江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测 化学试卷（含解析）

这是一份江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测 化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值， 将12等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1；选择性必修2、选择性必修3第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Ca40 Cr52 Ag108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
A. 黄金面具B. 战国初期竹木简牍
C. 曲阳石雕D. 葫芦纹彩陶壶
【答案】B
【解析】
【详解】A．黄金面具是金属制成，故A不选；
B．竹木简牍主要成分是纤维素，属于有机物，故B选；
C．石雕属于硅酸盐制品，故C不选；
D．陶壶属于硅酸盐制品，故D不选；
答案选B。
2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A. 羧酸 B. 酚
C. 酰胺 D. 醛
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确；
B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误；
C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误；
D．属于醛，官能团醛基：，D错误；
故选A。
3. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是
A. 金刚石和石墨B. 和
C. 和D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；
B．和的分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．和的分子式相同，碳架形式相同，但是碳碳双键的位置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构，C正确；
D．和的分子式相同，官能团的种类不同，是同分异构体，属于官能团异构，D错误；
故选C。
4. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是
A. 的电子式：
B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型为四面体形
D. 某激发态H原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中只存在共价单键，电子式：，A正确；
B．基态Cl原子的轨道呈哑铃形，电子云轮廓图：，B正确；
C．的中心原子价层电子对为3+=4，VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．第一能层没有p能级，即不存在1p能级，D错误；
故选D。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液有颜色，不符合无色溶液，A错误；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、在其中不能大量存在，B错误；
C．的溶液呈碱性，、、、可大量共存，C正确；
D．水电离出的的溶液可能为酸性，不能大量存在，也可能为碱性，、在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml羟基所含电子数为
B. 24g金刚石中C-C键的个数为
C. 常温下，溶液中个数为
D. 等物质的量的和中含有键的数目均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个羟基中含有9个电子，1ml羟基所含电子数为，A错误；
B．金刚石中1个碳原子以共价单键连接周围的4个碳原子，每个共价键被两个碳原子共用，平均1个碳原子能形成2个共价键，所以24g金刚石即2ml金刚石中含C-C键的数目为4NA，B正确；
C．溶液中铵根离子发生水解，溶液中个数小于，C错误；
D．和的物质的量未知，无法确定所含键的数目，D错误；
故选B。
7. 将12.0g有机物R与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是
A. R中不含氧元素B. R中C、H原子的个数比为
C. R中可能含有碳碳双键D. R的结构简式可能为
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知，12.0g有机物R完全燃烧，生成14.4g水，还有26.4g二氧化碳，可求出14.4g水中含有H元素的质量是1.6g，而26.4g二氧化碳中含有C元素的质量是7.2g，由于以上求出的氢元素和碳元素的质量和是1.6g+7.2g=8.8g＜12.0g，可知碳和氢元素的质量之和并不够有机物的质量，这说明有机物不仅含有C、H元素，由于整个反应过程中只有C、H、O三种元素，所以有机物一定还含O元素，O元素质量为3.2g，M中N(C):N(H):N(O)=：：=3:8:1，M的最简式为C3H8O，可知C原子是饱和的，则R的分子式为C3H8O。
【详解】A．根据分析，R中含氧元素，A错误；
B．根据分析，R中C、H原子的个数比为，B错误；
C．R中C原子是饱和的，没有碳碳双键，C错误；
D．R的分子式为C3H8O，结构简式可能为，D正确；
故选D。
8. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦
B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦
C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤
D. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和漏斗，用不着①分液漏斗，A错误；
B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液需要用到①分液漏斗、⑦烧杯，B正确；
C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管，用不到②④，C错误；
D．蒸馏法分离苯和溴苯需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，用不到图示中的③球形冷凝管、⑤酸式滴定管，D错误；
故选B。
9. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．S是非极性分子，是非极性溶剂，H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫难溶于水，易溶于，故A不选；
B．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl-C的性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B不选；
C．两者都是共价晶体，金刚石的C-C键长小于晶体硅中Si-Si键长，键能更大，故金刚石的熔点高于晶体硅，故C不选；
D．分子的稳定性与共价键有关，水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中H-O键的键能很大，H-O键很稳定，与氢键无关，故D选；
答案选D。
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 分子中含有键
D. 单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】Q为-1价，且原子序数在几种元素中最大，为Cl；W最高价为+4，原子序数在几种元素中最小，为C；Z最高价为+5，为P；X为Mg，Y为Al；
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg>Al>P，故A错误；
B．Cl的非金属性强于P，故简单氢化物的稳定性：，故B错误；
C．P4为正四面体结构，1mlP4中含有键，故C错误；
D．Mg与CO2在点燃条件下生成C和MgO，发生的是置换反应，故D正确；
答案选D。
11. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为
D. 有机化合物A结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误；
B．图乙为质谱图，表明该有机化合物的相对分子质量为46，B错误；
C．由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为，C错误；
D．该有机化合物的相对分子质量为46，含有O-H键，有3种不同的氢原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确；
故选D。
12. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是
A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中键的数目为
C. 中的键角小于中的键角
D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确；
B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确；
C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误；
D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
13. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮化铬晶体属于分子晶体
B. n点原子的原子分数坐标为()
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误；
B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确；
C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误；
D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误；
故选B。
14. 25℃时，向溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的盐酸溶液，测得溶液中随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时，的电离平衡常数约为
B. z点时，
C. 的溶液中：
D. x、y、z三点对应的溶液中，
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，未加盐酸时，溶液中=-8，25℃时，，求得，溶液中，，电离平衡常数约为，A正确；
B．z点时，加入盐酸体积是溶液的2倍，所得溶液中、HCl浓度相等，则，B正确；
C．时，加入盐酸体积是溶液的一半，所得溶液中、ROH浓度相等，R+的水解常数为，可知R+的水解程度小于ROH的电离程度，溶液呈碱性，溶液中：，C错误；
D．x、y、z三点对应的溶液中，存在物料守恒：，D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用和潮湿的反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下(加热仪器和夹持仪器已省略)：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式是___________；装置E中盛放的试剂是___________。
（3）实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是___________。
（4）装置C中生成、，反应的化学方程式是___________。
（5）测定装置D中溶液(无)的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液中物质的量浓度为___________(已知可被还原成)。
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 检查气密性
（2） ①. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 碱石灰
（3）稀释，防止其浓度过高而爆炸
（4）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
（5）0.2
【解析】
【分析】由制备实验装置可知，装置A中发生MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气通过B装置与空气形成混合气体，并除去HCl，在C中发生2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2制备Cl2O，D中水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，最后用E吸收含有Cl2O、Cl2的尾气，防止污染环境，以此来解答。
小问1详解】
仪器X的名称是干燥管；仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；
【小问2详解】
由分析可知，A中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，用E吸收含有Cl2O、Cl2的尾气，试剂为碱石灰；
【小问3详解】
由题中信息可知，的热稳定性差，高浓度时易爆炸，故通入适量空气(空气不参与反应)的目的是稀释，防止其浓度过高而爆炸；
【小问4详解】
氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，根据氧化还原反应的规律，还有NaCl生成，反应的化学方程式：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；
【小问5详解】
HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：HClO+H2O2=O2+Cl-+H++H2O，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，则次氯酸的物质的量等于氯化银的物质的量为=0.005ml，物质的量浓度为=0.2ml/L。
16. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；X元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。
（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。
（3）基态铁原子和Q原子第三级电离能小于，原因是___________。
（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。
（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 8
（2）
（3）基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d6，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子
（4） ①. 共价 ②. AlCl3加热熔融不能导电
（5）MnO2
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O，主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，W是C，基态Y原子的价层电子排布式为，n=3，Y为Al，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，Z为K，基态Q原子核外有5个电子未成对，Q为Mn，据此回答。
【小问1详解】
W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形；X为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子；
【小问2详解】
元素Al和元素K的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钾，二者反应的离子方程式：；
【小问3详解】
基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d6，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子，故第三级电离能小于；
【小问4详解】
元素Al与氯元素形成的化合物AlCl3为共价化合物；设计实验证明：通过导电性实验证明，AlCl3加热熔融不能导电；
【小问5详解】
O与Mn形成化合物，Mn位于顶点和体心，1个晶胞中含有Mn：=2个，O位于面上和晶胞内部，1个晶胞中含O：=4个，该化合物的化学式为MnO2。
17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。
（3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。
③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键
（4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。
①晶体中的配位数是___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。
【答案】（1） ①. 4s2 ②. 发射光谱
（2） ①. sp3 ②. H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键
（3） ①. 氮元素 ②. 是 ③. BCDE
（4） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱；
【小问2详解】
中原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键；
【小问3详解】
①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多；
②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子；
③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；故答案为BCDE；
【小问4详解】
①根据晶胞的结构可知，周围相邻最近的F-有8个，即的配位数为8；
②晶胞中含有8个F-，即有4个，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。
18. 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用是当今科学研究的前沿。回答下列问题：
（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。已知下列热化学方程式：
反应i：
反应ii：
则反应iii：的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）催化重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂a、b对积碳与消碳的影响如图甲所示。
则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（3）将原料按充入密闭容器中保持体系压强为发生反应iii，反应达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图乙所示。
①℃、下，此反应的平衡常数___________((保留一位小数，为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若X、Y、Z三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母)点对应的平衡常数最大。
（4）我国学者采用电催化方法用重整制取合成气(和)，装置如图丙所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. +247 ②. 高温
（2） ①. b ②. 催化剂b作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳
（3） ①. 177.8 ②. Z
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应iii=反应i×2+反应ii，=+247；该反应正反应方向气体分子数增多，，根据反应自发进行，可知该反应在高温下能自发进行；
【小问2详解】
为了消除积碳，应该抑制积碳反应的发生，促进消碳反应的进行，由图可知催化剂b对于积碳反应的活化能大，同时对于消碳反应的活化能小，故应该选择催化剂b；
【小问3详解】
①℃、下，达到平衡时体积分数为30%，设起始，列三段式：，，x=0.25，平衡时气体共2.5ml，的分压分别为=、、=、，此反应的平衡常数≈177.8；
②该反应吸热，升高温度，K值增大，故Z点对应的平衡常数最大；
【小问4详解】
阳极发生氧化反应，氧离子移向阳极，电极反应式为。选项
结构或性质
解释
A
硫难溶于水，易溶于
“相似相溶”原理
B
酸性：
电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大
C
金刚石的熔点高于晶体硅
键能大于键能
D
水在1000℃以上才会部分分解
水中氢键数目多
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：3.8℃
的热稳定性差，42℃以上即可分解为和，高浓度时易爆炸；与水反应生成次氯酸