浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题 （原卷版+解析版）

这是一份浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题 （原卷版+解析版），共10页。试卷主要包含了 下列装置能达到实验目的的是， 配合物间可发生结构转变， 下列热化学方程式不正确的是，12kJ热量，则等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中属于弱电解质的是
A. 液氯B. 氯水C. 次氯酸D. 氯化钠
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 中子数为10氧原子：
B. HCl的形成过程：
C. 的价层电子对互斥模型：
D. 基态碳原子的轨道表示式：
3. 汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列装置能达到实验目的的是
A. 图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
B. 图乙：制备蒸馏水
C. 图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物
D. 图丁：铁制镀件电镀铜
5. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
下列推断不正确的是
A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·ml-1
C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·ml-1
D. 1mlN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量
6. 常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是
A. 的水解程度大于的电离程度
B.
C.
D.
7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误是
A. 配合物1中含有2种配体
B. 配合物2中N原子采取杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D. 转变前后，C的化合价由价变为+4价
8. 下列热化学方程式不正确的是
A. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C. 表示中和热的热化学方程式：
D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
9. 下列有关晶体结构的说法不正确的是
A. 图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B. 图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子
C. 图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子
D. 图4的气态团簇分子的分子式为
10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 化合物ZW中只含离子键
B. 简单离子半径：
C. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
D. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
11. 锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是
A. 生成SbOCl的反应可表示为
B. 水解制取的总反应为
C. 为得到较多，操作时要将缓慢加入大量水中
D. 制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的
12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+
C 脱氧过程中碳做原电池负极
D. 含有0.1 ml铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 ml
13. 实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。
下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜
B. 图Ⅱ方框中缺失的物质为
C. 正极区反应过程中共有4种中间产物
D. 工作一段时间后，负极区溶液pH增大
14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
15. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是
A. 浓度为
B. b点对应的pH值为12.7
C. a点溶液中粒子浓度大小：
D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系：
16. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是
A. 实验使用托盘天平称取固体
B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂
C. 调pH为2的目的是促进水解
D. 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体
二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）
17. 及其化合物相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。
（2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。
（3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。
A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B. 中含键
C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量D. 分子的中心原子杂化方式为杂化
（4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“