（江苏专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案）

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化 学
考情速递
高考·新动向：本卷化学试题紧扣“一核四层四翼”高考评价体系，突出学科核心素养与关键能力的综合考查。例如，第4题以元素周期表分区为切入点，要求学生结合电子排布式分析ds区元素，既考查基础知识的掌握（如Cu的电子构型），又体现对“证据推理与模型认知”素养的要求。第10题通过电解苯制备环己烷的装置分析，要求学生理解电极反应机理，综合运用氧化还原与电化学原理，凸显对“科学探究与创新意识”的考查。此外，第17题围绕碳中和目标设计CO₂捕集与转化问题，将学科前沿与社会热点融入试题，体现了“科学态度与社会责任”的育人导向。
高考·新考法：试题注重教材知识的深化与迁移，强调“源于教材，高于教材”。例如：
1． 第3题通过实验装置正误判断（如NaHCO₃热稳定性实验的试管方向），考查学生对教材实验细节的掌握程度，同时要求其结合物质性质分析错误原因，体现了对实验操作能力和逻辑思维的考查。
2． 第8题以有机合成为背景，涉及糖类与醛基的显色反应（如麦芽糖与新制氢氧化铜反应），将教材中的基础反应（斐林试剂检验还原糖）迁移到新情境中，检验学生灵活应用知识的能力。
3． 第13题通过多步反应的热力学分析（盖斯定律与平衡移动），要求学生整合反应机理、平衡常数及图像信息，体现了对“知识综合与迁移能力”的高阶要求。
高考·新情境：试题情境紧密联系生产生活实际与科技发展，强化“学以致用”。例如：
第14题以陶瓷工业中钴系色釉的制备为背景，设计从含钴废料中回收碳酸钴的工艺流程，涉及碱浸、酸溶、萃取等化工操作，将实际工业流程与化学原理（如氧化还原、萃取平衡）结合，考查学生解决真实问题的能力。
第16题以甾类药物的合成为主线，通过反应类型判断、同分异构体推断等任务，模拟药物研发中的有机合成路径，体现化学在医药领域的应用价值。
第17题聚焦碳捕集与人工合成淀粉技术，将CO₂还原为甲醛的反应机理与电催化装置分析相结合，既呼应“双碳”战略，又展示化学在解决环境与能源问题中的核心作用。
命题·大预测：未来高考化学试题将进一步强化以下趋势：
核心素养导向：如第7题通过二茂铁结构分析（σ键数目计算），考查“宏观辨识与微观探析”素养，预测类似题目将更注重物质结构与性质的深度关联。
实验探究特色：第11题以实验现象反推结论（如电离常数比较），要求基于证据链推理，未来实验题可能更侧重“假设-验证”的科学思维模式。
综合性与开放性：第15题合成路线的设计（乙炔与A制备目标产物），需自主选择试剂并设计路径，体现“创新思维”，预计此类开放性设问将增多，鼓励创造性解决方案。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
A. CuB. CC. FeD. O
【答案】A
【解析】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意；
B．C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意；
C．Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意；
D．O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意；
故选A。
2． 主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是
A. 中仅含离子键B. 灼烧时火焰呈黄色
C. 原子半径：D. 热稳定性：
【答案】B
【解析】A．中，硅与氟原子形成共价键，A错误；
B．含有钠元素，其焰色为黄色，B正确；
C．钠与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增加，原子半价逐渐减小，C错误；
D．根据元素周期表递变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性是，D错误；
故选B。
3． 下列实验原理及装置均正确的是
A. 图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B. 图乙：探究NaHCO3固体的热稳定性
C. 图丙：用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
D. 图丁：采用如图装置蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O
【答案】A
【解析】A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，故可用分液将其分离，A正确；
B．NaHCO3固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，B错误；
C．高锰酸钾腐蚀橡胶管，标准酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，C错误；
D．FeSO4溶液中加热过程中会被氧化，故不能蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O，D错误；
故选A。
4． X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 键角：B. 分子的极性：
C. 共价晶体熔点：D. 热稳定性：
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。
A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；
B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确；
C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确；
故选B。
阅读材料，回答5-7题。
有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)∙H2O] 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、C分离。完成问题。
5． 对于反应 下列说法正确的是
A. 该反应的△H