专题07 沉淀溶解平衡-备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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内容概览
考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡
考点02 沉淀溶解平衡的应用
考点03 沉淀溶解平衡的图像分析
考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡
1．（2023-2024高二上·宁夏石嘴山·期末）下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
【答案】C
【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl－)大于 c(Ag+)，故A错误；
B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，故B错误；
C．AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确；
D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误；
故选C。
2．（2023-2024高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③⑥
【答案】A
【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确；
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确；
③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确；
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确；
⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确；
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确；
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确；
综合以上分析，①⑥正确，故选A。
3．（2023-2024高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
【答案】D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误；
C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；
D．pH=11，，，故D正确；
故答案为：D。
4．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常人体口腔唾液的为，接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．反应的
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿
【答案】C
【详解】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐可以增大口腔唾液中磷酸根离子的浓度，溶解平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，故A正确；
B．正常人体口腔唾液的pH接近中性时，羟基磷灰石的溶解平衡不发生移动，牙齿不易被腐蚀牙齿不易被腐蚀，故B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈2.4×1024，故C错误；
D．口腔中的食物残渣产生有机酸会中和氢氧根离子，溶解平衡正向移动，羟基磷灰石的量减小容易导致龋齿，故D正确；
故选C。
5．（2023-2024高二上·北京·期末）Mg(OH) 2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)减少的是
A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH固体
C．加入NH4NO3溶液D．加入CH3COOK固体
【答案】C
【详解】A．加入MgCl2溶液，Mg2+的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，A错误；
B．加入NaOH固体，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，B错误；
C．加入NH4NO3溶液，浓度增大，消耗OH-，OH-浓度变小，平衡正向移动，Mg(OH) 2固体的量减小，C正确；
D．加入CH3COOK固体，CH3COO-水解出离子OH-，OH-离子浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，D错误；
故选C。
6．（2023-2024高二上·广东深圳·期末）下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl
【答案】B
【详解】卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为AgCl> AgBr>AgI，答案选B。
7．（2023-2024高二上·广东广州·期末）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
【答案】A
【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；
【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误；
C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；
D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误；
故合理选项是A。
8．（2023-2024·期末高二上·福建三明·期末）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，]
A．放出的浸泡液中存在
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D．转化为的过程中，
【答案】D
【分析】锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，发生反应。
【详解】A．放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在，A正确；
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO4，达不到除水垢的目的，B正确；
C．使用溶液浸泡的过程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液碱性降低，pH下降，C正确；
D．转化为的过程中，溶液中和均达到饱和，有，D错误；
故选D。
考点02 沉淀溶解平衡的应用
9．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）与沉淀溶解平衡无关的是
A．石灰岩溶洞中石笋的形成B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中
C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+D．误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒
【答案】B
【详解】A．石笋的主要成分是碳酸钙，其存在沉淀溶解平衡：，在一定条件下碳酸钙与水和二氧化碳反应生成能溶于水的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水在流动的过程中或滴落的时候，温度发生变化，可溶的碳酸氢钙分解生成了不溶的碳酸钙，于是就出现了不同形状的石笋和钟乳石。该过程中碳酸钙的溶解平衡逆向移动，故与难溶电解质的溶解平衡有关，故A不符合题意；
B．碘化银是一种见光易分解的化学物质，将其保存在棕色广口瓶中的主要目的是为了避免光照引起的分解或变质，与沉淀溶解平衡无关，故B符合题意；
C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+，FeS转化为溶解度更小的CuS、HgS，与难溶电解质的溶解平衡有关，故C不符合题意；
D．误将可溶性钡盐当作食盐食用时，若服用Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，故D不符合题意；
故选B。
10．（2023-2024高二上·广西河池·期末）下表是五种银盐的溶度积常数()：
下列说法错误的是
A．因难溶于水，故其为弱电解质
B．五种物质在常温下溶解度最小的是
C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀
D．沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀
【答案】A
【详解】A．难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误；
B．从表格中可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确；
C．AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生沉淀，C正确；
D．由于AgCl的大于AgBr的，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确；
故选A。
11．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）已知：(i)；
(ii)CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，。
现进行如下实验：
①将溶液与KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液；
②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。
对该实验的解释不正确的是
A．①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液
B．②中未生成蓝色沉淀，说明
C．③中出现蓝色沉淀时，反应(i)中的平衡可能逆向移动
D．无论②还是③，随着NaOH溶液的加入，始终降低
【答案】B
【详解】A．将溶液与KI溶液等体积混合要发生题干中的信息反应，故得到CuI白色沉淀和棕黄色溶液，故A正确；
B．②中出现蓝色沉淀，说明I2反应得到I-后，继续生成CuI白色沉淀，但是c(OH-)与c(I-)大小未知，两个沉淀是不同类型的沉淀，故无法比较和的大小关系，故B错误；
C．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，即Cu2+与OH-反应，导致Cu2+浓度减小，上述平衡逆向移动，故C正确；
D．②中加入NaOH溶液，I2与NaOH反应导致平衡正移，根据勒夏特列原理，c(I2)仍然降低；③中随着NaOH溶液的加入，平衡逆向移动，c(I2)降低，故D正确；
故选B。
12．（2023-2024高二上·天津河西·期末）某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是
A．步骤①产生的浊液中存在平衡：
B．步骤②中溶液先变浑浊的反应：
C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成
D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀
【答案】D
【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确；
B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确；
C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确；
D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误；
故选D。
13．（2023-2024高二上·北京大兴·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．d中无明显现象
C．c到e的现象表明转化为
D．上述实验可证明：
【答案】B
【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。
【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；
B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误；
C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确；
D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确；
故选B。
14．（2023-2024高二上·北京东城·期末）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式是
B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大
C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了
D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同
【答案】D
【详解】A．碳酸钙是强电解质，溶解于水的部分，完全电离，电离方程式为，A错误；
B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变，B错误；
C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了，C错误；
D．碳酸钙分解的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，不变，D正确；
故选D。
考点03 沉淀溶解平衡的图像分析
15．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
【答案】C
【详解】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确；
B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确；
C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误；
D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；
故本题选C。
16．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解）。下列叙述不正确的是
A．的数量级等于
B．a点时
C．的平衡常数为
D．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
【答案】B
【详解】A．由点（-2.46,4）可知，，数量级等于，A正确；
B．a点在氯化银曲线之上，由图坐标可知，，B错误；
C．由点（-5.75,4）可知，，的平衡常数为，C正确；
D．0.01 ml∙L−1的KCl、溶液，向的混合液中滴入溶液时，沉淀Cl－需要的，沉淀需要的，生成氯化银所需的硝酸银浓度小，因此先生成AgCl沉淀，D正确；
故选B。
17．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是
A．点和 点对应的大小关系
B．两点溶液中的
C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线
D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动
【答案】D
【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确；
B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确；
D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确；
故选D。
18．（2023-2024高二上·福建·期末）已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1ml·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是
A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1
B．图中X点的坐标为(100，12)
C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012
D．把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y
【答案】A
【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1ml/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1ml·L-1，故A错误；
B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1ml/L，即0.01L × 1ml /L = v(ZnSO4) ×0.1ml/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确；
C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确；
D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确；
故选A。
19．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．曲线MP表示的变化
B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
C．BaSO4的Ksp为1×10-10
D．若要使反应正向进行，需满足
【答案】B
【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确；
B．BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误；
C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；
D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B．图中温度T1c(S2-)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D．m、n、p点在同一等温线上，则Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由选项A可知T2＞T1，Ksp(p)＜Ksp(q)，则Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，故D错误；
故选D。
7．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是
A．a、b、c三点中，pH最大的是a
B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
C．a→b对应的溶液中的值始终不变
D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6
【答案】A
【详解】A．a、b、c三点中，c点c()最高，溶液pH最大，故A错误；
B．根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因为溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正确；
C．a→b对应的溶液中温度不变电离平衡常数，水的离子积不变，则=不变，故C正确；
D．c点lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5ml/L，c()==2.6×10-4ml/L，c()=0.01c()=2.6×10-6ml/L，故D正确。
8．（2023-2024高二上·湖北武汉·期末）25℃时，In(OH)3和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示和的浓度负对数，pOH表示OH—的浓度负对数已知：。下列说法正确的是
A．Ⅱ线代表Ga(OH)3
B．的数量级为10-19
C．恰好完全沉淀时溶液的pOH为9.4
D．向 和均为1ml/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
【答案】C
【分析】Ga(OH)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OH-)，将等式两边同取负对数可得：-lgKsp=pKsp=-lg[c(Ga3+)c3(OH-)]=-lgc(Ga3+)-lgc3(OH-)=pc(Ga3+)+3pOH，则pc(Ga3+)= pKsp-3pOH，构成了以pOH为横坐标，pc(Ga3+)为纵坐标的直线方程，同理，In(OH)3和Cu(OH)2的方程分别为：pc(In3+)= pKsp-3pOH、pc(Cu2+)= pKsp-2pOH，三条线的斜率Cu(OH)2的一条不同，即Ⅲ线代表Cu(OH)2，其Ksp==10-19.7。又因为Ksp[Ga(OH)3]Ksp(Ag2CrO4)，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A项正确；
B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏大，故B项正确；
C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数，故C项正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为，故D项错误；
故本题选D。
10．（2023-2024高二上·北京朝阳·期末）胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是
A．可用代替作“钡餐”
B．与都属于难溶电解质
C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子
D．胃酸能促进的溶解
【答案】A
【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成BaCl2，使胃中c( Ba2+)增大，Ba2+有毒，所以不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误；
B．BaCO3与BaSO4都是不溶于水的物质，都属于难溶电解质，故B正确；
C．硫酸是强电解质，水溶液中完全电离，则在水溶液中难以与H +结合成硫酸分子，故C正确；
D．BaCO3是不溶物，存在溶解平衡为BaCO3(s) = Ba2+(aq) + (aq)，能与盐酸反应生成CO2气体，促进平衡正向移动，则胃酸能促进BaCO3的溶解，故D正确；
答案选A。
11．（2023-2024高二上·陕西渭南·期末）常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。
已知：。下列说法正确的是
A．曲线XY代表的是
B．的为ml⋅L
C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小
D．阴影区域内，可析出，而不析出
【答案】B
【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、；
【详解】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误；
B．由X坐标可知，的，B正确；
C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误；
D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误；
故选B。
12．（2023-2024高二上·陕西汉中·期末）25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是
A．a点溶液满足：
B．b点溶液中有沉淀产生
C．c点溶液满足：
D．反应的平衡常数
【答案】C
【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确；
B．b点溶液中与均大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确；
C．c点溶液中，，， C错误；
D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，反应的平衡常数 D正确；
故答案为：C。
13．（2023-2024高二上·山西大同·期末）常温下，向浓度均为的混合溶液中滴加溶液，溶液中离子浓度的相关关系如下图所示[例如：]，下列有关说法正确的是
A．
B．
C．滴加溶液时先产生沉淀
D．滴加溶液的过程中浓度保持不变
【答案】A
【详解】A．由线上的坐标结合列式计算可得，，A正确；
B．由线上的坐标结合列式计算可得，，同时，可得，B错误；
C．由线上的坐标计算，，向的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀时需要分别为，因此先产生沉淀，C错误；
D．，因为温度不变，保持不变，而增加，因此逐渐增大，D错误；
故选A。
14．（2023-2024高二上·贵州六盘水·期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．①代表的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下
C．c点为不饱和溶液
D．的平衡常数
【答案】C
【分析】相同温度下，，则当c(Ba2+)相同时，，即，分析图象可知，当相同时，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，曲线②对应的的沉淀溶解平衡曲线，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；
B．曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，当时，，，故B正确；
C．c点在碳酸钡曲线的下方，纵坐标从下往上，逐渐增大，但碳酸根浓度减小，因此c点时的浓度熵大于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶液中能形成BaCO3沉淀，为过饱和溶液，故C错误；
D．根据反应可知，，故D正确；
故答案选C。
15．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
【答案】B
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。
【详解】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误；
C．b点对应QKsp(Ag2CrO4)=4×10-12，说明氯离子完全沉淀时铬酸根已经开始沉淀，故不能通过分步沉淀进行分离，D错误；
本题选B。
19．（2023-2024高二上·山东青岛·期末）某废水中含有和，若始终保持饱和，且，调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示(c为、、、的浓度)。下列说法正确的是
A．
B．
C．调节pH同时沉淀和时，
D．M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀
【答案】A
【分析】酸性较强的溶液中含硫微粒为H2S、HS-、S2-，H2S是二元弱酸，则起始阶段c(HS-)＞c(S2-)，lgc(HS-)＞lgc(S2-)，即点(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小，当c(S2-)一定时lgc(Ni2+)＞lgc(Cd2+)，则Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，则，，则Ka2(H2S)=10-14.7ml•L-1，故A正确；
B．点(4.9，-13.0)时c(S2-)=c(Cd2+)=10-13ml/L，Ksp(CdS)=c(S2-)•c(Cd2+)=10-26，点(6.8，-9.2)时c(S2-)=c(Ni2+)=10-9.2ml/L，Ksp(NiS)=c(S2-)•c(Ni2+)=10-18.4，则Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，故B错误；
C．由上述分析可知，Ksp(CdS)=10-26，Ksp(NiS)=10-18.4，则同时沉淀Ni2+和Cd2+时=107.6，故C错误；
D．M点为CdS的过饱和溶液，NiS的不饱和溶液，则M点条件下能生成CdS沉淀，不能生成NiS沉淀，故D错误；
故选：A。
20．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）某小组研究在水中以及硝酸中的溶解问题，做了如下调查和分析：(已知：25℃时，，)
(1)25℃时，的溶液中各含硫微粒的分布分数随pH变化如图所示(分布分数是指平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)，下列说法正确的是___________。
A．曲线a代表的分布分数与pH的关系
B．稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和
C．的
D．当时，含硫微粒中浓度最高的是
(2)25℃时，饱和溶液中， 。(忽略的水解)
(3)25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至饱和。
①书写的平衡常数表达式 。
②溶液中 。
【答案】(1)AC
(2)
(3) (或10)
【详解】（1）A．的溶液中随着pH的增大，OH-浓度增大，浓度减小，浓度增大，则曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，A正确；
B．由图可知，的溶液中含硫微粒有和，不含，B错误；
C．由图可知，pH=2时，c()=c()，则的，C正确；
D．由A可知，曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，当时，含硫微粒中浓度最高的是，D错误；
故选AC。
（2）25℃时，饱和溶液中存在平衡：，。
（3）①书写的平衡常数表达式；
25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，c(H+)=0.1ml/L，溶液中=10。
化学式
溶度积