2025年高考押题预测卷：化学03（浙江卷）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学03（浙江卷）（解析版），共20页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．按物质组成分类，NaAl(OH)4属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】C
【解析】电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是OH-离子的化合物属于碱，阳离子和酸根组成的化合物属于盐，酸碱盐都是纯净物，NaAl(OH)4有固定的组成，属于纯净物，由Na+和酸根离子Al(OH)4-组成的化合物，属于盐类，C正确；故选C。
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A．Na2O2的电子式：
B．NH3分子的空间结构模型：
C．CH3CH2C(CH3)=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】A项，Na2O2是离子化合物，电子式为 ，故A正确；B项，NH3是三角锥形分子，NH3分子的空间结构模型：，故B正确；C项，CH3CH2C(CH3)=CH2的主链上四个碳，2号位置上有一个甲基，名称：2-甲基-1-丁烯，故C错误；D项，Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，故D正确；故选C。
3．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
【答案】A
【解析】A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确；C项，工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确；D项，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，故D正确；故选A。
4．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应制得，下列说法正确的是( )
A．Fe2+的价电子排布为3d54s1
B．FeSO4·7H2O中，Fe2+与H2O分子之间通过分子间作用力结合
C．形成聚合硫酸铁后，水溶液的pH减小
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更弱
【答案】C
【解析】A项，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，价电子排布式为3d6，A项错误；B项，FeSO4·7H2O中，Fe2+与H2O分子之间通过配位键相结合，B项错误；C项，绿矾与KClO3反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，从而形成[Fe(OH)SO4]n，Fe3+水解能力更强，故水溶液的pH减小，C项正确；D项，Fe3+是弱碱的阳离子，水解是分布进行的，但通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+的水解能力比[Fe(OH)]2+更强，D项错误；故选C。
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】A项，苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促进酯化反应向生成酯的方向进行，A正确；B项，由于Fe可能会被K3[ Fe(CN)6]氧化为Fe2+，故验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B错误；C项，铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C正确；D项，用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，D正确；故选B。
6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是( )
A．物质A的化学式为(NH4)2SO4
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵。A项，氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵NH4HSO4，A错误；B项，甲基为推电子基团，使得CH3NH2的-NH2中N原子周围电子云密度比的N2H4大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：N2H4＜CH3NH2，B错误；C项，过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成N2H4，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为2NH3+ NaClO=N2H4+ NaCl+H2O，C正确； D项，过程ⅡN2H4中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，NaNO2中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，D错误；故选C。
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( )
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能
B．C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF3是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH
D．O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高
【答案】C
【解析】A项，环己烷和苯中的C—H键能比较除了考虑杂化类型外，还需要考虑离域效应，A错误；B项，C3H8分子中的碳碳单键是σ键，旋转不影响原子轨道重叠程度，不影响键能，B错误；C项，-CF3是吸电子基团，-CCl3是推电子基团，-CF3会使羧基中O-H键的极性增强，更容易断裂电离出氢离子，酸性更强，C正确；D项，H2O的沸点比HF高，是因为相同物质的量的H2O分子间可形成更多的氢键，D错误；故选C。
8．下列过程对应的离子方程式错误的是( )
A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：
C．氟化物预防龋齿原理：
D．向K3[ Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程为，故A正确；B项，某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C项，氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为，故C正确；D项，向K3[ Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓，故D正确；选B。
9．化合物M、N的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．N能发生消去反应和水解反应
B．1个M分子中含有8个手性碳原子
C．M与金属钠反应最多可以产生1.5mlH2
D．N使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
【答案】B
【解析】A项，N中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可发生消去反应，但不能发生水解反应，A项错误；B项，连接4个互不相同的基团的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”标记为共8个，B项正确；C项，没有指明M的物质的量，与金属钠反应产生氢气的量不能确定，C项错误；D项，N中含碳碳双键和羟基，均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不同，D项错误；故选B。
10．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是( )
A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：YZ4+＞X2Z D．Q2的水溶液具有漂白性
【答案】A
【解析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O(1s22s22p4，s轨道和p轨道中的电子数均为4)，M为Mg(1s22s22p63s2，s轨道和p轨道中的电子数均为6)。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H(1)，Y为N(7)，Z为O(8)，Q的原子序数大于Mg(12)，推测Q为Cl(17)。矿物晶体为NH4MgCl3·6H2O。化学式可分解为NH4+、MgCl3-和结晶水·6H2O，整体结构类似铵盐。A项，NH4+水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误；B项，第一电离能是衡量元素的气态原子失去一个电子的难易，N(1s22s22p3)半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B正确；C项，NH4+中N的价层电子对数为，杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，H2O中O的价层电子对数为，杂化，有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角YZ4+＞X2Z，C正确；D项，Cl2+H2OHCl+ HClO，Cl2的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确；故选A。
11．研究化学反应的调控有着重大价值，
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
反应Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
下列说法正确的是( )
A．450℃高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取450℃高压
B．反应Ⅱ的产物通入NaOH可以实现产物的吸收
C．对于反应Ⅱ来说，当c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡状态
D．初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，对于反应Ⅰ来说，CO2的体积分数不再变化不能说明到达平衡
【答案】D
【解析】A项，反应Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，∆H、