的保护气，是因为氮气的化学性质稳定，在高温下不易与其他物质发生反应，从而保护金属不被氧化，而不是因为不易溶于水。该选项性质与用途没有对应关系，不符合题意；
B、熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良土壤酸性。性质与用途有对应关系，该选项性质与用途对应关系正确，符合题意；
C、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，会对人体造成伤害。该选项用途描述错误，不符合题意；
D、铜用作电线是利用其导电性，而不是导热性。所以该选项性质与用途不对应，该选项性质与用途没有对应关系，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验目的无法达成的是（ ）
A. 灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线
B. 用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气
C. 用pH试纸测浓硫酸的酸碱度
D. 通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，能鉴别羊毛线和棉线，能达到实验目的，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氮气反应，可用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气，能达到实验目的，不符合题意；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀pH试纸；同时浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化，因此不能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度，不能达到实验目的，符合题意；
D、将混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质一氧化碳且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
9. 甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石作催化剂可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及三种氧化物
B. 反应后羟基磷灰石的质量减少
C. 反应前后原子的种类和数目都不变
D. 参加反应的甲醛和氧气质量比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故说法错误；
B、羟基磷灰石是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故说法正确；
D、由可知，参加反应的甲醛和氧气质量比=30∶32=15∶16，故说法错误。
故选C。
10. 下列基于实验证据进行的推理，错误的是（ ）
A. 在盛有水的小烧杯中加入少量品红，一段时间后，水变红，说明分子在不断运动
B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强
C. 某固体中加入稀盐酸，有大量气泡产生，可推测该固体是活泼金属
D. 干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化前后物质的化学性质不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、在盛有水的小烧杯中加入少量品红，一段时间后水变红，是因为品红分子在水中不断运动的结果，故选项推理正确；
B、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，由此可推测铜的金属活动性比银的强，故选项推理正确；
C、某固体中加入稀盐酸，有大量气泡产生，但该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变，故选项推理正确。
故选C。
11. t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B. 图2中表示乙溶解度曲线的是b
C. t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D. t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故选项说法正确；
C、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故选项说法正确；
D、a、b物质的溶解度都随温度降低而减小，因此t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出，故选项说法正确。
故选A。
12. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓氨水接触到生石灰，生石灰与水结合反应放热，浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子不断运动，运动到湿润紫色石蕊试纸，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，A正确；
B、纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，B错误；
C、浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，C错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会使紫色石蕊试纸变色，D错误；
故选A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 阅读科普短文，回答下列问题。
现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料终将会被耗尽，也会引发如酸雨、全球变暖等环境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖。在我们对新能源的期待中，燃料电池登场了。我们都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得氢气(H2)和氧气(O2)。燃料电池扭转了这一反应，它让氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能。
燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水。尽管有“电池”之名，燃料电池却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电厂”之称。
（1）石油和天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）如图是氢氧燃料电池的示意图，燃料电池工作时氢气和氧气在一定条件下发生反应的化学方程式为___________，溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）请分析燃料电池有望成为一种绿色能源原因：___________。
【答案】（1）不可再生
（2）①. ②. 变小
（3）生成物只有水，对环境无污染(合理即可)
【解析】（1）石油和天然气都属于化石燃料，化石燃料在短时间内不能形成，属于不可再生能源；
（2）氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；氢氧化钾溶液显碱性，电池工作时，H2和O2反应生成水，由于氢氧化钾溶液被稀释，溶液的碱性减弱，pH将变小；
（3）氢气和氧气在一定条件下反应生成水，对环境无污染。
14. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。
（1）写出仪器m名称___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为___________，该反应的化学方程式为___________。
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小雨自制了家庭简易制氧机，如图F。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点有___________(答一点)。
②若想监测产生氧气的气流速度，需将F装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）①. 可控制反应的发生和停止 ②. a
【解析】（1）由图可知，仪器m名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；
②过氧化氢发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入右侧瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，需要将F装置中的导管a伸入水面下，可以通过观察水中气泡产生的速度，监测输出氧气的气流速度，故填：a。
15. 工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。
（1）试剂X是一种碱溶液，该碱溶液是___________。
（2）步骤I中分离沉淀和Na[Al(OH)4]溶液的操作是___________，该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）步骤III、IV发生反应的基本类型均为___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，其原理是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）氢氧化钠溶液##NaOH溶液
（2）①. 过滤 ②. 漏斗
（3）分解反应
（4）
【解析】（1）根据流程图可知，铝土矿中加入试剂X，得到沉淀和Na[Al(OH)4]，试剂X是一种碱溶液，根据质量守恒定律和碱的概念可知，该碱溶液是氢氧化钠（或NaOH）溶液；
（2）过滤可将不溶性固体与液体分离，步骤I中分离沉淀和Na[Al(OH)4]溶液的操作是过滤；过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤III发生的反应是Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，该一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；步骤IV发生的反应是氧化铝通电分解生成铝和氧气，该一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；步骤III、IV发生反应的基本类型均为分解反应；
（4）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，从而消耗胃酸，缓解胃酸过多症状。
16. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题进行探究。
【活动一】过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】还会生成氢氧化钙
【进行实验】
（1）取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成___________色，证明猜想成立。写出该反应的化学方程式___________。
【意外发现】
（2）较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体又变回无色，你认为褪色的可能原因是___________。
【活动二】测定久置过氧化钙纯度
【查阅资料】1.碱石灰是一种常见的干燥剂，为烧碱和生石灰的混合物。
2. CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。
【实验过程】称量144g过氧化钙样品放在铜网中，按图示装置组装后(药水瓶底部留有小孔)，称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
【问题讨论】
（3）药水瓶中碱石灰的作用是___________。
（4）样品中过氧化钙的含量是___________。
【拓展探究】
（5）兴趣小组向盛有某过氧化钙样品的锥形瓶中加入稀盐酸，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图所示。
①请分析实验约750s后，溶液中溶解氧含量才开始明显上升的原因___________。
②反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是___________。
③根据图2可推测锥形瓶中的过氧化钙样品已变质，产生了___________(写化学式)。
【答案】（1）①. 红 ②. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）Ca(OH)2与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钙
（3）吸收O2中的水蒸气
（4）50%
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：394.0g-378.0g=16.0g。设样品中过氧化钙的质量分数为x。
，x=50%
（5）①. 一开始发生的是碳酸钙和盐酸的反应，约750s时，碳酸钙完全反应，750s后，过氧化钙和盐酸反应生成氧气(合理即可) ②. 过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性 ③. CaCO3
【解析】（1）酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，证明猜想成立。该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（2）酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体又变回无色，你认为褪色的可能原因是：Ca(OH)2与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钙。
（3）碱石灰是一种常见的干燥剂，为烧碱和生石灰的混合物。烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易吸收水分，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，所以药水瓶中碱石灰的作用是吸收O2中的水蒸气。
（4）见答案。
（5）①2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。实验约750s后，溶液中溶解氧含量才开始明显上升的原因是：一开始发生的是碳酸钙和盐酸的反应，约750s时，碳酸钙完全反应，750s后，过氧化钙和盐酸反应生成氧气。
②反应过程中，溶液pH略有上升，是溶液的酸性减弱，可能的原因是：过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性。
③根据图2可知，反应生成了二氧化碳气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可推测锥形瓶中的过氧化钙样品已变质，产生了CaCO3。
17. 金属生产生活中应用十分广泛。《天工开物》中记载了“古法炼铁”(图1)和“炒钢法”(图2)。
（1）“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中___________元素的含量。
（2）计算用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
【答案】（1）碳
（2）解：设生成铁的质量为x。
则理论可以炼出含铁96%的生铁质量为
答：理论上可以炼出约116.7t生铁。
【解析】（1）不断翻炒液态生铁，使生铁中的碳与氧气接触反应生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量；
（2）计算过程见答案。
选项
物质
性质
用途
A
氮气
不易溶于水
可用于焊接金属时的保护气
B
熟石灰
具有碱性
改良土壤酸性
C
氢氧化钠
具有吸水性
可用于食品干燥剂
D
铜
导热性
可用作电线
选项
甲
乙
A
浓氨水
生石灰
B
稀盐酸
纯碱
C
浓盐酸
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
样品质量
装置及药品总质量
装置及反应后物质总质量
实验数据
144.0g
394.0g
378.0g