专题06 盐类水解-备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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内容概览
考点01 盐类水解原理
考点02 盐类水解的影响因素
考点03 盐类水解的应用
考点04 溶液中粒子浓度大小的比较
考点01 盐类水解原理
1．（2023-2024高二上·北京延庆·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】B
【详解】A．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，A项错误；
B．AlCl3溶液是强酸弱碱盐，Al 3+会发生水解：，溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；
C．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，C项错误；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐， 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 项错误；
答案选B。
2．（2023-2024高二上·贵州毕节·期末）常温下，下列说法正确的是
A．将pH=4的溶液和pH=5的溶液分别稀释100倍，后者pH变化大
B．物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：
C．pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH≥7
D．相同pH的与溶液导电能力相同
【答案】B
【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根会发生水解，在稀释的时候，稀释相同倍数，浓度越小，变化越小，故前者变化大，A错误；
B．物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性，则以HY的电离为主，电离的时候产生，，B正确；
C．pH=3的一元酸HA溶液为强酸时，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7；若为弱酸时，酸的浓度大于0.001ml/L，反应后弱酸过量，pHc(CH3COO−)， D项错误；
故选D。
5．（2023-2024高二上·安徽宣城·期末）下列溶液中最小的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】醋酸是弱电解质，中的浓度远小于，而、中的醋酸根虽然要水解，但是水解程度比较微弱，所以接近，而中接近，所以最小的是，故选A。
考点02 盐类水解的影响因素
6．（2023-2024高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
【答案】C
【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1ml/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1ml/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。
7．（2023-2024高二上·福建福州·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．的水解平衡常数B．溶液的
C．溶液中D．溶液中
【答案】B
【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；
B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；
C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；
D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；
答案选B。
8．（2023-2024高二上·北京东城·期末）关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是
A．甲>乙B．：甲c(H2A)，故D错误；
答案D。
18．（2023-2024高二上·安徽·期末）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．
B．水的电离程度：
C．点b：
D．点d：
【答案】C
【分析】用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，在滴定过程中溶液先与强碱反应，再与弱碱反应，点a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68；点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性；点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性；点c为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性。
【详解】A．由分析可知，a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68，溶液中一水合氨的浓度为=0.01ml/L，则一水合氨的电离常数，故A正确；
B．氢氧化钠和一水合氨在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，点d之前均有碱剩余，且溶液中的氢氧根离子浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度的大小顺序为，故B正确；
C．由分析可知，点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中的铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，故C错误；
D．由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，由图可知，d点加入的氯化氢的物质的量是氢氧化钠和一水合氨的两倍，溶液中的物料守恒关系为，故D正确；
故选C。
19．（2023-2024高二上·湖南长沙·期末）25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确；
B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；
C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；
D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
20．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B．当时，溶液呈碱性
C．pH=12时，溶液中
D．溶液中：
【答案】C
【详解】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确；
B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确；
C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误；
D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确；
故选C。
1．（2023-2024高二上·山西大同·期末），浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是
A．，浓度为溶液的约为3
B．电离平衡常数约为
C．溶液中离子浓度大小顺序为：
D．溶液呈中性，水电离产生的
【答案】B
【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确；
B．，同理可求为，B错误；
C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确；
D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确；
故选B。
2．（2023-2024高二上·北京延庆·期末）室温时，向的酸中滴加溶液，其变化如图所示。下列说法不正确的是
A．是弱酸
B．a点，溶液中微粒浓度：
C．a点的电离程度大于b点
D．滴加溶液至时，溶液中
【答案】C
【详解】A．0.1ml⋅L−1的HA中，HA对应的pH大于1，HA是弱酸，故A正确；
B．20mL0.1ml⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1ml⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，a点溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显示酸性，则HA电离大于A-水解，则浓度，故B正确；
C．b点溶质为NaA，A-发生了水解反应，促进了水的电离，a点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度小于b点，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，当滴加溶液至时，，则，故D正确；
故选C。
3．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）磷酸二氢钠()是生活中常用于婴幼儿配方的食品添加剂，具有保持水分的作用。某学习小组现用溶液滴定磷酸二氢钠溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。已知25℃时，，；溶液呈碱性，下列说法不正确的是。
A．a点溶液呈酸性
B．b点对应溶液中
C．c点对应的溶液中存在
D．若c点溶液，且，则
【答案】B
【详解】A．磷酸二氢钠溶液中，NaH2PO4的水解平衡常数为：，，的电离程度大于其水解程度，NaH2PO4溶液显酸性，故A项正确；
B．b点对应的溶液为Na2HPO4溶液，溶液中含有、、、、等，Na2HPO4溶液呈碱性，则水解程度大于其电离程度，，则离子浓度的关系为：，故B项错误；
C．c点对应的溶液为Na3PO4溶液，根据质子守恒，存在，则有，故C项正确；
D．若c点溶液pH=12，，则，故D项正确；
故本题选B。
4．（2023-2024高二上·江苏淮安·期末）分别向相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程
B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c
C．a、b、d点均满足：
D．NaHRO3溶液中：
【答案】C
【分析】由题干信息可知，Na2RO3、NaHRO3溶液的pH均大于7，说明两种溶液中均存在水解反应，已知相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中的水解程度大于，结合题干图像可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3的反应过程，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程，A正确；
B．由题干图像信息可知，酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为NaCl、NaHRO3，b点溶质为NaCl、H2RO3，c点溶质为NaCl、H2RO3、HCl，NaHRO3促进水电离，H2RO3、HCl都抑制水电离，c点c（H+）大于b点，抑制水电离程度：c点＞b点，所以a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c，B正确；
C．根据电荷守恒可知，a、b、d点均满足：+c(Cl-)，C错误；
D．由分析可知，曲线②分别表示盐酸滴定NaHRO3溶液的过程，由图中信息可知，未滴加盐酸时，NaHRO3溶液显碱性，说明水解大于电离，则在NaHRO3溶液中：，D正确；
故答案为：C。
5．（2023-2024高二上·广东·期末）常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．AOH为强碱
B．当V[HCl(aq)]=40mL时，
C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH
D．常温下，BOH的电离常数
【答案】D
【详解】A．从图像中可以看出，0.1ml/L的AOH溶液的pH为13，c(OH-)=0.1ml/L，说明AOH完全电离，因此AOH是强碱，A正确；
B．由A可知AOH为强碱，0.1ml/L的BOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.001ml/L，BOH是弱碱，当V[HCl(aq)]=40mL时，对于AOH溶液，盐酸是过量的，溶液中的溶质为ACl和HCl且两者等量，根据物料守恒，有 ，对于BOH溶液，盐酸也是过量的，溶质为BCl和HCl，若B+不发生水解，则有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+会水解，2c(B+)c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，故C项错误；
D．酸抑制水的电离，且酸性越强，抑制作用越强，NaR促进水的电离，a、b、c点溶质分别为HC和HR、NaCl和HR、NaCl和NaR，所以水的电离程度为c>b>a，故D项错误；
故本题选B。
8．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）时，在“”的水溶液体系中，各自分布系数随溶液变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，为的电离平衡常数)。下列说法正确的是
A．表示的的分布系数B．的
C．当时，D．的水解常数
【答案】D
【分析】，，当时pH=4.76，c(H+)=10-4.76ml/L，则。
【详解】A．随着pH增大的分布系数增大，图像显示随着pH增大而增大，则表示的分布系数，故A错误；
B．由分析可知的，则，故B错误；
C．当时，，则c(H+)=10-3.76 ml/L，，故C错误；
D．的水解常数，故D正确；
故答案为：D。
9．（2023-2024高二上·广西河池·期末）常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，的
B．当溶液呈中性时
C．保持温度不变，一直通入，先增大后减小
D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：
【答案】C
【详解】A．当时，c(OH-)=10-10, c(H+)=10-4,此时，所以的，故A正确；
B．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，所以，故B正确；
C．保持温度不变，电离平衡常数不变， ，一直通入，不变，故C错误；
D．将等浓度等体积的与溶液混合后，溶质为NaHA，HA-的电离平衡常数为10-4，HA-的水解平衡常数小于10-10，HA-电离大于水解，体系内粒子浓度大小的顺序：，故D正确；
选C。
10．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数()大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是
A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小
B．pH=7时，
C．在NaHA溶液中，
D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在
【答案】A
【详解】A．H2A溶液中水的电离受到抑制，往溶液中加入NaOH固体，消耗氢离子，水的电离程度增大，当NaOH过量时，水的电离受到抑制，电离程度减小；往溶液中通入HCl，溶液中氢离子浓度增大，水的电离程度一直减小，A错误；
B．pH=7时，H2A溶液中加入NaOH固体，根据电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B正确；
C．已知HA-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数，则在NaHA溶液中，HA-的电离程度大于其水解程度，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．加入NaOH固体至pH=n，c(H+)=10-n，Ka===10-n，由此可得c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(HA-)，D正确；
故选A。
11．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期末）常温下，向20mL氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，氨水的电离常数Kb约为
B．b点和d点溶液均为中性
C．c点溶液中：
D．b、c之间的点一定满足：
【答案】B
【分析】NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c(H+)达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。
【详解】A. 常温下，0.1ml/L的氨水溶液中c(H+)=10-11ml/L，则c(OH-)=0.001ml/L，，故A项正确；
B. b点溶液中c(H+)=10-7ml/L，常温下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d点溶液中水电离的c(H+)=10-7ml/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故B项错误；
C. 根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，根据物料守恒：，故C项正确；
D. b、c之间溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，根据电荷守恒：，故D项正确；
故答案选B。
12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中：
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多
C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同
D．溶液加水稀释，都增大
【答案】D
【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，由电荷守恒可知，，A错误；
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗两种酸的体积一样多，B错误；
C．的溶液中水电离出的，而的溶液抑制水的电离，其中水电离出的，故的溶液中水的电离程度更大，C错误；
D．溶液加水稀释，，，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，变大，D正确；
答案选D。
13．（2023-2024高二上·河南信阳·期末）某温度纯水中，该温度下用0.50 ml⋅L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH等于0.5
B．由图中数据可知，为弱酸
C．B点水电离出的浓度为
D．C点溶液中
【答案】C
【分析】A点溶质为，B点溶液的溶质为，C点溶液的溶质是；
【详解】A．根据题意，该温度下的，A点，计算得 ml/L，则，A正确；
B．0.50 ml/L 若为强酸完全电离，则 ml/L，，由选项A算出酸的，所以为弱酸，B正确；
C．B点溶液的溶质为，，计算得 ml/L，则水电离出的离子浓度为ml⋅L，C错误；
D．C点溶液的溶质是，根据，溶液呈碱性，考虑完全电离和A2-的水解平衡，溶液中，D正确；
故选C。
14．（2023-2024高二上·广西桂林·期末）下列事实与盐类的水解无关的是
A．配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液
B．工业上可利用制备固体
C．盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长
D．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药
【答案】D
【详解】A．硫离子会水解显碱性，加入氢氧化钠，抑制水解，故A不符合题意；
B．在水中水解生成和氯化氢，故B不符合题意；
C．盐碱地含有较多氯化钠、碳酸钠，碳酸根离子水解使土壤显碱性，故C不符合题意；
D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与沉淀溶解平衡有关，故D符合题意；
答案选D。
15．（2023-2024高二上·福建三明·期末）实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．时，的电离平衡常数约为
B．升高温度，溶液中增大，pH减小
C．两溶液等体积混合后的溶液中，
D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大
【答案】B
【详解】A．时，的pH为，溶液中为，，，的电离平衡常数约为，A错误；
B．升高温度，溶液中水解程度增大溶液中增大，pH减小，B正确；
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后的溶液中，电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将①2+②得到，即，故C错误；
D．升高温度，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大；后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是挥发导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，D错误；
故答案为：B。
16．（2023-2024高二上·安徽·期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．的溶液中，由水电离出来的
B．的溶液与的溶液中，水的电离程度相同
C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D．的溶液与的溶液混合后呈中性，则
【答案】D
【详解】A．的溶液中，，，全部来自水的电离，则由水电离出来的，A项错误；
B．溶液由于水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水，而溶液电离出抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，故两溶液中水的电离程度不同，B项错误；
C．的溶液的物质的量的浓度大于的溶液的物质的量的浓度，等体积混合，过量，故溶液显酸性，，C项错误；
D．混合后溶液呈中性，根据电荷守恒，，可知，D项正确；
故选：D。
17．（2023-2024高二上·安徽·期末）氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，，，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得溶液；
实验2：用溶液滴定溶液；
实验3：向溶液中逐滴加入10mL水；
实验4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。
下列说法正确的是
A．实验1过程中使用了广泛pH试纸
B．实验2过程中，当滴加的溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性
C．实验3加水过程中，溶液中不断减小
D．由实验4所得溶液中
【答案】C
【详解】A．广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，精确不到小数点后两位，所以实验1过程中不能使用广泛pH试纸测定，故A项错误；
B．实验2，当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故B项错误；
C．实验3加水过程中，减小，增大，根据不变，减小，故C项正确；
D．根据电荷守恒，溶液呈中性，有，故D项错误；
故选：C。
18．（2023-2024高二上·安徽黄山·期末）HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1ml/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是
A．25℃时，HX电离常数的数量级为10−3
B．b点和c点溶液中c(Na+)相等
C．a点水电离出的氢离子浓度小于
D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的
【答案】C
【分析】根据弱酸的电离平衡HRH++R-，电离平衡常数K=，表达式两边同取lg得lgK=lg+lgc(H+)，化简得到lg=-lgc(H+)+lgK=pH+lgK，根据HX所对应图线，当lg=0，pH=3.2，即Ka(HX)==10-3.2，同理Ka(HY)=10-9.2，HX酸性强于HY；
【详解】A．由分析Ka(HX)=10-3.2=100.8×10-4，即HX电离常数的数量级为10−4，A错误；
B．b点和c点溶液pH都为7，都是中性，HX和HY浓度和体积都相同，由于两种酸酸性不同，加入的氢氧化钠的量不同，溶液中钠离子浓度不相等，B错误；
C．a点，溶液是HX和NaX的混合溶液，溶液显酸性，说明HX电离程度大于NaX的水解程度，酸电离出氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10-7ml/L，C正确；
D．Ka(HY)=10-9.2，Kh(Y-)==10-4.8>Ka(HY)，即等体积等浓度的溶液混合，NaY水解程度大于HY电离程度，所得溶液pH>7，D错误；
本题选C。
19．（2023-2024高二上·广东深圳·期末）常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0
B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8
C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-)
D．0.1ml•L-1NaA溶液的pH约为8.9
【答案】A
【详解】A．由图，当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)较小，但不等于0，故A错误；
B．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.8，HA的电离平衡常数Ka==10-4.8，故B正确；
C．当该溶液的pH＜7.0时，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，故C正确；
D．根据水解方程式：A-+H2O HA+OH-，， ，x=10-5.1，0.1ml•L-1NaA溶液的pH约为14-5.1=8.9，故D正确；
故选A。
20．（2023-2024高二上·福建·期末）甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数Ka=1×10-4.25℃时向20mL1ml·L-1HCOOH溶液中不断滴入1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH随VNaOH(ml)变化如图。
(1)计算图中e点的pH约为 。
(2)a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为 。
(3)b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)= (填具体数值)。
(4)c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示) 。
(5)d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)= c(Na+)= ml·L-1(填具体数值)。
(6)滴定过程中水的电离程度将_____。
A．逐渐增大B．逐渐减小C．先减小后增大D．先增大后减小
【答案】(1)2
(2)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)
(3)1000或103
(4)HCOO-+H2OHCOOH+OH-
(5) 2/3 0.4
(6)D
【分析】根据滴定过程，a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，b点溶液pH=7，溶液显中性，c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液显碱性，d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1；
【详解】（1）e点为20mL1ml•L-1HCOOH溶液，常温下甲酸的电离平衡常数Ka===1×10-4，c(H+)≈c(HCOO-)，得到c(H+)≈10-2ml/L，pH=-lg10-2=2；
（2）a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)；
（3）常温下，b点溶液pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，得到c(Na+)=c(HCOO-)，==103，故=103，n(Na+)：n(HCOOH)=103；
（4）c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液中HCOO-离子水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-；
（5）d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1，得到c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)==0.4ml/L；
（6）滴定过程中甲酸和氢氧化钠反应生成了强电解质甲酸钠，水的电离程度将增大，恰好完全反应后继续加入NaOH，会抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为：D。
电解质