江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测化学试卷（原卷版+解析版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数值， 将12等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1；选择性必修2、选择性必修3第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Ca40 Cr52 Ag108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
A. 黄金面具B. 战国初期竹木简牍
C. 曲阳石雕D. 葫芦纹彩陶壶
2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A. 羧酸 B. 酚
C. 酰胺 D. 醛
3. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是
A. 金刚石和石墨B. 和
C. 和D. 和
4. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是
A. 的电子式：
B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型为四面体形
D. 某激发态H原子的轨道表示式：
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
6. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 1ml羟基所含电子数为
B. 24g金刚石中C-C键的个数为
C. 常温下，溶液中个数为
D. 等物质的量的和中含有键的数目均为
7. 将12.0g有机物R与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是
A. R中不含氧元素B. R中C、H原子的个数比为
C. R中可能含有碳碳双键D. R的结构简式可能为
8. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦
B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦
C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤
D. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥
9. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 分子中含有键
D. 单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应
11. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确是
A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为
D. 有机化合物A的结构简式为
12. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是
A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中键的数目为
C. 中的键角小于中的键角
D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀
13. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮化铬晶体属于分子晶体
B. n点原子的原子分数坐标为()
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个
D.
14. 25℃时，向溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的盐酸溶液，测得溶液中随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时，的电离平衡常数约为
B. z点时，
C. 溶液中：
D. x、y、z三点对应溶液中，
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用和潮湿的反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下(加热仪器和夹持仪器已省略)：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式是___________；装置E中盛放的试剂是___________。
（3）实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是___________。
（4）装置C中生成、，反应的化学方程式是___________。
（5）测定装置D中溶液(无)的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液中物质的量浓度为___________(已知可被还原成)。
16. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；X元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。
（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。
（3）基态铁原子和Q原子第三级电离能小于，原因是___________。
（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。
（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。
17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。
（3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。
③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键
（4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。
①晶体中的配位数是___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。
18. 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用是当今科学研究的前沿。回答下列问题：
（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。已知下列热化学方程式：
反应i：
反应ii：
则反应iii：的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）催化重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂a、b对积碳与消碳的影响如图甲所示。
则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（3）将原料按充入密闭容器中保持体系压强为发生反应iii，反应达到平衡时体积分数与温度关系(图中黑线)如图乙所示。
①℃、下，此反应的平衡常数___________((保留一位小数，为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若X、Y、Z三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母)点对应的平衡常数最大。
（4）我国学者采用电催化方法用重整制取合成气(和)，装置如图丙所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。
选项
结构或性质
解释
A
硫难溶于水，易溶于
“相似相溶”原理
B
酸性：
电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大
C
金刚石的熔点高于晶体硅
键能大于键能
D
水在1000℃以上才会部分分解
水中氢键数目多
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：3.8℃
的热稳定性差，42℃以上即可分解为和，高浓度时易爆炸；与水反应生成次氯酸