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2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷03）（考试版）
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这是一份2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷03）（考试版），共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列化学反应与方程式不相符的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中不属于配合物的是( )
A．NaAl(OH)4B．CuSO4•5H2OC．[Ag(NH3)2]OHD．(NH4)2C2O4
2． SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是( )
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
3．下列表示正确的是( )
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的名称：乙二酸乙二酯
4．已知反应3IF2-+6OH-=6F-+2I-+IO3-+3H2O，下列说法正确的是( )
A．IO3-的空间结构是平面三角形
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1
C．3ml IF2-反应时转移5ml电子
D．IF2-可能会与H2SO3反应
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1NaOH溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
B．c(Fe2+)=1.0ml·L-1的溶液：K+、H+、[Fe(CN)6]3-、MnO4-
C．水电离产生的c(H＋)=10-13ml·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、CrO42-
D．使甲基橙变红的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO32-
6．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1为蒸馏
7．根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是( )
8．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是( )
9．下列说法不正确的是( )
A．与环氧丙烷()在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料
B．牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533
C．以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维
D．在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是( )
A．X分子中所有碳原子均可共面
B．聚合物Y的链节为
C．不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定
D．由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解
12．五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能(kJ·ml－1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y＜X＜Z
B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．基态原子核外电子有7种空间运动状态
D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q
13．光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及MnO2的晶胞结构如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．阴极发生的总电极反应方程式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
B．每生成11.2LC2H4 (标准状况下)时，阳极生成的数目为3NA
C．晶胞中黑球为Mn原子
D．晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
14．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D．稳定性：>
15．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是(均在25℃的条件下) ( )
A．上层清液里含碳微粒最主要以C2O42-形式存在
B．0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
C．将CaC2O4加到①0.1ml/LCaCl2，②0.01ml/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①<②
D．向上层清液里通入HCl至pH=1，则： 2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=0.1 ml·L-1
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式 。
(2)某含硅化合物(SiS2)n的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是 。
(3)下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。
A．在晶体Si和晶体SiO2结构中Si均是sp3杂化
B．常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCl3，再以H2高温还原得到高纯硅
C．SiCl4比CCl4易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-Cl
D．SiO2晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰
(4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO44- (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(SiO3)n2n- (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
写出图c所示阴离子的化学式 。
(5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因 。
(6)已知晶体的密度为ρg· cm-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个原子之间的距离为 。
σ
18．(10分)工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)Y中所含溶质的化学式为 。
(2)下列说法正确的是 。
A．CuCl微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小
B．相同条件下，滤渣1和X分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快
C．SO2分子的VSEPR模型为平面三角形
D．基态亚铜的价层电子排布式为3d10，故Cu2O与稀硫酸不反应
E．工业上对滤渣2用浓硫酸进行了处理，符合绿色化学的原则
(3)写出上述流程中生成CuCl的化学方程式 。
(4)浓硫酸是一种高沸点的酸，溶于水放出大量的热，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸的两点性质 。
(5)滤液1需要加过量Z，检验Z过量的方法是 。
19．(10分)硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。
(1)该装置负极的电极反应式为 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法- “炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 、 (填化学式)和SO2。
②已知下列热化学方程式：
CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g) ΔH1＝akJ·ml−1
CuSO4·xH2O(s)==CuSO4(s)+xH2O(g) ΔH2＝bkJ·ml−1
CuSO4·yH2O(s)==CuSO4(s)+yH2O(g) ΔH3＝ckJ·ml−1
则CuSO4·5H2O(s)+CuSO4·yH2O(s)===2[CuSO4·xH2O(s)]的△H= kJ/ml。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)) ΔH2＝-98.9kJ·ml−1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图，下列说法正确的是 。
A温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C． α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率= 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，则上述催化氧化反应的Kp= (用含p和αe的代数式表示)。
20．(10分)四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与O2反应
③
请回答下列问题：
(1)装置名称为 。
(2)该制备装置不足之处是 。
(3)利用下图装置测定所得TiCl4纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至TiCl4完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入·L-1AgNO3标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以Fe(NO3)3溶液为指示剂，用0.1000ml·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是 。
A．用容量瓶配制AgNO3标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定TiCl4产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 。
③写出TiCl4水解的化学反应方程式 。
(4)假设产品中杂质不参与反应，TiCl4的质量分数为 ( TiCl4摩尔质量为，结果化简)。
21．(12分)化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②(R代表烃基)。
请回答：
(1)化合物I含有的官能团名称是 。
(2)反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．反应④的反应类型是氧化反应
B．反应⑥除生成H外，还生成
C．已知化合物E中的N原子杂化方式均为sp2，则E中所有原子均在同一平面上
D．化合物J中有3个手性碳原子
(4)化合物A的分子式为C7H10N2，写出反应①的化学方程式 。
(5)设计以氯苯为原料合成物质K()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈
水反应可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯
ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：
2ClF3 ClF2++ClF4-+
BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C
亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]
食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑
在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D
魔酸SbF5∙HSO3F
五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸
SbF5∙HF是超强酸
A．证明氯水中有酸
B．观察铁的的吸氧腐蚀
C．制备Fe(OH)3胶体
D．检验二氧化硫的漂白性
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有CuSO4产生
C
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O
D
向10mL 0.1ml/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1ml/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1ml/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
图a
图b
图c
化学键
键能/
348
615
812
413
226
318
键长/
154
133
120
109
235
150
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中不属于配合物的是( )
A．NaAl(OH)4B．CuSO4•5H2OC．[Ag(NH3)2]OHD．(NH4)2C2O4
2． SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是( )
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
3．下列表示正确的是( )
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的名称：乙二酸乙二酯
4．已知反应3IF2-+6OH-=6F-+2I-+IO3-+3H2O，下列说法正确的是( )
A．IO3-的空间结构是平面三角形
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1
C．3ml IF2-反应时转移5ml电子
D．IF2-可能会与H2SO3反应
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1NaOH溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
B．c(Fe2+)=1.0ml·L-1的溶液：K+、H+、[Fe(CN)6]3-、MnO4-
C．水电离产生的c(H＋)=10-13ml·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、CrO42-
D．使甲基橙变红的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO32-
6．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1为蒸馏
7．根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是( )
8．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是( )
9．下列说法不正确的是( )
A．与环氧丙烷()在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料
B．牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533
C．以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维
D．在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是( )
A．X分子中所有碳原子均可共面
B．聚合物Y的链节为
C．不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定
D．由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解
12．五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能(kJ·ml－1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y＜X＜Z
B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．基态原子核外电子有7种空间运动状态
D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q
13．光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及MnO2的晶胞结构如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．阴极发生的总电极反应方程式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
B．每生成11.2LC2H4 (标准状况下)时，阳极生成的数目为3NA
C．晶胞中黑球为Mn原子
D．晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
14．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D．稳定性：>
15．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是(均在25℃的条件下) ( )
A．上层清液里含碳微粒最主要以C2O42-形式存在
B．0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
C．将CaC2O4加到①0.1ml/LCaCl2，②0.01ml/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①<②
D．向上层清液里通入HCl至pH=1，则： 2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=0.1 ml·L-1
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式 。
(2)某含硅化合物(SiS2)n的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是 。
(3)下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。
A．在晶体Si和晶体SiO2结构中Si均是sp3杂化
B．常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCl3，再以H2高温还原得到高纯硅
C．SiCl4比CCl4易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-Cl
D．SiO2晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰
(4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO44- (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(SiO3)n2n- (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
写出图c所示阴离子的化学式 。
(5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因 。
(6)已知晶体的密度为ρg· cm-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个原子之间的距离为 。
σ
18．(10分)工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)Y中所含溶质的化学式为 。
(2)下列说法正确的是 。
A．CuCl微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小
B．相同条件下，滤渣1和X分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快
C．SO2分子的VSEPR模型为平面三角形
D．基态亚铜的价层电子排布式为3d10，故Cu2O与稀硫酸不反应
E．工业上对滤渣2用浓硫酸进行了处理，符合绿色化学的原则
(3)写出上述流程中生成CuCl的化学方程式 。
(4)浓硫酸是一种高沸点的酸，溶于水放出大量的热，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸的两点性质 。
(5)滤液1需要加过量Z，检验Z过量的方法是 。
19．(10分)硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)某科研单位利用电化学原理，使用SO2来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。
(1)该装置负极的电极反应式为 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法- “炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 、 (填化学式)和SO2。
②已知下列热化学方程式：
CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g) ΔH1＝akJ·ml−1
CuSO4·xH2O(s)==CuSO4(s)+xH2O(g) ΔH2＝bkJ·ml−1
CuSO4·yH2O(s)==CuSO4(s)+yH2O(g) ΔH3＝ckJ·ml−1
则CuSO4·5H2O(s)+CuSO4·yH2O(s)===2[CuSO4·xH2O(s)]的△H= kJ/ml。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)) ΔH2＝-98.9kJ·ml−1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图，下列说法正确的是 。
A温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C． α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率= 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，则上述催化氧化反应的Kp= (用含p和αe的代数式表示)。
20．(10分)四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与O2反应
③
请回答下列问题：
(1)装置名称为 。
(2)该制备装置不足之处是 。
(3)利用下图装置测定所得TiCl4纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至TiCl4完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入·L-1AgNO3标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以Fe(NO3)3溶液为指示剂，用0.1000ml·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是 。
A．用容量瓶配制AgNO3标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定TiCl4产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 。
③写出TiCl4水解的化学反应方程式 。
(4)假设产品中杂质不参与反应，TiCl4的质量分数为 ( TiCl4摩尔质量为，结果化简)。
21．(12分)化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②(R代表烃基)。
请回答：
(1)化合物I含有的官能团名称是 。
(2)反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．反应④的反应类型是氧化反应
B．反应⑥除生成H外，还生成
C．已知化合物E中的N原子杂化方式均为sp2，则E中所有原子均在同一平面上
D．化合物J中有3个手性碳原子
(4)化合物A的分子式为C7H10N2，写出反应①的化学方程式 。
(5)设计以氯苯为原料合成物质K()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈
水反应可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯
ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：
2ClF3 ClF2++ClF4-+
BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C
亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]
食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑
在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D
魔酸SbF5∙HSO3F
五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸
SbF5∙HF是超强酸
A．证明氯水中有酸
B．观察铁的的吸氧腐蚀
C．制备Fe(OH)3胶体
D．检验二氧化硫的漂白性
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有CuSO4产生
C
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O
D
向10mL 0.1ml/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1ml/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1ml/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
图a
图b
图c
化学键
键能/
348
615
812
413
226
318
键长/
154
133
120
109
235
150
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