江苏省2025届高三考前仿真模拟考试化学试题

这是一份江苏省2025届高三考前仿真模拟考试化学试题，共12页。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，作答在其它位置一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 C-59
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是
A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D． 油脂
反应CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(\s\d9(△),,\s\up7(浓硫酸))CH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1
C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键
实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
气体
70%硫酸
NaHSO3(s)
NaHSO3
溶液
气体
MgO
悬浊液
气体
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2
麻黄碱盐酸盐（ NH2
CH3
OH
H3C
Cl
+
）是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
阅读下列材料，完成5~7题：
黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的Cueq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())在水中以水合离子[Cu(H2O)4]eq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl2]eq \\al(－)和[CuCl3]eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1())。
下列说法正确的是
A．Cu2O晶胞如题5图所示，与O距离最近的Cu有2个
B．[Cu(H2O)4]eq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())中的配位原子为H原子
C．NH3转化为[Cu(NH3)4]eq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())后H-N-H键角变大
题5图
D．[CuCl2]eq \\al(－)和[CuCl3]eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1())中Cu元素的杂化类型相同
下列化学反应表示正确的是
A．CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S
B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl2]eq \\al(－)+ [CuCl3]eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1())
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质Cu
B．CuSO4溶液呈酸性，可用于湿法炼铜
C．CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2]
D．Cueq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())有空轨道，可与NH3反应制[Cu(NH3)4]eq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())
含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如题8图所示。
Ru
H
H
Ru
O
O
C
C
H
H
O
O
Ru
OH
OH
2HCOOH
2H2O
2CO2
2H2O
2H2
过程3
过程1
过程2
题8图
下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1中CO2发生还原反应
C．过程3中有1mlH2O生成时有2ml电子转移
D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题9图所示。下列有关说法正确的是
题9图
阳离子
交换膜
Pt片
0.1 ml·L－1 KHCO3溶液
CO2
Sn片
A．Pt片接电源负极
B．Sn片上发生的电极反应式为CO2＋-2e−=HCOO−＋
C．每产生1ml HCOO−，阳离子交换膜中有4 ml Keq \\al(＋)通过
D．电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低
化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是
A．1 ml X最多与3ml NaOH反应
B．X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验1：测定0.40ml·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1
实验2：将等体积浓度均为0.40ml·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10－2，Ka2(H2SO3)=1.0×10－7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40ml·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c(HS)+c(S)
B．将0.40ml·L-1H2SO3溶液稀释到0.20ml·L-1，c(S)快速增大
C. 实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c(S)＜Ksp(BaSO3)
D. 实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·ml-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·ml-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·ml-1
20
CH3COOCH3转化率/%
165
题13图
40
60
80
40
60
80
选择性/%
175
195
205
温度/℃
20
185
215
225
235
0
0
CH3COOCH3
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如题13图所示。[C2H5OH的选择性= eq \f(n(转化为C2H5OH的CH3COOCH3), n(转化的CH3COOCH3))×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·ml－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1ml，则反应后体系中C2H5OH为0.04 ml
C．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡
二、非选择题：共4题，共61分。
（15分）以钴锰废渣（含LiCO2，MnCO3，炭黑和CaCO3、Fe等）为原料制备 C3O4。
酸浸、还原
除杂
萃取、反萃取
制备
钴锰废渣
（1）“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H2SO4和H2O2，充分反应后，过滤。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （写2点）。
②过滤后，滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2） “除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe3+，过滤。向得到的滤液中加入MnF2固体除去溶液中的Caeq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())。
①加入MnCO3除去溶液中Fe3+的离子方程式为 ▲ 。
②滤液中加入MnF2固体发生的反应为MnF2＋Caeq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())CaF2＋Mneq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())。已知：K＞105认为反应进行完全；Ksp(MnF2)=1.2×10-3，Ksp(CaF2)=1.6×10-10。
结合计算解释MnF2能除去Caeq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())的原因： ▲ 。
（3）“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为C2eq \\al(＋)＋2HA（有机层）CA2（有机层）＋2Heq \\al(＋)（水层），充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Ceq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())的溶液。
①“萃取”时，随着pH的升高，Ceq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”时，为使Ceq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ▲ 。
温度/℃
150
300
450
600
750
题14图
18.3
8
剩余固体质量/g
12
16
A(150℃,14.70g)
B(225℃,14.70g)
C(300℃,8.03g)
（4）“制备”。已知：CC2O4从水溶液中析出的主要成分为CC2O4·2H2O，其在空气中受热的质量变化曲线如题14图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Ceq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())的溶液制备C3O4的实验方案：取富含Ceq \\al(\s\up1(2+),\s\d1())的溶液， ▲ ，得到C3O4。
（须使用的试剂：0.1ml·L−1Na2C2O4溶液、盐酸、BaCl2溶液）。
（16分）化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
OH
H3C
O
75℃
SOCl2
Cl
H3C
O
C
Et3N,CH2Cl2,0℃
N
H3CO
H3CO
CH3
O
H
POCl3
甲苯,150℃
N
H3CO
H3CO
CH3
CH3OH
NaBH4,0℃
NH
H3CO
H3CO
CH3
G:
DCC,HOBt,CH2Cl2,45℃
OH
CH3
O
C
O
O
CH3
O
O
O
N
H3CO
H3CO
CH3
A
B
DD
ED
FD
HD
（1）C的分子式为C10H15NO2，则C的结构简式为 ▲ 。
（2）D分子中含氧官能团的名称为 ▲ ，分子中采取sp2杂化的碳原子数目为 ▲ 。
（3）D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应和消去反应，则过程中生成的中间体X的结构简式为 ▲ 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①1ml该物质完全水解最多消耗4 ml NaOH。
②在酸性条件下水解后的一种产物能与FeCl3发生显色反应，且有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以CH2CH2OH
和NH2
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。
蛋白质样品
消化
浓硫酸
(NH4)2B4O7
蒸出、吸收
浓NaOH溶液
(NH4)2SO4
CuSO4溶液
H3BO3
含量测定
（15分）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如题16图所示，然后再滴加其中的另一种物质，NaOH溶液
K
蛋白质
A B C
N2
滴液漏斗
题16图
在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是
▲ 。
②装置B的作用是 ▲ 。
③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 ▲ 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(4))，其水溶液显酸性的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 ▲ 。
（3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 mL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， ▲ 。
②该样品中氮元素的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！）
（15分）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。
（1）CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) ∆H1= -143.9 kJ·ml−1
反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) ∆H2
①已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1 ml某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
反应2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 ▲ 。
80
60
CO2转化率/%
250
300
3500
200
4000
温度/℃
40
20
0
题17图-1
②一定压强下，将一定比例CO2和H2通过装有Ni/γ-Ai2O3催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如题17图-1所示（虚线代表平衡转化率）。高于320℃后，CO2转化率略有下降，可能原因
是 ▲ 。
③γ-Al2O3因价格低廉、较高的热稳定
性和比表面积而成为工业上最常用的
催化剂载体。通过Rh(NO3)3（硝酸铑）热分解将铑有效负载在γ-Al2O3表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示。
CO2
题17图-2
催化剂载体
空位
Ce
O
催化剂载体
CH4
H2O
催化剂载体
C
O
催化剂载体
C
H
H
H2O
H2
H2
H2
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
CeO2
Ce4+或Ce3+
CeO2-x
O2_或氧空位(无O2_)
题17图-3
①在催化过程中由CeO2转变成CeO2-x晶胞的组成结构变化如题17图-3所示，一个CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+个数比为 ▲ 。
②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成Ca xCe1-xOy可提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通过Sngashira偶联反应（如下图所示），将CTBrPP（甲）在CuI与钯基催化剂的作用下，在甲上枝接PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成对CH4有较高选择性的CTBrPP-PTAB-Cu新型催化剂（乙）。
甲 乙
①CTBrPP-PTAB-Cu催化剂比CTBrPP具有更好的导电性的原因是 ▲ 。
②实验表明CTBrPP和CTBrPP-PTAB-Cu的ECSA（电化学活性面积，即参与电化学反应的有效面积）分别是7.1mF· cm-2和3.8mF·cm-2，偶联后ECSA降低的可能原因是 ▲ 。
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A
11．B 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①适当搅拌，适当升高温度 （2分）
②CaSO4、炭黑 （2分）
（2）①3MnCO3＋2Fe3＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑ （2分）
②此反应K＝eq \f(cMneq \\al(\s\up1(2+),\s\d1()),cCaeq \\al(\s\up1(2+),\s\d1()))＝eq \f( KspMnF2,KspCaF2)＝7.5×106＞105，反应进行完全，因此可将
Ca2＋完全除尽 （2分）
（3）①随pH增大，溶液中c(H＋)减小，平衡往正向移动，MAn(有机层)浓度增大，萃取率增大 （2分）
②适当提高稀硫酸的浓度（或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取）（2分）
（4）边搅拌向其中加入0.1ml·L−1 Na2C2O4溶液，直至向上层清液中滴加Na2C2O4溶液不产生沉淀，停止滴加。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加盐酸和BaCl2溶液不再生成沉淀。将滤渣置于空气中加热到300℃以上，充分反应至固体质量不再改变 （3分）
15.（16分）
（1）NH2
H3CO
H3CO
（2分）
（2）醚键、酰胺基 （2分）
13 （1分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
O2
Cu，△
O2
催化剂，△
SOCl2
△
Et3N，CH2Cl2，0℃
POCl3
甲苯,150℃
（5分）
16.（15分）
（1）①浓硫酸 （2分）
②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 （2分）
③将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2分）
（2）①H3BO3＋H2O＋H＋ （2分）
②2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O （2分）
（3）①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 （2分）
②解：25.00mL：
n(HCl)= 0.1000ml·L−1×20.00×10−3 L=2.000×10−3 ml （1分）
由题意可得关系式：N ~ NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))~ HCl
n(N)＝n(HCl)＝2.000×10−3 ml
m(N)＝nM＝2.000×10−3 ml×14g·ml-1＝0.028g
100.00mL：
m(N)＝0.028g×4＝0.112 g （1分）
样品中铁元素的质量分数为eq \f(0.112 g,0.8000 g)×100%＝14% （1分）
17.（15分）
（1）①－226.3 kJ·ml−1 （2分）
②320℃时，CO2和H2催化合成反应已达到平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动占主导，CO2的转化率减小 （2分）
③Rh(NO3)3热分解放出大量气体使得γ-Al2O3的表面积增大 （2分）
（2）① （3分）
②结构中氧空位增加 （2分）
（3）①三乙炔苯聚合物中的碳是sp和sp2杂化结构，有未参加杂化的p轨道上的电
子 （2分）
②CTBrPP表面接枝了聚1,3,5-三乙炔苯，使得活性位点难以暴露 （2分）
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
NO2支持燃烧
B
分别测量浓度均为0.1ml·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大
Al比水解程度大
C
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
产物中一定有乙烯
D
测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8
Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
物质
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
CO(g)
)
－393.5
0
－241.8
－110.5