专题06 盐类的水解（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

这是一份专题06 盐类的水解（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1），共19页。试卷主要包含了盐类水解的概念，盐类水解的实质，盐类水解的规律，盐类水解程度大小比较规律，制备无机化合物，某些离子的去除，去油污，化肥的施用等内容，欢迎下载使用。

▉考点01 盐类的水解及其规律
1．盐类水解的概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质
盐电离→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．盐类水解的规律：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律
（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COeq \\al(2－,3)比HCOeq \\al(－,3)的水解程度大。
（4）水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NHeq \\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
▉考点02 盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
▉考点03 盐类水解的影响因素
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。
【归纳总结】
1．内因：
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因：
▉考点04 水解常数
1．概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)
＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)
＝eq \f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq \f(Kw,Ka)(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。
如Na2CO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka2)；
NaHCO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)。
NH4Cl的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Kb)(Kb为NH3·H2O的电离常数)。
3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。
▉考点05 盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．判断盐溶液蒸干时所得的产物
（1）弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
（2）强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
（4）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点：
（1）盐溶液水解生成易挥发性酸eq \(――→,\s\up7(蒸干),\s\d5(灼烧))金属氧化物。
（2）考虑盐受热时是否分解。
4．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
6．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
7．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
8．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
9．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
10．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑
11．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
【归纳总结】
盐类水解应用常考点
▉考点06 溶液中粒子浓度的变化分析
1．把握三种守恒，明确等量关系
2．粒子浓度关系比较及等式关系
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解：
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
【答案】C
【解析】A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；
B． 是电离方程式，水解方程式为，故B错误；
C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；
D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；
综上所述，答案为C。
2．下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
【答案】C
【解析】水的电离方程式为：H2O=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，弱根离子和氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而能促进水的电离，所以加入氨水能抑制水的电离，加入碳酸钠能促进水的电离，故选答案C。
3．室温时，下列操作能使浓度均为0.01ml·L-1的
①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体
【答案】D
【解析】A．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；
B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故B不符合题意；
C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合题意；
D．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合题意；
故答案：D。
4．0.1ml/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1ml/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠B．加入少量水
C．加入少量盐酸D．加热
【答案】C
【分析】如果要使更接近于0.1ml/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。
【解析】A．加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误；
B．加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误；
C．加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1ml/L，故C正确；
D．加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；
答案选C。
5．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】B
【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；
C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；
D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；
故选B。
6．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【解析】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。
7．下列说法正确的是( )
A．稀释0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
B．水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．加热0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，COeq \\al(2－,3)的水解程度增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小
答案 C
解析 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A项错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，COeq \\al(2－,3)与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，COeq \\al(2－,3)水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
8．25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
【答案】D
【解析】A．NH4Cl溶液pH = 4，c(H+)=10-4ml/L，由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) ==1×10－10 ml/L，A正确；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH)；弱碱根NH离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正确；
C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH) = c(Cl－) + c(OH－)，C正确；
D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
（3）③ ②＞③＞①
（4）均有可能
【解析】（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；
（2）Na2A的水溶液水解显碱性。若溶液M由10 mL 2 ml·L－1NaHA溶液与2 ml·L－1NaOH溶液等体积混合而得，M相当于1ml·L－1Na2A的水溶液，则溶液M的pH>7； A2－发生两步水解，各离子浓度顺序为：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①弱酸H2A电离，②中NaHA水解生成H2A分子和氢氧根离子溶液显碱性，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01ml·L－1，HA－会抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；
（4）混合溶液，则c(H＋)=10-5ml·L－1，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。
14．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
（1）常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存
Al3＋和HCOeq \\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液
配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂
明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用
铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促)
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备
由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物
将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈
NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NHeq \\al(＋,4)水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱
CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
三守恒
原理与方法
举例
说明
电荷
守恒
原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。
方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
Na2CO3溶液为例：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
物料
守恒
原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。
方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
①单一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1 ml，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，即钠元素与碳元素守恒。
质子
守恒
原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)。
方法二：
①以Na2CO3溶液为例：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
②以NaHCO3溶液为例：
c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一
②化学计量数为得(或失)质子的数目
③H3O＋简写为H＋
单一
电解质溶液
一元弱酸
0.100 ml·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系：
物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
一元弱碱
0.100 0 ml·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系：
物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
各粒子浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)
一元弱酸的强碱盐
0.100 0 ml·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
一元弱碱的强酸盐
0.100 0 ml·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
弱酸的
酸式盐溶液
0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))[或c(H＋)]
混合溶液
等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液
分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系：
粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液
常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：2c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)
各粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
酸、碱中和型粒子浓度关系比较
盐酸
滴定氨水
常温下，用0.100 0 ml·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1氨水
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度关系
V(HCl)＝10(点①)
溶质是：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
pH＝7(点②)
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
V(HCl)＝20(点③)
溶质是：NH4Cl
粒子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
等浓度
碱与酸混合
等浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH＜7，粒子浓度大小顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
pH和为14酸与碱混合
常温下pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
不同溶液中同一离子浓度比较
离子组成比例不同
Ⅰ. 浓度均为0.1 ml·L－1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Al(SO4)2 ④NH4HCO3溶液，NHeq \\al(＋,4)的物质的量的浓度由大到小的顺序为：
离子组成比例相相
Ⅱ. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4Cl：溶液中NHeq \\al(＋,4)的浓度由大到小的顺序：②＞③＞④＞①。
等pH不同溶液中同一离子浓度关系
pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NHeq \\al(＋,4))大小顺序：②＝①＞③。
化学式
电离常数