江苏省2025年高考第三次模拟考试化学试题

这是一份江苏省2025年高考第三次模拟考试化学试题，共10页。试卷主要包含了亚硒酸氢钠是一种重金属沉淀剂，下列化学反应表示正确的是，的释氢原理为等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将还原为甲酸
2．已知反应；(R表示烷烃基)，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是
A．的空间构型为直线形B．基态O原子的价电子排布图为
C．的电子式为D．中σ键与π键的个数比为1：1
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
4．亚硒酸氢钠是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是
A．电负性：B．半径：
C．电离能：D．位于元素周期表中区
阅读下列材料，完成5~7题：
、、都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢一释氢性能。以、混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料。
5．下列化学反应表示正确的是
A．镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气：
B．铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：
C．氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：
D．以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．有空轨道，气态可通过配位键形成双聚分子
B．的第一电离能比的大，与盐酸反应比更剧烈
C．中氢元素显-1价，在干燥空气中性质稳定
D．合金熔点低，可用作储氢材料
7．的释氢原理为。下列关于该反应的说法正确的是
A．的量越多，生成的速率越快
B．该反应在室温下不能自发进行的可能原因是
C．溶液的越大，越有利于释氢反应正向进行
D．每消耗，转移电子的数目约为
8． 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
9．有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．的酸性比乙酸强B．、都有相同的产物生成
C．最多可以消耗D．具有对映异构体
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
11． 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
12．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
实验1：配制50mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 ml·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，
B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4)
C．实验3反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应的平衡常数K=4×10-9
13．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是
A．
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ
D．，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
第II卷（非选择题 共61分）
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含及少量。
②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
(1)的价电子排布式为 。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为 。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
(4)“中和除杂”时，应调节pH的范围为 ；其中除去的离子方程式为 。
(5)“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和 (填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。
(6)产品纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量将氧化为，再用溶液20.00mL刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为 (写出计算过程)。
15．（15分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以使用质谱仪区分
(2)标出B中酸性最强的氢原子 。
(3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。
(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。
(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
(6)已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（15分）钴的化合物种类较多，用途广泛。
I．[C(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CCl2∙6H2O和活性炭为原料制备[C(NH3)6]Cl3，装置如图所示。
已知：①C²⁺不易被氧化，C³⁺具有强氧化性；
②[C(NH3)6]2+具有较强的还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
实验过程：在三颈烧瓶中将CCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃，依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[C(NH3)6]Cl3溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1)制备[C(NH3)6]Cl3的化学方程式为 。
(2)分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 。
(3)活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 。
(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 。
(5)测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl⁻含量。为使滴定终点时 Cl⁻沉淀完全(浓度小于1.8×10-5 ml∙L-1加入指示剂后溶液中浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加) 。[已知： Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含LiCO2，以及少量 Fe)为原料制备C(OH)2，已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为C3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水； 下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
(6)请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na2SO3溶液配成悬浊液， ，过滤、洗涤、真空烘干得到C(OH)2。(实验中必须使用的试剂：1 ml∙L-1H2SO4溶液、5 ml∙L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)
17．（16分）的资源化利用是化学研究的热点。
(1)催化脱氢可制备丙烯。反应为
①该反应高温下能自发进行的原因为 。
②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为 。
(2)催化下，与耦合反应过程如图所示。
已知：

耦合反应的 。
(3)利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。
①阳极生成乙烷的电极反应式为 。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为 。
(4)催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。
①转化1中，In元素的化合价会 。(选填“升高”、“降低”或“不变”)
②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 。
高三化学·参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题，共4题，共61分。
14．(15分) (1)（1分）
(2)产生硫化氢等气体，污染环境（2分）
(3)由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费（2分）
(4) （2分） （2分）
(5)不能（2分）
(6)89.2%（4分）
15．（15分）(1)ACD（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) （5分）
16．（15分）(1)或（2分）
(2)先滴加氨水再滴加H2O2溶液（2分）
(3)粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进一步进行（2分）
(4)乙醇（2分）
(5)2.0×10-2ml∙L-1（3分）
(6)在搅拌下，先加入1 ml∙L-1H2SO4溶液至固体完全溶解；继续向其中加入30% H2O2溶液至溶液颜色不再加深(或开始产生大量气泡或加入适量30% H2O2溶液)，再向其中加入5ml∙L-1NaOH溶液至溶液pH至3.7~7.6之间，过滤，向滤液中继续加入5ml∙L-1NaOH溶液调节pH至9.2（4分）
17．（16分）(1) ①该反应的，，高温下，反应可自发进行（2分）
②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。（3分）
(2) （2分）
(3) ① （2分） ②4：3（2分）
(4) ①降低（2分） ②CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面) （3分）
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
选项
探究方案
探究目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
测定NaClO溶液的pH
B
将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象
探究Fe3+与铜粉能否反应
C
向2mL0.1ml•L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化
探究维生素C是否具有还原性
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱
金属离子
C2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
7.6
7.6
2.7
沉淀完全的pH
9.2
9.6
3.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
A
D
D
B
C
C
A
C
C
D