江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了 锂电池应用广泛，941g， 下列知识总结错误的一组是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Cl-35.5
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1. 盐城是“东方湿地之都”，下列做法不符合生态保护的是（ ）
A. 推广使用可降解塑料B. 露天焚烧秸秆
C. 建设沿海防护林D. 生活污水集中处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广使用可降解塑料，可降解塑料在自然环境中能够在一定时间内被微生物分解，最终转化为无害物质，不会像传统塑料那样长期存在于环境中，造成“白色污染”，这种做法有助于减少塑料垃圾对土壤、水源和生物的危害，符合生态保护的要求，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘、有害气体和颗粒物，这些污染物不仅会污染空气，导致空气质量下降，影响人们的身体健康，还会对生态环境造成破坏，例如可能引发酸雨，对土壤、水体和植被产生不良影响，不符合生态保护的要求，符合题意；
C、建设沿海防护林可以起到防风固沙、保持水土、调节气候、保护生物多样性等多种生态功能，沿海防护林能够阻挡海风、海浪对陆地侵蚀，减少风暴潮等自然灾害的危害；同时，它为许多动植物提供了栖息地，有利于维护生态平衡，促进生态系统的稳定和发展，符合生态保护的要求，不符合题意；
D、生活污水集中处理可以将生活污水中的有害物质进行去除或转化，使其达到排放标准后再排放到环境中，这样可以避免生活污水直接排放对水体造成污染，保护水资源和水生生态系统，符合生态保护的要求，不符合题意。
故选：B。
2. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误；
故选：B。
3. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子核最外层电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故选项说法正确；
B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“g”， 故选项说法错误；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子核最外层电子数为1，故选项说法正确；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故选项说法正确；
故选：B。
4. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱B. 氧化钙 CaO 生石灰
C 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打D. 氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH ，俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项对应正确；
B、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰 ，该选项对应正确；
C、碳酸氢钠化学式为NaHCO3​，俗称小苏打 ，该选项对应正确；
D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2​，俗称熟石灰、消石灰；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是氢氧化钙的俗称，该选项对应不正确。
故选：D。
5. 下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白烟
B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，产生白色沉淀
C. 向稀盐酸中加入少量氧化铁固体，溶液呈浅绿色
D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于空气中的水蒸气而形成白雾，而不是白烟，该选项说法不正确；
B、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，则有白色沉淀产生，该选项说法正确；
C、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则溶液呈黄色，该选项说法不正确；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，该选项说法不正确。
故选B。
6. 下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A. 用食醋区别小苏打和食盐
B. 用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C. 用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠与食醋反应生成二氧化碳，有气泡产生，食盐不与食醋反应，无明显变化，现象不同可以区分，故A选项正确；
B、将小木条平放到三层火焰处，约1s后取出，根据碳化程度，可以比较蜡烛各层火焰温度，故B选项正确；
C、验证碳酸盐需加入稀盐酸有气泡产生，再将气体通入澄清石灰水变浑浊进行验证，故C选项错误；
D、可以用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等按下图制作简易净水器，故D选项正确。
故选C。
7. 下列知识总结错误的一组是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾，正确；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线，正确；故A总结正确，不符合题意；
B、室内煤气泄漏，不能立即打开排风扇，防止发生爆炸，应该立即关闭阀门，打开门窗通风，错误；油锅着火，立即用锅盖盖灭，可供隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；故B总结错误，符合题意；
C、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易引起缺铁性贫血病，正确；清蒸鲈鱼富含蛋白质，食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质，正确；故C总结正确，不符合题意；
D、用新能源逐步替代化石燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少酸雨的产生，正确；二氧化碳过多会引起全球变暖，导致温室效应，正确；故D总结正确，不符合题意；
故选B。
8. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“面”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 醋酸不属于有机化合物
B. 该化学反应前后原子的种类和数目不变
C. 该方法有助于减缓温室效应
D. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化
【答案】A
【解析】
详解】A、醋酸含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该方法可将二氧化碳和甲烷转化为醋酸，可减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，不符合题意；
D、古法酿醋中的粮食发酵过程是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选A。
9. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该组中的氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误；
B、该组中的几种离子不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能够大量共存，选项正确；
C、该组中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，在溶液中不能大量共存，选项错误；
D、该组中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误；
故选B。
10. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项推理错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
故选D。
11. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 探究铁生锈的条件
C. 干燥并收集一瓶氧气
D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜片上的白磷与红磷都能够与空气充分接触，实验中观察到铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要和氧气接触；正确；
B.①中铁钉和水、氧气同时接触，生锈了；②中铁钉没有氧气，没有生锈；③中铁钉没有水，没有生锈；①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，该实验能够探究铁生锈的条件；正确；
C.氧气不与氢氧化钠反应，氢氧化钠固体具有吸水性，能干燥氧气；氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”；错误；
D.红磷和氧气反应产生五氧化二磷，反应在密闭装置中进行，反应前后，装置中的质量不变，能够验证质量守恒定律；正确；
故选：C。
12. 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D. 将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=40g，不符合题意；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，将t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶质质量仍然相等，符合题意。
故选D。
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，引入了新的杂质，符合题意。
故选D。
14. 小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是（ ）
A. 滤液中一定没有Ag+和Cu2+
B. 滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag
C. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
D. 加入的金属M可能是单质铁
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。
【详解】A、由分析可知，由于活泼金属M是过量的，所以滤液中一定没有Ag+和Cu2+，故结论正确；
B、由分析可知，由于活泼金属是M过量的，溶液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag，故结论正确
C、由分析可知，加入的M比铜和银都活泼，故结论正确；
D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故结论错误。
故选D。
15. 现有2.3g 乙醇C2H5OH和 一定量O2混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 30%．则参加反应的 O2的质量为（ ）
A. 4.8gB. 3.2gC. 4.4gD. 4.0g
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.7g+4g-2.3g=4.4g。
故选C。
二、非选择题 (填空题每空1分，化学方程式每空2分，17题计算2分)
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
（1）东台西瓜汁多味甜，西瓜中能提供能量的营养物质是________。
（2）食盐的主要成分氯化钠是由________构成的（填离子符号）。
（3）铁锅容易生锈，防止铁锅锈蚀的一种方法是________。
（4）家用的天然气的是________能源（“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学方程式为________。
（5）家用净水器中活性炭的作用是________。
（6）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成致密的________（填化学式）薄膜。
（7）《天工开物》记载“凡石灰经火焚炼为用”，“石灰”指的是石灰石，“经火焚炼”反应的化学方程式为________，属于________反应（填基本类型）。
【答案】（1）糖类
（2）Na+、Cl-
（3）使用后洗净擦干（合理即可）
（4）①. 不可再生 ②.
（5）可吸附水中的色素和异味等杂质
（6）Al2O3
（7）①. ②. 分解
【解析】（1）西瓜中富含糖类，糖类是人体主要的供能物质，能为人体提供能量。
（2）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁锅锈蚀，可采取洗净擦干的方法，避免铁与水接触；也可涂油等，隔绝氧气和水 。
（4）天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源；
天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在家用净水器中可吸附水中的色素和异味等杂质。
（6）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝制品耐腐蚀。
（7）石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），“经火焚炼” 即高温煅烧碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为 ；该反应符合 “一变多” 的特征，一种物质反应生成多种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
17. 请回答下列问题。
（1）根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
①实验室要制取并收集到平稳的较纯的氧气，则选用装置的正确接口顺序从左到右依次为_______，产生氧气的反应化学方程式为________。
②实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气 (极易溶于水，密度小于空气)，则制取氨气选用装置________。
③利用图E所示装置实验室制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为________，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为________。
（2）用浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)配制200g质量分数为3.65%的稀盐酸。
①配制的主要步骤为：
a．计算：配制的稀盐酸，所需浓盐酸________g。
b．量取：量取浓盐酸和水使用的仪器有：________。
c．混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
d．装瓶贴标签：将配制好的溶液放入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
②若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。
（3）实验室中用上述步骤配制的200g稀盐酸与足量的铁完全反应，试计算完全反应后产生氢气的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）①. b→f ②. ③. AC ④. ⑤. 气球先变大后变小
（2）①. 20 ②. 量筒和胶头滴管 ③. 偏大
（3）解：设完全反应后产生氢气的质量为x

x=0.2g
答：完全反应后产生氢气的质量为0.2g。
【解析】（1）①实验室要制取并收集到平稳的氧气，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D，氧气的密度比水小，应从f端通入，故选用装置的正确接口顺序从左到右依次为：b→f；
B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，气球变大，然后向N中注入足量的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小；
（2）①a、所需浓盐酸的质量为：；
b、量取浓盐酸和水使用的仪器有量筒和胶头滴管，量取液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加；
②若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏大，溶质质量偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏大；
（3）见答案
18. 在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路I：验证反应物减少或消失。
【进行实验】
（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面______(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：
【分析讨论】
（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗______体积的CO2。
（3）当a______(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。
思路II：验证有新物质生成。
【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的______，观察到有气泡产生。
（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中______，装置B中无明显现象。
【答案】（1）升高
（2）0.8
（3）①. ＜ ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）HCl(或H2SO4或稀盐酸或稀硫酸等)
（5）有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)
【解析】（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，氢氧化钠吸收二氧化碳造成瓶内气体减少，在外界大气压的作用下，红墨水会被压向锥形瓶，故观察到U形管中红墨水左侧液面升高；
（2）由数据信息可得出1体积水中大约能消耗体积的CO2；
（3）当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的二氧化碳量大，证明证明CO2与NaOH溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）图1实验后锥形瓶中的溶液含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸或硫酸等酸反应产生二氧化碳气体，通过有气泡产生的现象可知，方案一操作为向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸）；
（5）将二氧化碳通入装置，B中无现象，说明二氧化碳被A装置吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇，产生的碳酸钠会沉淀出来，故观察到A中有白色沉淀出现。
19. 现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为_________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液的目的是________(用化学方程式表示)。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的，是为了除去________。
（4）小组成员猜测滤液b中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有________、________(填化学式)两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。
（5）图中加入盐酸发生反应的化学方程式为________(写一个)。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）氯化钙和过量的氢氧化钡
（4）①. Na2CO3 ②. NaOH ③. 氯化钙或氯化钡 ④. 溶液变红色
（5）##
【解析】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是将沉淀和滤液分离开来，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤；
（2）NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，，加入过量的Ba（OH）2溶液可除去硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：；
（3）NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，，加入过量的Ba（OH）2溶液可除去硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到的滤液a中含有杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（4）由（3）分析可知，滤液b中溶质的成分，除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和过量的碳酸钠（Na2CO3、NaOH）；
①取滤液b少量于试管中，向其中加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明滤液b中含有碳酸钠；加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
②向步骤①所得上层清液中滴加酚酞溶液，由于NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液会变红，若溶液变红，说明滤液b中含有NaOH，从而验证猜测正确；
（5）滤液b中溶质的成分，除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和过量的碳酸钠（Na2CO3、NaOH），加入适量盐酸，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，化学方程式为；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
A．化学与生产
屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾
利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线
B．化学与安全
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用锅盖盖灭
C．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质
D．化学与环境
用新能源逐步替代化石燃料，能减少酸雨的产生
二氧化碳过多会引起全球变暖
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将混合气体通过灼热的CuO
B
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的Ca(OH)2
液体
实验前量筒读数/mL
实验后量筒读数/mL
实验一
水
20
12
实验二
NaOH溶液
20
a
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液b少量于试管中，向其中加入过量______溶液
有白色沉淀产生
猜测正确
②向步骤①所得上层清液中滴加无色酚酞试液
______