天津市五区县重点校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市五区县重点校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Br-80
第Ⅰ卷(共39分)
一、选择题(共13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 化学与科技相关，下列有关说法错误的是
A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体
B. “奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB族元素
C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料—石墨烯，与金刚石是同素异形体
D. 第19届杭州亚运会开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的“绿色燃料”甲醇，液态甲醇中存在分子间氢键
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 2-丁炔的键线式为：
B. 羟基的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子价层电子排布式：3d44s2
3. 下列说法正确是
A. 熔点：正戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH
C. 同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙炔>苯
D. C2H4与C3H6互为同系物
4. 下列关于物质的空间结构和性质说法正确的是
A. BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. H2SO4是强电解质，硫酸晶体是能导电的
C. CH4分子间的氢键表示为：C-H…C-，三个原子共线
D. 分子中键角的大小：CO2>SO3>CCl4>H2O
5. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
7. 下列说法正确的是
A. 可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯
B. 与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种
C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃
D. 在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是
①稠环芳香烃萘()易溶于苯是因为其为极性分子
②分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
③金刚石的硬度远大于石墨，是由于碳原子的结构不同
④比熔沸点高
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥轨道的电子云图为：
A. ①⑥B. ④⑤C. ②③D. ①②③⑥
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，关于[C(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是
A. 该物质中的化学键有离子键，配位键，σ键，氢键
B. 1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA
C. [C(NH3)4Cl2]+中的H-N-H的键角小于NH3分子中H-N-H的键角，配位原子是N和Cl，配位数是6
D. 1ml[C(NH3)4Cl2]Cl与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为3NA
10. 萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。
下列说法中错误的是
A. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共面
B. 1个柠檬烯分子含有2个手性碳
C. 萜二醇分子式为C11H22O2
D. 1ml柠檬烯最多可以与2mlH2发生加成反应
11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个
B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3
12. 主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物为实验室中常用于检验的试剂，下列说法错误的是
A. 该五种元素有四种在元素周期表中位于p区
B. Q与M的简单离子半径，前者大于后者
C. X、Y、Z的电负性大小关系为Y>Z>X
D. Ca与X元素可形成原子个数比为1∶2的化合物
13. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于X的下列叙述错误的是
A. X相对分子质量为136B. X的分子式为C8H8O2
C. X分子中只有一个甲基D. X属于芳香烃
第Ⅱ卷(共61分)
二、填空题(本题共4小题，共61分)。
14. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A． B． C． D．
（2）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能：
该元素其基态原子的价电子排布图为_______。
（3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：_______。
（4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
六方氮化硼的晶体类型为_____；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为apm。则阿伏加德罗常数的表达式为_____。
（5）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu)_______I2(Fe)(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是___________。
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：_______，_______。
15. Ⅰ．有以下有机物：①；②CH2=CHCH2CH=CH2；③；④CH3-C≡C-CH2CH3；⑤。
根据要求填空：
（1）①的系统命名是_______。
（2）上述物质能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是_______。写出②使足量溴水褪色的化学方程式：_______。
Ⅱ．苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
已知：(氨基易氧化)。
（3）反应①的化学方程式为______。中间体B的结构简式为_______；反应③试剂和条件为_______。
（4）已知：Diels-Alder反应：可由A（环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。
①E的结构简式为_______。
②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为_______、_______。
16. 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。
（1）实验装置中，仪器c的名称_______，作用为_______，冷却水应_______(填“上”或“下”)口流出。
（2）在a中加入16mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入5mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成。a中发生反应的化学方程式为_______。
（3）d中CCl4作用是_______；e中出现_______，则说明苯与液溴发生了取代反应。
（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯。
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是______。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是______。
（5）经过上述分离提纯操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____，要进一步提纯，再进行______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯。
（6）若经过上述分离提纯操作，经进一步精制得到6.2mL溴苯，则该实验中溴苯的产率是______(计算结果保留三位有效数字)。
17. 某物质G可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下：
已知：不对称烯烃与HBr加成反应时有两种情况。
①(R为羟基)。
②。
回答下列问题：
（1）步骤①的反应类型是_______；F的官能团名称是_______。
（2）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为_______。
（3）步骤④的化学方程式是_______。
（4）写出D在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。
（5）芳香族化合物W是D的同分异构体，则W的结构有_______种。其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
（6）已知。以丙烯为原料(无机试剂任选)制备的合成路线如下图：。写出物质B、C的结构简式：_____、_____。
A
冰晶体中分子采用非密堆积
氨晶体中分子也采用非密堆积
B
晶体是分子晶体
晶体也是分子晶体
C
分子为正四面体形，键角为
分子也是正四面体形，键角也是
D
呈直线形，中心原子采用sp杂化
呈也直线形，中心原子也采用sp杂化
A．除去SO2中的C2H4
B．分离水和苯
C．证明乙炔可使溴水褪色
D．蒸干得苯甲酸晶体
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
I8
电离能/ ()
1012
1903
2912
4956
6273
21268
25397
29854
苯
溴
溴苯
密度/()
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶