专题04 平衡移动原理、反应方向及转化率-备战2022-2023学年高二化学上学期期末考试真题汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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一、化学平衡移动原理
1．（2022·吉林·希望高中高二期末）在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a﹥b
2．（2022·浙江·高二期末）500℃时向恒容密闭容器中充入1mlNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1mlNO2，下列说法正确的是
A．气体颜色最终比原平衡时还要浅
B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动
D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动
3．（2022·山西晋中·高二期末）乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高温度B．缩小容器体积
C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气
4．（2022·河北石家庄·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在HCl的气流中加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
B．一定条件下，当反应2NO2N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2
D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少
5．（2022·江苏泰州·高二期末）下列说法错误的是
A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时， 的体积分数随时间变化的曲线
C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线
D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线
化学反应的方向
1．（2022·天津南开·高二期末）下列关于冰融化为水的过程判断正确的是
A．B．
C．D．
2．（2022·浙江台州·高二期末）已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A．高温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行
3．（2022·湖南·雅礼中学高二期末）研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是
A．CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·ml-1 ΔS=＋80.7 J·ml-1·K-1
B．C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·ml-1 ΔS=-220.2J·ml-1·K-1
C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·ml-1 ΔS=-178.8J·ml-1·K-1
D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·ml-1 ΔS=＋494.4J·ml-1·K-1
4．（2022·安徽·合肥市第八中学高二期末）将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是
A．B．C．D．
5．（2022·甘肃·张掖市第二中学高二期末）下列说法中，正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0
C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高温有利于其自发进行
D．O2转化变为O3时，熵增加
转化率计算
1．（2022·贵州贵阳·高二期末）利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·ml-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是
A．升高温度B．分离出部分CO2和N2
C．增大容器体积D．恒容时通入氦气
2．（2022·北京朝阳·高二期末）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
3．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②B．②③C．①③D．②⑤
4．（2022·吉林辽源·高二期末）一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 ml CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 ml且。下列说法错误的是
A．CO的平衡转化率为20%B．反应前物质的量为7 ml
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
5．（2022·福建泉州·高二期末）工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表：
下列说法错误的是A．
B．该反应的
C．时，某时刻容器中含、和，此时
D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50%
转化率相关图形
1．（2022·湖南郴州·高二期末）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．增大压强甲醇转化率增大
B．b点反应速率
C．平衡常数，反应速率
D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
2．（2022·陕西·长安一中高二期末）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应正向为吸热反应
B．a处反应速率大于b处
C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物
D．已知反应速率v=v正-v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)
3．（2022·河南·焦作市第一中学高二期末）与重整技术是获得合成气(CO、)、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：
下列说法错误的是
A．该反应的、
B．y点的生成速率小于氢气的消耗速率
C．x点对应温度下该反应的平衡常数
D．随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强
4．（2022·河南三门峡·高二期末）一定温度下，在体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，X、Y的起始物质的量及X的平衡转化率如表所示。
下列判断正确的是A．反应的平衡常数：KI﹤KII
B．该温度下，Ⅱ中反应的平衡常数为
C．Ⅱ中
D．平衡时向Ⅰ中再充入0.1mlY和0.1mlZ，则平衡正向移动
5．（2022·河南新乡·高二期末）全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mlCO2和3.0mlH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．b点：v(逆)催化剂II>催化剂III
C．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低
D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80%
1．（2022·山东·曲阜一中高二期末）在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率增大
C．D．C的体积分数增大
2．（2022·甘肃白银·高二期末）一定温度下，将1 ml A(g)和4 ml B(g)置于2 L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) +aD(g) ，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．a=2
B．平衡时A的浓度为0.2ml/L
C．B的平衡转化率为70%
D．若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大
3．（2022·吉林白山·高二期末）在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C的浓度为0.60ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为0.9ml/L。下列有关判断错误的是
A．再次达到平衡时，A的平衡转化率减小B．B可能为气态，也可能为固态
C．平衡向逆反应方向移动D．再次达到平衡时，平衡常数不变
4．（2022·甘肃白银·高二期末）有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是
A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
5．（2022·江西·景德镇一中高二期末）小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将2 mL0.01ml/LFeCl3的溶液与2 mL0.02ml/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ．Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)
下列说法不正确的是
A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应
D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 ml/L的KNO3溶液进行实验
6．（2022·重庆·高二期末）工业合成氨的反应：，下列说法正确的是
A．该反应的，所以在任何温度下都可自发进行
B．使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率
C．使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数
D．合成氨反应选择在进行是因为高温有利于平衡正向移动
7．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是
A．升高温度反应I的速率加快，反应II的速率减慢
B．反应I的△H>0
C．由信息可知相同条件下反应I比反应II更易发生
D．500K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常数为5.6
8．（2022·江苏苏州·高二期末）将机动车尾气按一定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应，测得NO转化为的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应低温下自发进行，反应
B．其他条件不变，升高温度会提高NO平衡转化率
C．700K，其他条件不变，增大尾气的通入压强，NO转化为的转化率能达到X点的值
D．鼓入足量空气使汽油充分燃烧，能有效降低尾气中NO的排放量
9．（2022·山西朔州·高二期末）一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，发生反应： (Q＞0)。下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变
C．若该反应的活化能为aKJ/ml，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/ml
D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
10．（2022·河南平顶山·高二期末）我国科学家研究发现，全球PM2.5污染治理中减排比减排更有效。还原法是治理污染的有效方式之一，其原理是。向某恒容密闭容器中充入、，发生上述反应，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．在任何温度下，该反应都能自发进行
B．T1时M点的逆反应速率等于T2时M点的逆反应速率
C．T2温度下加入高效催化剂，能提高单位时间内NH3的转化率
D．T1时，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡转化率减小
11．（2022·陕西·长安一中高二期末）在容积为2L的恒容密闭容器中充入1ml与足量的碳进行反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．时，化学平衡常数K=1
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为25%
C．时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．下，平衡时若充入惰性气体，容器内压强增大，平衡逆移
12．（2022·江苏·南京市宁海中学高二期末）草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1”“