天津市五区县重点校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市五区县重点校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Si28 Cu64
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是
A. 嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B. 制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料
C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能
2. 下列发明创造不涉及化学反应是
A. 打磨磁石制指南针B. 用胆矾炼铜
C. 烧结粘土制陶瓷D. 树皮造纸
3. 下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，句中涉及的化学变化是放热反应
B. 已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
C. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
4. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
⑥SO2可用做食品添加剂
A. ①④⑥B. ②③⑥C. ②④⑤D. ①③⑤
5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
D. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
6. 下列离子方程式正确的是
A. 硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+ = H2SiO3↓
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓
C. 硝酸与氧化亚铁的反应：FeO+2H+ = Fe2++H2O
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：=
7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属活动性顺序是
A. B. C. D.
8. 下列对化学观念的认识正确的是
A. 分类观：SO3、NO、NO2均为酸性氧化物
B. 结构观：NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键
C. 能量观：氢氧燃料电池工作时化学能完全转化为电能
D. 转化观：氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，则2H2+O2=2H2O是可逆反应
9. 某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6ml/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5ml/L，则下列叙述中正确的是
A. SO2的转化率为60%
B. 用SO3表示的平均反应速率为0.05ml∙L-1∙s-1
C. 平衡时总压强与起始压强之比为7:8
D. 平衡时SO2的物质的量为3ml
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置A验证SO2的漂白性
B. 用装置B制取干燥纯净的NH3
C. 用装置C检验电流的方向
D. 用装置D比较MnO2和Fe2O3的催化效果
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.8gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.1NA
B. 常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子对数目为NA
C. 利用石英砂制备粗硅时，生成28 g Si的同时得到CO2分子数为NA
D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2.24L H2，则电路通过电子数为0.2NA
12. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2ml/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
A. 6.4 gB. 9.6gC. 14.4gD. 19.2 g
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13. 如图是某常见非金属元素的价类二维图。
已知：f的浓溶液长时间放置可能出现黄色
（1）请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。
（2）实验室制备a的化学方程式为_______，用a和滴有酚酞的水进行喷泉实验，产生红色的喷泉，体现了a的哪两个性质_______。
（3）d为红棕色气体，将其通入水中，当转移2ml电子时，被氧化的d的物质的量为_______ml。
（4）若要将a转化为b，从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A. NaB. Cl2C. NH4ClD. NO
（5）工业上可用a检验输送Cl2的管道是否泄漏，如有泄漏则有白烟生成，其原理是_______(用化学方程式表示)
（6）a可用于生产燃料电池，通入a的一极为电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，该电池工作过程中，电解质溶液中的OH-向_______极区域移动。
14. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成1 ml NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
（3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
① ② ③
（4）Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。请回答下列问题：
①H2O2发生的电极反应式为_______。
②工作过程中每消耗4.8g Mg，外电路转移的电子数目为_______NA。
（5）下图是氢氧燃料电池的装置图。请回答下列问题：
电池工作时导线中电子的移动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)，通入H2的一极电极反应式为_______。
15. Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）B装置作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为_______。
（2）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
（3）试管D中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（4）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
（5）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。a=_______。加入VmL水的目的是_______。
（6）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。
16. 某温度下CO2加氢制甲醇总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 ml CO2和2.4 mlH2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A. 往容器中充入HeB. 往容器充入CO2
C. 扩大容器体积D. 选择高效的催化剂
（3）2 min内H2的平均反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。
（4）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量的变化趋势是_______(填”“增大”、“减小”或“不变”)
（5）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A. CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变
B. 容器中气体压强保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 单位时间内断裂nmlH-H键同时形成nmlO-H键
（6）该反应平衡时H2的转化率为_______。
实验装置
部分实验现象
a极质量减少；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浓度/
(ml/L)
体积/mL
浓度/
(ml/L)
体积/mL
体积/mL
温度/℃
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
V
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
30