2025年高考押题预测卷：化学（重庆卷01）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（重庆卷01）（考试版），共10页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是
A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金
B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜
C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快
D．电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行
2．下列化学用语正确的是
A．BF3的空间填充模型：
B．H2Te分子的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．基态原子的核外电子排布式：
3．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B．（标准状况）通入溶液中：
C．将ICl滴入NaOH溶液中：
D．将通入溶液中：
4．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．()含键的数目为
B．1L 的AlCl3溶液含Al3+的数目为0.1NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．硝基()与二氧化氮()所含的电子数均为
5．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．实验室制乙炔B．制备
C．萃取振荡时放气D．实验室制备并收集少量
6．某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．分子式为B．含有4种官能团
C．能使的溶液褪色D．1ml该物质最多能与发生加成反应
7．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
8．立方氮化硼晶体被认为是已知最硬的物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为。下列说法正确的是
A．硼、氮原子间最短距离为
B．B、N元素均位于元素周期表中的区
C．该晶胞的质量为
D．若处原子分数坐标为(1，0，0)，则处原子分数坐标为
9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
10．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
11．西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应
B．当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少
C．电解池的总反应式为
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体
12．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①： kJ/ml
反应②： kJ/ml
恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B．图中X、Y分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
D．若恒温恒容时，以投料，，平衡时，则反应①的
13．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）CdSe是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)为原料制备CdSe的流程如下。回答下列问题：
已知：
已知：
①几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的pH如下：
②常温下，；
③C和Cd与硫酸反应后分别得到和。
（1）上述位于周期表ds区的金属中，第二电离能和第一电离能相差最大的是 (填元素符号)。
（2）“酸浸”时，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图。当镉浸出率为时，宜采取的实
验条件是 (选择温度、时间)。
（3）“除钴”时加入、，恰好得到CSb合金。该反应的离子方程式为 。
（4）“除铁”时，先加入，后加入ZnO调节pH。调节pH的范围为 ；过滤得到的“渣2”的主要成分为和 (填化学式)。
（5）“电解”后的“废液”可以用于“ ”(填名称)工序，实现资源循环利用；如果用生石灰处理该“废液”，当pH为9(常温下)时， 。
（6）CdSe晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为 。
（7）制备CdSe纳米片的原理是在一定条件下和反应，发生反应的化学方程式为 。
16．（14分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃；
②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼；
③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。
已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。
（1）中S的杂化方式是 。
（2）通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。
（3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。
（4）干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。
（5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。
（6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。
（7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10ml/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。
样品中TiO2的纯度为 %。
17．（15分）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：
（1）CO与、可以合成乙二醇，反应为。已知：、、乙二醇（1）的燃烧热分别为、、。则反应的 。
（2）工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入1ml CO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。
①若该反应的熵变为，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“B点”或“c点”)。
（3）重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
（4）八羰基二钴[]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由C与CO在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
（5）研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。
①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生的质量为 g。
18．（15分）是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
（1）B的名称为 。
（2）E中所含官能团的名称为 。
（3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
（4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a． b． c． d．
（5）为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。
（6）满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
（7）以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液
一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合的能力：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
完全沉淀的pH
3.3
9.9
？
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
13.60
15.05
14.95
15.00