2023长治二中校高二上学期第一次月考化学试题含答案

2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12     O-16    S-32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出             

C．用排饱和食盐水法收集Cl2

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

2．下列有关热化学方程式，说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1

B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量

D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol-1

3．下列说法正确的是

A．非自发反应就是一定不能实现的反应                        

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据                              

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0                      

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是

A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小                        

B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快    

C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率                          

D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小

5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

+

A．途径二与途径一甲酸的平衡转化率相同                        

B．ΔH1=ΔH2<0，Ea2<Ea1    

C．途径二H+参与反应，是该反应过程的中间产物                          

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

6．反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)  ΔH<0。关于该反应的下列图像（AB3%为体系中AB3的体积分数）正确的是

7．一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)⇌zC(g)，平衡时测得A浓度为0.3mol∙L-1。保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L-1。下列有关判断正确的是

A．x < z                          B．平衡向逆反应方向移动    

C．B的转化率增大                   D． 的值减小

8．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，则下列有关描述正确的是

A．该反应可表示为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

B．此温度下的平衡常数K=3.21（保留小数点后两位）

C．恒温恒容下，向容器中再充入1mol A和1mol B，重新平衡后C的体积分数增大

D．5min后，若K值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂

9．下列说法正确的是

A．常温下，pH=3的盐酸溶液与pH=4的醋酸溶液Kw相等

B．当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后，慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原平衡浅

C．基元反应的反应物分子间每一次碰撞都是有效的

D．向醋酸溶液中加入冰醋酸，CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，醋酸的电离程度增大

10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

11．50 mL 0.50 mol∙L-1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是

A．仅凭如图装置无法完成实验

B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入

C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大

D．改用25mL 0.50 mol∙L-1盐酸与25mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变

12．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A．同浓度的四种酸中，氢氟酸的pH最小

B．少量CO2通入NaCN溶液中发生的反应：CO2 + H2O+CN- = HCO3- + HCN

C．足量氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF + CO32- = CO2↑+H2O+2F-

D．将Cl2通入碳酸钠溶液中可以制取较高浓度的次氯酸溶液

13．现有常温下的四种溶液：①0.01 mol∙L-1HCl溶液 ②0.01 mol∙L-1CH3COOH溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的Ba(OH)2溶液。下列说法正确的是

A．水电离出的c(OH-)：①>④>②=③

B．将四种溶液同等程度稀释10倍之后，pH由大到小的顺序是：④>③>②>①

C．将等体积的①③混合后，溶液显酸性

D．若①④两溶液混合时=，则所得溶液pH=11

14．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．MOH的电离方程式MOH=M++OH-

B．稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

C．x点时，升高温度， 将增大

D．当稀释倍数为10时，向两份溶液中加入等量RCl固体，两份溶液pH均减小

15．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据曲线计算可知Ka(HY)的数量级为10-6

B．V(NaOH)从0→40mL过程中，HZ溶液中水的电离程度先增大后减小

C．相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ<HY<HX

D．同体积这三份HX、HY、HZ溶液中和碱的能力：HX<HY<HZ

16．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

图1       图2

下列说法正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆

B．图2中E点的v逆大于F点的v正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．G点时NO2的分压为550kPa     

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题

17．（14分）已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

(Ⅰ) 2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g)  ΔH1  K1

(Ⅱ) 3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g)  ΔH2  K2

（1）根据反应(Ⅰ)(Ⅱ)回答：4H2(g)+2SO2(g)⇌S2(g)+ 4H2O(g)的焓变ΔH＝____（用含ΔH1、ΔH2的式子表示），平衡常数K=_____（用含K1、K2的式子表示）。

（2）回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.6molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)=0.06mol∙L-1∙min-1，该条件下的平衡常数为K1=　　　。

②相同温度下，某时刻测得H2(g)、S2(g)、H2S(g)浓度各为1mol∙L-1、0.5mol∙L-1、1mol∙L-1，则此时v正___（填“>”“<”或“=”）v逆。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备甲醇气体(结构简式为 CH3OH)。部分化学键的键能数据如下表，已知CO中C与O之间为三键连接。

①该法制备甲醇的热化学方程式为                 　　　　。

②恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．混合气体的密度不再变化    b．v(H2) = 2v(CH3OH)

c．混合气体平均相对分子质量不变      d．c(CO) = c(CH3OH)

③CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。

18．（13分）氮及其化合物在生产中有重要应用。

Ⅰ．合成氨反应[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0 ]是人工固氮的主要手段。

（1）一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1 mol N2(g)和3molH2(g)发生合成氨反应。10min 末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%，则反应前与平衡后的压强比为________。

（2）合成氨反应中，正反应速率v正=k正∙c(N2)∙c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆∙c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

1. 表示逆反应的平衡常数与温度变化的曲线为     （填“L1”或“L2”），理由为                                   　　。
2. T0℃时，=　    　。

Ⅱ．100kPa时，反应2NO(g)+ O2(g)⇌2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

（1）图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+ O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则    点对应的压强最大。

（2）100 kPa、25°C时，2NO2(g)⇌N2O4(g)，计算平衡常数Kp=        (KPa)-1。

（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。）

（3）100kPa、25°C时，V mL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为       mL。

19．（11分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

请回答下列问题：

（1）通过实验A、B可探究______的改变对反应速率的影响，其中V1=    ，V2=    。

（2）通过实验       （填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=     。（保留两位有效数字）

（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

（1）结合实验目的与表中数据，你得出的结论是                 　　　　。

（2）从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________（填化学式）。

20．（14分）

Ⅰ．（1）某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5，则物质的量浓度为1mol∙L-1的醋酸溶液中，达到电离平衡时， CH3COOH的电离度α=________。

（2）某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合，若所得溶液为中性，则a∶b=___________。

Ⅱ．某同学欲用0.1000 mol∙L-1的盐酸滴定某未知浓度的NH3∙H2O溶液。操作步骤可分为以下几步：

A．移取20.00 mL 待测氨水溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 2~3滴指示剂。

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3次。

C．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL处

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F．把锥形瓶放在滴定管下，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

（1）正确操作步骤的顺序是_______________（填字母）。

（2）盛装待测液后排气泡的正确操作是           。（填序号）

（3）本实验该选择的指示剂为        （填字母），达到滴定终点的现象为                                  。

a．甲基橙     b．酚酞     c．石蕊

（4）某同学的三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NH3∙H2O溶液的平均浓度是_________ mol∙L-1（保留4位有效数字）

（5）下列操作可能使测定结果比实际值偏高的是      （填字母）。

A．读取NH3∙H2O溶液体积时，开始时仰视读数，取液结束时俯视读数  

B．滴定前锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出   

D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

化学答案

一、选择题（每题3分，共48分）

1-5 ABDDC

6-10 CCCAA

11-15 BDDBB

16 D

二、填空题（共52分）

17．（14分）

（1）2ΔH2-ΔH1（2分），（2分）       

（2）① 0.4（2分） ② <（2分）

（3）①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-116kJ∙mol-1（2分）

②ac（2分）

③在1.3ⅹ104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失（2分）

18.（13分）

Ⅰ．（1）8:5（2分）      

（2）① L2（1分）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大 （2分）

② 1（2分）  

Ⅱ．（1）B（2分）   （2）0.06（2分）   （3） 0.6V（2分）  

19.（11分）

（1）反应物浓度（H2C2O4浓度）（1分） ，1（1分），3（1分）

（2）BC（2分）

（3）8.3ⅹ10-4 mol∙L-1∙s-1（2分）

（4）①温度不是反应速率突然加快的原因（2分），

②催化剂（1分），MnSO4（1分）

20.（14分）

Ⅰ（1）0.4%（2分）       （2） 1∶10（2分）

Ⅱ．（1）BCDEAF（2分）   （2）③（1分）  

（3）a（1分）；当加入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（2分）

（4）0.1100（2分）              

（5）AD（2分）