山西省长治二中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省长治二中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共27页。
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是
A. 形成晶体硅时速率越快越好
B. 晶体硅没有固定的熔点
C 可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃
D. 晶体硅形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
2. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是
A. B. HClC. D.
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S原子价层电子轨道表示式：
B. 的空间结构：(三角锥形)
C. 的形成过程：
D p能级电子云轮廓图：
4. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 电负性：
C. 离子半径：D. 碱性：
5. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为
A. ABCB. ABC3C. AB2C3D. AB3C3
6. 对下列事实的解释，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
B. 含的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
8. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能；
C. 中 原子为 杂化D. 阴离子中所有原子均满足 结构
9. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A. 上述反应说明还原性：
B. 反应2说明氧化性：
C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1
D. 反应1的离子方程式为：
10. 下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是
A. B. C. D.
11. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 原子半径大小：Na > S > OB. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3
C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
13. 下列关于物质结构的说法正确的是
A. 前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种
B. PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
C. O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
D. 分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
14. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点所示溶液中：
B. 在NaHCO3溶液中，c(H+)> c(OH-)
C. 时，碳酸的第一步电离常数
D. 溶液呈中性时：
第II卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题
16. 按要求回答问题。
（1）Cu元素位于周期表______区，基态铜原子的核外电子有______种不同的空间运动状态。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______。(填序号)
A． B．
C． D．
（3）与具有相同的电子层结构，小于，原因是_______。
（4）分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：
N、P是同一族元素，P能形成两种氯化物，而N只能形成一种氯化物，而不能形成，其原因是_______。
（5）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图2：
比较键角的大小：气态分子_______离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
17. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
根据要求回答下列问题
（1）基态原子核外电子的运动状态有______种，画出基态原子的价电子轨道表示式_____。
（2）Fe3+比Fe2+的稳定性更_______(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是_______；
（3）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为_______。
（4）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为_______。
（5）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______。
（6）在废水处理中常用H2S将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的，当c(HS-)=1.0×10-4ml·L-1时，开始沉淀，则_______。
[已知：时，的电离常数，；。]
18. 已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。
（1）物质的量浓度相同的三种溶液：a. Na2CO3、b. CH3COONa、c. NaClO；三种溶液的pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。
（2）25℃时，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）溶液和溶液反应的离子方程式为_______。
（4）①下，纯水中c(H+)=1.0×10-6ml·L-1，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。
②25℃时，a ml·L-1 CH3COOH溶液与b ml·L-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______。
（5）0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。
a． b． c． d． e．
19. I.离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，离子的结构如图所示。
（1）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______。
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
（2）在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，BF3为_______分子(极性分子或非极性分子) [BF4]- 的空间结构是_______。
A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形
（3）可由与通过复分解反应制得。上述反应另一产物化学式为_______。
II.向含电解液的二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。
（4）该电池负极材料应为_______。
A. 石墨B. 锂C. 铂黑D.
（5）该电池工作时，每消耗672mL(标准状况)，转移电子数目为_______。
（6）电池工作时，有沉积的电极上依次发生如下转化过程：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．……
Ⅳ．
步骤Ⅲ的离子方程式为_______。
2024-2025学年第二学期高二年级第一次月考
化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是
A. 形成晶体硅时速率越快越好
B. 晶体硅没有固定的熔点
C. 可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃
D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成晶体的适宜条件之一是适当的生长速率，生长速率过快，微粒难以形成周期性的有序排列，A项错误；
B．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，B项错误；
C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，晶体能产生衍射，非晶体只能产生散射，晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C项正确；
D．晶体硅的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D项错误；
答案选C。
2. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是
A. B. HClC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．的结构式为，既含键，也含键，故A正确；
B．HCl的结构式为，只含键，故B错误；
C．的结构式为，只含键，故C错误；
D．的结构式为，只含键，故D错误；
故答案为A。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S原子价层电子轨道表示式：
B. 的空间结构：(三角锥形)
C. 的形成过程：
D. p能级电子云轮廓图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确；
B．中，C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，B错误；
C．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，C正确；
D．p能级电子云为哑铃形，且在x轴上，D正确；
答案选B。
4. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 电负性：
C. 离子半径：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确；
B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误；
故选A。
5. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为
A. ABCB. ABC3C. AB2C3D. AB3C3
【答案】B
【解析】
【详解】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B。
6. 对下列事实的解释，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径越小，原子对键合电子的吸引力越强，电负性越大。因为原子半径CSi，A正确；
B．氢化物的稳定性取决于化学键的强弱，H−F键的键能大于H−I键，所以稳定性HF>HI；而氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，不是稳定性，B错误；
C．中心原子N的价层电子对数为4，采取sp3杂化，无孤电子对；H2O中心原子O的价层电子对数为4，采取sp3杂化，有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使得H2O的键角变小，所以键角>H2O，C正确；
D．F的电负性大于Cl，F−C的极性大于Cl−C，使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致CF3COOH更容易电离出H+，酸性CF3COOH>CCl3COOH，D正确；
故选B。
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
B. 含的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，与发生反应，不能大量共存，A错误；
B．和彼此相互促进水解，水解程度增大，不能大量共存，B错误；
C．的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，C正确；
D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，会与、间发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
8. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能；
C. 中 原子为 杂化D. 阴离子中所有原子均满足 结构
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键， A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和，则A为不是Si，A为C元素，阴离子内B所连原子团相同，则B得一个电子后形成2条键，B最外层电子数为5， A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和，则B不是P，B为N，6+7=6+D原子价电子数，则D为F元素或Cl元素，据此回答。
【详解】A．A简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：AN>O，Cl的核外电子层数为3层，第一电离能：N>O>Cl，B错误；
C．为SO2，S原子价层电子对为2+，杂化方式为杂化，C正确；
D．阴离子中S不满足8电子结构，D错误；
答案选C。
9. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A. 上述反应说明还原性：
B. 反应2说明氧化性：
C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1
D. 反应1的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确；
B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确；
C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确；
D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误；
故答案为：D。
10. 下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A不符合题意；
B．上碳原子都是sp2杂化，B错误；
C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意；
D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意；
答案选C。
11. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原子核外最外层有1个电子，则X属于ⅠA族元素；Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。
【详解】A．Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确；
B．根据上述分析可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故B正确；
C．X、Y都是主族元素，I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故C正确；
D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为，单质和冷水不反应，故D错误；
答案选D。
12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 原子半径大小：Na > S > OB. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3
C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞S；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HIO4 ＜HBrO4 ＜ HClO4，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH，D正确；
故选C。
13. 下列关于物质结构的说法正确的是
A. 前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种
B. PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
C. O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
D. 分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
【答案】A
【解析】
【详解】A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有K、Cr、Cu，共3种，故A正确；
B．PCl3分子中P原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，分子空间结构为三角锥形，故B错误；
C．O₃分子中的共价键是由同种氧原子形成的，属于非极性键，而不是极性键，且中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性，故C错误；
D．BeCl2中Be原子价电子对数为2，SnCl2中Sn原子价电子对数为4，有2个孤电子对， SO3中S原子价电子对数为3，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，CCl4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，分子中键角的大小：BeCl2 >SO3 >CCl4 >NH3>SnCl2，故D错误；
选A。
14. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，故A正确；
B．二氧化硅晶体为共价晶体， 不是分子式，故B错误；
C．P4分子是正四面体形，结构为，键角为，故C错误；
D．中心原子价层电子对数为，采用sp3d杂化，故D错误；
答案选A
15. 时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点所示溶液中：
B. 在NaHCO3溶液中，c(H+)> c(OH-)
C. 时，碳酸的第一步电离常数
D. 溶液呈中性时：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a点pH=6时，即， ，；b点pH＞10，且，，由此分析。
【详解】A．b点溶液中电荷守恒：，b点pH＞10，且，故，A错误；
B．由图可知的，的水解平衡常数，因为，Kh2>Ka2，NaHCO3溶液中，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，，B错误；
C．由图可知，a点pH=6时，即， ，碳酸第一步电离常数，C正确；
D．溶液呈中性时，发生的反应为①和②，在反应①中，生成的NaCl和浓度相等，在反应②中，生成的又消耗一部分，所以，即；由图象可知，pH=7时，，电离生成，三种离子中 最小，故cCl->cHCO3->cCO32-，D错误；
故答案为：C。
第II卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题
16. 按要求回答问题。
（1）Cu元素位于周期表______区，基态铜原子的核外电子有______种不同的空间运动状态。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______。(填序号)
A． B．
C． D．
（3）与具有相同的电子层结构，小于，原因是_______。
（4）分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：
N、P是同一族元素，P能形成两种氯化物，而N只能形成一种氯化物，而不能形成，其原因是_______。
（5）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图2：
比较键角的大小：气态分子_______离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
【答案】（1） ①. ds ②. 15
（2） ①. D ②. C
（3）电子层数相同，Li+核电荷数较大，核对核外电子的吸引较大，所以半径小
（4）N原子最外层无d轨道，不能发生杂化，故无
（5） ①. > ②. 与中心原子杂化方式分别为sp2和sp3，二者空间构型分别为平面三角形和三角锥形
【解析】
【小问1详解】
Cu原子核外29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为，分占15个原子轨道，位于周期表ds区，空间运动状态为15种；
【小问2详解】
原子核外电子具有能量1s