浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题 含解析

这是一份浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题 含解析，共20页。试卷主要包含了 下列装置能达到实验目的的是， 配合物间可发生结构转变， 下列热化学方程式不正确的是，12kJ热量，则，2ml时，放出19等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中属于弱电解质的是
A 液氯B. 氯水C. 次氯酸D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故C正确；
D．氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子，属于强电解质，故D错误；
故答案选C。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. HCl的形成过程：
C. 的价层电子对互斥模型：
D. 基态碳原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为，表示为，A正确；
B．HCl是共价化合物，形成过程：，B错误；
C．的价层电子数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型：，C正确；
D．碳的基态原子轨道表示式为，D正确；
故答案选B。
3. 汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应为，根据反应前后气体的物质的量变化可知，，反应能自发进行，，则必须为放热反应，。
故答案选A。
4. 下列装置能达到实验目的的是
A. 图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
B. 图乙：制备蒸馏水
C. 图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物
D. 图丁：铁制镀件电镀铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，A错误；
B．用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，B错误；
C．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确；
D．要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误；
故选C。
5. 化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
下列推断不正确的是
A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·ml-1
C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·ml-1
D. 1mlN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确；
B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的ΔH=66kJ·ml-1-(-20kJ·ml-1)=+86kJ·ml-1，B错误；
C．该反应的ΔH=66kJ·ml-1+0-11kJ·ml-1=+55kJ·ml-1，C正确；
D．N2O(g)N2(g)+O2(g)该反应的ΔH=(0+0-82)kJ·ml-1=-82kJ·ml-1，D正确；
故答案选B。
6. 常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是
A. 的水解程度大于的电离程度
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则的水解趋势小于的电离趋势，故A错误；
B．结合溶液的电荷守恒和元素守恒，可推知，B正确；
C．pH为4.7，溶液呈酸性，的水解趋势小于的电离趋势，则故C正确；
D．由电荷守恒，的水解趋势小于的电离趋势，则，故D正确。
故答案选A。
7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是
A. 配合物1中含有2种配体
B. 配合物2中N原子采取杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D. 转变前后，C的化合价由价变为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤对电子，C2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与C2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；
B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确；
C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与C2+形成的配位键，配合物2中，中的O与C2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；
D．配合物1、2中C都为+2价，C的化合价没有发生变化，D错误；
故选D。
8. 下列热化学方程式不正确的是
A. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C. 表示中和热的热化学方程式：
D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据生成硫化亚铁0.2ml时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为 ，A正确；
B．和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为 ，B错误；
C．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1ml液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式： ，C正确；
D．燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以 ，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为 ，D正确；
故答案选B。
9. 下列有关晶体结构的说法不正确的是
A. 图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B. 图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子
C. 图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子
D. 图4的气态团簇分子的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确；
B．碘晶体为分子晶体，碘晶体中分子间仅存在范德华力，为分子密堆积形式，1个分子周围有12个紧邻分子，B正确；
C．可燃冰为，分子和分子间无法形成氢键，C错误；
D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为，D正确；
故选C。
10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 化合物ZW中只含离子键
B. 简单离子半径：
C. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
D. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O，Q元素为S，Y元素为Al，常温下能溶于稀硫酸、因钝化不溶于浓硫酸。
【详解】A．化合物NaH为离子化合物，只含离子键，A正确；
B．一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，简单离子半径应为，B错误；
C．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝单质，C错误；
D．S与O形成等，分子内各原子不都满足结构，D错误；
故答案选A。
11. 锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是
A. 生成SbOCl的反应可表示为
B. 水解制取的总反应为
C. 为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中
D. 制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的
【答案】D
【解析】
【详解】A．的水解分多步进行，其中包含：，这种碱式盐易失去一个分子水，而变成SbOCl：，综合两个方程式，A正确；
B．由题干可知，水解反应制取，结合水解原理和元素守恒，B正确；
C．为得到较多的，须使水解平衡正向进行，操作时应将加入大量水中降低浓度，同时水多加一点，pH越接近7，对的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的，C正确；
D．制取后期，离子浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解产生的HCl，使水解平衡继续向正反应方向移动，以此产生更多的，但为两性氧化物，可溶解在过量NaOH溶液中造成损失，D错误；
故答案选D。
12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极
D. 含有0.1 ml铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，A错误；
B．脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 2e- = Fe2+，B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，铁做原电池负极，C错误；
D．含有0.1 ml铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3ml电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的-2价，O2~4e-，则0.075 ml氧气可以得到0.3ml电子，故最多能吸收氧气0.075 ml，D正确。
故选D。
13. 实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。
下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜
B. 图Ⅱ方框中缺失的物质为
C. 正极区反应过程中共有4种中间产物
D. 工作一段时间后，负极区溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】由图电子流向，以盐酸作电解质，负极反应为氢气失去电子发生氧化反应：，正极反应为NO得到电子发生还原反应：，氢离子通过交换膜移向正极；
【详解】A．由分析，图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜，A正确；
B．从题干可知，羟胺能与盐酸反应生成盐酸羟胺，则图Ⅱ方框中是羟胺与反应生成，B正确；
C．由Ⅲ图可知，Fe为催化剂，其余4种为中间产物，C正确；
D．负极反应为，反应后向正极迁移，工作一段时间后负极区溶液pH不变，D错误。
故选D。
14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；
B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；
D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；
故答案选B。
15. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是
A. 浓度为
B. b点对应的pH值为12.7
C. a点溶液中粒子浓度大小：
D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系：
【答案】B
【解析】
【分析】根据HCl和溶液浓度均，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。
【详解】A．c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得浓度为，A错误；
B．b点为HCl溶液与过量反应后，，，，B正确；
C．a点为溶液，离子浓度大小应为，C错误；
D．a点为溶液，盐的水解可促进水的电离，c点为悬浊液，水的电离不受影响，b点为混合溶液，d点为混合溶液，b、d溶液皆因过量使水的电离被抑制，但d点所含可使水的电离程度大于b，D错误。
故答案选B．
16. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是
A. 实验使用托盘天平称取固体
B. 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂
C. 调pH为2的目的是促进水解
D. 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液pH为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，A错误；
B．中W元素为价，产物中W元素也为价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．溶液呈碱性，加入盐酸调节溶液pH，可以促进水解平衡正向移动，使钨酸钠转化为钨酸，C正确；
D．检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，D错误；
故答案选C。
二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）
17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。
（2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。
（3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。
A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B. 中含键
C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量D. 分子的中心原子杂化方式为杂化
（4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“