2025年高考押题预测卷：化学（重庆卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（重庆卷02）（考试版），共10页。试卷主要包含了合金晶体有、两种结构等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态F原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．的电子式：
D．分子的球棍模型：
3．下列离子方程式正确的是
A．Al与NaOH溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl溶液：
D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1ml/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的单质易溶于
C．键角：
D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
7．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键
B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同
C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同
D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利
8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质有三种官能团
B．1ml该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
10．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与晶体的密度之比为
B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为
11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，，，，；
②滤液1中；
③滤液2中；
④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。
A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀
C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全
D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率
12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下：
主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)
副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)
在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2ml H2(g)和1ml 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。
已知：1，4-丁二醇的选择性=
下列说法错误的是
A．主反应的活化能较小
B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9%
C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态
D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化
13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是
A．互换前电极2上发生的反应为
B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同
C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D．理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加
14．已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应
B．、两点：点点
C．当时，两种溶液中均大于7
D．当时，所对应的溶液中：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
（1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。

图1
（3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。
（4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。
图2
16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
②
已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。
（3）该实验需要用到的装置连接排序： 。
____________________________
（4）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）装置D中的气流方向为 。
（6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C． D．
②样品中氯元素的质量分数为 。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（15分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下：
反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·ml-1
反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·ml-1
反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）CH3OH分子中官能团的电子式为 。
（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4= kJ·ml-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是 （填字母）。
A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加
B．升高温度，平衡常数K增大
C．高温时反应可能能自发进行
D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小
（3）在恒温恒容密闭容器中充入3mlH2和1mlCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：含碳生成物A的选择性=。
①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。
②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp= [如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。
Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。
（4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。
18．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI；②+。
回答下列问题：
（1）A的名称是： 。
（2）C的含氧官能团的名称为 。
（3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
（4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。
（6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
（7）设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。实验方案
目的
A．制备并检验乙烯
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案
目的
C．证明Ksp(CuS)碳酸>苯酚
B
向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大